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    如图为元素周期表中短周期的一部分，四种元素中只有一种是金属，下列说法错误的是
    A．气态氢化物稳定性：R>Q
    B．元素T的离子结构示意图为
    C．与w同主族的某元素形成的18电子的氢化物分子中既有极性键又有非极性键
    D．Q可形成多种含氧酸
    B

    试题分析：元素Q、R、T、W有两种可能为C、N、Al、S或B、C、Mg、P。A、气态氢化物稳定性与非金属性一致，R非金属性强，氢化物稳定，正确；B、T有两种可能，错误；C、与w同主族的某元素形成的18电子的氢化物为N2H4和H2O2均含有极性键和非极性键，正确；D、碳可以形成碳酸和有机羧酸，正确。
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在如图所示的微粒中，氧化性最强的是  (　　)。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    碳及其化合物应用广泛。
    I.工业上利用CO和水蒸汽反应制氢气，存在以下平衡:CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)
    （1）沸石分子筛中含有硅元素，请写出硅原子结构示意图__________。
    （2）向1L恒容密闭容器中注人CO和H2o(g),830℃时测得部分数据如下表。则该温度下反应的平衡常
    数K=______________。

    （3）相同条件下，向1L恒容密闭容器中，同时注人1mol CO、1mol H2O(g),2molCO2和2mo1 H2，此时v(正 ) __________v(逆)(填“＞”“＝”或“＜”)
    II.已知CO(g)+1/2 O2 (g)＝CO2 (g)             △H＝一141 kJ·mol-1
    2H2(g)+ O2(g)＝2H2O(g)                       △H＝一484 kJ·mol-1
    CH3OH（1）+3/2O2 (g)＝CO2(g)+2H2O(g)         △Hl＝一726 kJ·mol-1
    （4）利用CO、H2化合制得液态甲醇的热化学方程式为___________。
    III.一种新型氢氧燃料电池工作原理如下图所示

    （5）写出电极A的电极反应式_____________。
    （6）以上述电池电解饱和食盐水，若生成0.2mo1 Cl2，则至少需通人O2的体积为_____L(标准状况)。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在元素周期表短周期元素中，X元素与Y、Z、W三元素相邻，X、Y的原子序数之和等于Z的原子序数，这四种元素原子的最外层电子数之和为20。下列判断正确的是
    A．四种元素的原子半径：rZ>rX>rY>rw
    B．X、Y、Z、W形成的单质最多有6种
    C．四种元素均可与氢元素形成18电子分子
    D．四种元素中，Z的最高价氧化物对应水化物酸性最强

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述正确的是（  ）
    A．常压下五种元素的单质中Z单质的沸点最低
    B．Y、Z阴离子电子层结构都与R原子相同
    C．W的原子半径比X的小
    D．Y元素的非金属性比W元素的非金属性强

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的事实是（  ）
    ①HCl比H2S稳定　②HClO的氧化性比H2SO4强
    ③HClO4的酸性比H2SO4强
    ④Cl2能与H2S反应生成S
    ⑤Cl原子最外层有7个电子，S原子最外层只有6个电子
    ⑥Cl2与Fe反应生成FeCl3，S与Fe反应生成FeS
    ⑦Cl与S为同周期元素，且Cl的核电荷数比S的大
    ⑧HCl的水溶液比H2S的水溶液酸性强
    A．①②B．②⑤⑧C．②⑤⑦D．①②④

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    短周期的两种元素A和B，它们的离子A－和B2＋具有相同的电子层结构，下列说法中正确的是（  ）
    A．原子序数A>BB．电子总数A－>B2＋
    C．离子半径A－>B2＋D．原子半径A>B

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法中正确的是（     ）
    A．元素周期表是按相对原子质量逐渐增大的顺序从左到右排列的
    B．最外层电子数相同的元素一定属于同一族
    C．非金属元素的最外层电子数都大于等于4
    D．同周期元素的电子层数相同

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法错误的是（  ）
    A．Na与Al为同周期元素，钠原子最外层有1个电子，铝原子最外层有3个电子，所以钠的金属性比铝强
    B．Na与Mg为同周期元素，且Mg的核电荷数比Na的大，所以钠的金属性比镁强
    C．NaOH为强碱，而Al（OH）3具有两性，所以钠的金属性比铝强
    D．Zn＋2Fe3＋=Zn2＋＋2Fe2＋，所以Zn的金属性比Fe强

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