【题目】某蓄电池放电、充电时的反应为Fe+Ni2O3+3H2O Fe(OH)2+2Ni(OH)2下列推断中不正确的是( ) ①放电时,Fe为正极,Ni2O3为负极
②充电时,阴极上的电极反应式是Fe(OH)2+2e﹣═Fe+2OH﹣
③充电时,Ni(OH)2为阳极
④蓄电池的电极必须是浸在某种碱性电解质溶液中.
A.①
B.①②④
C.①③④
D.②③④
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【题目】铜~锌原电池,电解质溶液为稀硫酸,当该原电池工作时( )
A.铜电极上发生氧化反应
B.铜电极上发生还原反应
C.电子从铜极经过外电路流向锌极
D.电解质溶液中H+浓度不变
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【题目】氯酸镁[Mg(ClO3)2]常用作催熟剂、除草剂等,实验室制备少量Mg(ClO3)2·6H2O的流程如下
已知:①卤块主要成分为MgCl2·6H2O,含有MgSO4、FeCl2等杂质。
②四种化合物的溶解度(S)随温度(T)变化曲线如图所示。
(1)过滤所需要的主要玻璃仪器有 ,
(2)加入BaCl2的目的是 ,加MgO后过滤所得滤渣的主要成分为 。
(3)加入NaClO3饱和溶液后发生反应的化学方程式为 ,再进一步制取Mg(ClO3)2·6H2O的实验步骤依次为:①蒸发结晶;② ;洗涤;③将滤液冷却结晶;④过滤、洗涤。
(4)产品中Mg(ClO3)2·6H2O含量的测定:(已知Mg(ClO3)2·6H2O的摩尔质量为299g/mol)
步骤1:准确称量3.50 g产品配成100 mL溶液。
步骤2:取10.00 mL于锥形瓶中,加入10.00 mL稀硫酸和20 .00mL 1.000 mol·L-1的FeSO4溶液,微热。
步骤3:冷却至室温,用0.100 mol/L K2Cr2O7 溶液滴定剩余的Fe2+至终点。反应的方程式为: Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O。
步骤4:将步骤2、3重复两次,平均消耗K2Cr2O7 溶液15.00 mL。
①写出步骤2中发生反应的离子方程式: ;
② 产品中Mg(ClO3)2·6H2O的质量分数为 。(保留到小数点后一位)
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【题目】下列说法正确的是( )
A.分子式为C2H6O的有机化合物性质相同
B.相同条件下,等质量的碳按a、b两种途径完全转化,途径a比途径b放出更多热能途径a:C CO+H2
CO2+H2O
途径b:C CO2
C. 可以表示乙醇分子的球棍模型
D. :既可以表示甲烷分子,也可以表示四氯化碳分子
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【题目】六种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示,其中R元素的最外层电子数是其次外层电子数的一半。
请回答下列问题:
(1)R的元素名称是_______,中子数为8的X元素的原子是______(用原子组成符号表示)。
(2)上述六种元素,非金属性最强的元素为________________(填元素符号)
(3)Z的最高价氧化物对应水化物的化学式为____________________。
(4)W和Y形成一种二元化合物甲的相对分子质量为184,且Y的质量分数约为30%。则化合物甲的化学式为__________________。化合物甲在摩擦时会发生猛烈爆炸,分解为一种W的单质和一种Y的单质,其中W的单质与Y的单质的相对分子质量之比为64∶7。写出化合物甲爆炸分解的化学方程式:__________________________________。
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