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    【题目】水晶的主要成分为氧化物，该氧化物为（　　）
    A.Al2O3
    B.CuO
    C.Fe2O3
    D.SiO2

    【答案】D
    【解析】解：A．刚玉的主要成分是Al2O3，故A错误；

    B．氧化铜是黑色固体，属于碱性氧化物，水晶的主要成分不是CuO，故B错误；

    C．氧化铁是红棕色固体，可以用作涂料和油漆，水晶的主要成分不是氧化铁，故C错误；

    D．水晶和玛瑙的主要成分是二氧化硅，水晶和玛瑙都可以制作首饰，故D正确；

    故选D．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】“碳化学”是绿色化学的重要组成部分。

    (1)由CO2制备甲醇的过程发生的主要反应如下：

    反应I: CO2(g)+ 3H2(g) CH3OH(g)+ H2O(g) △H 1<0；

    向2 L恒容密闭容器中充入3molH2和1.5molCO2，在一定条件下该反应l0min时达到平衡状态，二氧化碳的转化率a(CO2)=60%，则v(H2) =_________________________。(填字母)。

    若要同时提高反应速率和甲醇的产量，以下措施一定可行的是

    a.升高温度 b.缩小容器体积 c.分离出甲醇 d.增加CO2的浓度

    (2)已知: CO2(g)+ 2H2(g)C(s)+ 2H2O(g) △H =-90.0kJ/mol ；H2O(1)=H2O(g) △H =+44.0kJ/mol； C(s)的燃烧热为394.0kJ/mol。则H2的燃烧热为_________kJ/mol。

    (3)在某条件下，将4molH2和1molCO2，置于2L密闭容器中发生反应:

    反应II :CO2(g)+4H(g) CH4(g)+2H2O(g) △H2

    反应Ⅲ: CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) △H3

    CO2转化率、CH4和CO 选择性随温度变化情况分别如图所示(选择性: 转化的CO2中生成CH4或CO 的百分比)。

    ①反应II的△H2________(填“>”、“<“或“=")0，理由是_________________________。

    ②350℃时，反应II 的平衡常数K=_______。为减少CO 在产物中的比率，可采取______的措施有______(例举一例回答)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，含碳微粒(H2C2O4、HC2O4-、C2O42-)存在于0.1mol/L草酸溶液与等浓度NaOH溶液反应后的溶液中，它们的物质的量分数ω(某微粒物质的量浓度与三种微粒物质的量浓度和比值)与溶液pH的关系如图所示，下列有关说法错误的是

    A. 向pH=1.2的溶液中加NaOH溶液将pH增大至4.2的过程中水的电离度一直增大

    B. pH=4.2时，溶液中c(Na+)>c(HC2O4-)+c(C2O42-)

    C. 若草酸的第二级电离平衡常数为K2，则lgK2=-4.2

    D. 将0.1mol/L相同物质的量浓度NaHC2O4和Na2C2O4的两份溶液等体积混合，可配得上图a点所示混合液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在水溶液中能够大量共存的是（　　）
    A.Na+、Cl﹣、NO3﹣
    B.Ag+、Cl﹣、NO3﹣
    C.NH4+、OH﹣、SO42﹣
    D.Na+、Fe2+、OH﹣

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某蓄电池放电、充电时的反应为Fe+Ni2O3+3H2O Fe（OH）2+2Ni（OH）2下列推断中不正确的是（ ） ①放电时，Fe为正极，Ni2O3为负极
    ②充电时，阴极上的电极反应式是Fe（OH）2+2e﹣═Fe+2OH﹣
    ③充电时，Ni（OH）2为阳极
    ④蓄电池的电极必须是浸在某种碱性电解质溶液中．
    A.①
    B.①②④
    C.①③④
    D.②③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据所学知识完成题目：
    （1）粗制CuSO45H2O晶体中常含有杂质Fe2+ ． ①在提纯时为了除去Fe2+ ， 常加入合适氧化剂，使Fe2+氧化为Fe3+ ， 下列物质最好选用的是 ．
    A．氯水　 　B．HNO3　　 C．KMnO4　 　D．H2O2
    ②然后再加入适当物质调整溶液至pH=4，使Fe3+转化为Fe（OH）3 ， 调整溶液pH可选用下列中的 ．
    A．CuOB．Cu（OH）2 C．NaOH D．NH3H2O
    （2）在25℃下，向浓度均为0.1molL﹣1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为 ． 已知25℃时Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10﹣11 ， Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10﹣20 ．
    （3）向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，当两种沉淀共存时， = ． [Ksp（AgBr）=5.4×10﹣13 ， Ksp（AgCl）=2.0×10﹣10]．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】水壶长时间使用后，会形成一层水垢（主要成分为CaCO3）．厨房中的下列物质可用来清除水垢的是（　　）
    A.白醋
    B.食盐
    C.料酒
    D.小苏打

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，CaSO4的沉淀溶解平衡曲线如图，Ksp（CaSO4）=9×10﹣6 ． 下列判断错误的是（ ）
    A.a、c两点均可以表示常温下CaSO4溶于水所形成的饱和溶液
    B.a点对应的Ksp等于c点对应的Ksp
    C.b点将有沉淀生成，平衡后溶液中c（SO ）一定等于3×10﹣3 mol?L﹣1
    D.向d点溶液中加入适量CaCl2固体可以变到c点

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】海水中溴元素以Br形式存在，工业上用空气吹出法从海水中提取溴的工艺流程如图所示：

    (1)步骤①反应的离子方程式是____________________，步骤③反应的化学方程式是___________________。

    (2)从理论上考虑，下列物质也能吸收Br2的是___________(填字母)。

    A．NaOH　　　　 B．FeCl2

    C．Na2SO3 D．H2O

    (3)步骤③中氧化剂是________，若反应中生成2 mol HBr，则消耗________mol SO2。

    (4)根据上述反应判断SO2、Cl2、Br2三种物质氧化性由强到弱的顺序是________________。

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