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    【题目】在水溶液中能够大量共存的是（　　）
    A.Na+、Cl﹣、NO3﹣
    B.Ag+、Cl﹣、NO3﹣
    C.NH4+、OH﹣、SO42﹣
    D.Na+、Fe2+、OH﹣

    【答案】A
    【解析】解：A．离子之间不发生任何反应，可大量共存，故A正确；

    B．Ag+与Cl﹣反应生成AgCl沉淀，不能大量共存，故B错误；

    C．NH4+、OH﹣反应生成一水合氨，不能大量共存，故C错误；

    D．Fe2+、OH﹣反应生成沉淀，不能大量共存，故D错误．

    故选A．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于元素周期表的说法中，正确的是（　　）
    A.元素周期表有8个主族
    B.元素周期表有7个周期
    C.IA族的元素全部是金属元素
    D.短周期是指第一、二周期

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知元素X、Y、Z、R为前四周期元素,且原子序数依次增大。X原子核外电子有6种不同的运动状态,s轨道电子数是p轨道电子数的两倍;Z原子L电子层上有2对成对电子,R+原子核外有3层电子且各层均处于全满状态。请回答下列问题:

    （1）R基态原子的外围电子排布式为____,其基态原子有__种能量不同的电子。

    （2）元素X、Y、Z的第一电离能由小到大的顺序为（用元素符号表示）____。

    （3）与XYZ-互为等电子体微粒的化学式为______（写出一种即可）,XYZ-的中心原子的杂化方式为_____。

    （4）R2+与NH3形成的配离子中,提供孤对电子的原子是__。

    （5）已知Z、R能形成两种化合物,其晶胞如图所示,甲的化学式为__,乙的化学式为__;高温时,甲易转化为乙的原因为_____________。

    （6）若甲晶体中一个晶胞的边长为a pm,则甲晶体的密度为______g·cm-3（写出含a的表达式,用NA表示阿伏加德罗常数的值）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】减少氮的氧化物和碳的氧化物在大气中的排放是环境保护的重要内容之一。

    （1）已知:N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H=+180.5kJ/mol

    C(s)+O2(g)=CO2(B) △H=-393.5kJ/mol

    2C(g)+O2(g)=2CO(g) △H=-221kJ/mol

    则:2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g) △H=_______。

    （2）在密闭容器中充入5molCO和4molNO，发生上述（1）中某反应，如图为平衡时NO的体积分数与温度、压强的关系。回答下列问题:

    ①温度:T1_____T2（填“<”或“>”）。

    ②某温度下,若反应进行到10分钟达到平衡状态D点时,容器的体积为2L，则此时的平衡常数K=______（保留小数点后两位）。用CO的浓度变化表示起始到平衡的平均反应速率V(CO)=_____。

    （3）氮的另一种化合物N2H4（肼）可作制药的原料，也可作火箭的燃料。

    ①肼的电子式为__________。

    ②肼能与酸反应。N2H6Cl2溶液呈弱酸性，在水中存在如下反应:

    N2H62++H2O=N2H5++H3O+平衡常数K1

    N2H5++H2O=N2H4+H3O+平衡常数K2

    相同温度下，K1>K2，其主要原因有两个:

    a.电荷因素，N2H5+水解程度小于N2H62+；

    b.__________________。

    （4）肼还可以制备肼一碱性燃料电池,氧化产物为稳定的对环境友好的物质。该电池负极的电极反应式为____________。若以肼一氧气碱性燃料电池为电源，以NiSO4溶液为电镀液，在金属器具上镀镍,开始两极质量相等，当两极质量之差为1.174g时，燃料电池中内电路至少有_______molOH-迁移通过阴离子交换膜。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为除去混入NO中的少量NO2，应将气体通过

    A.Na2CO3溶液B.NaHCO3溶液

    C.H2OD.浓硫酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】镍镉（Ni-Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。电解质溶液为KOH溶液，电池反应为：Cd +2NiO(OH)+2H2OCd(OH)2+2Ni(OH)2，下列有关镍镉电池的说法正确的是：（ ）

    A. 放电时电池内部OH－向正极移动

    B. 放电时正极附近溶液的pH减小

    C. 充电时阳极反应为Cd(OH)2＋2e -= Cd + 2OH-

    D. 充电时与直流电源正极相连的电极上发生Ni(OH)2转化为NiO(OH)的反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】水晶的主要成分为氧化物，该氧化物为（　　）
    A.Al2O3
    B.CuO
    C.Fe2O3
    D.SiO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D四种元素，它们原子的核电荷数均小于18，且依次增大，A原子核内仅有一个质子；B原子的电子总数与D原子的最外层电子数相等；A原子与B原子最外层电子数之和与C原子的最外层电子数相等；D原子有两个电子层，最外层龟子数是次外层电子数的3倍。

    (1)试推断它们各是什么元素? 写出它们的元素符号：A______，B________，C_______，D_______。

    (2)甲、乙、丙、丁是由以上四种元素中的几种组成的10 电子微粒；

    ①甲为分子，且能刻蚀玻璃，则甲的化学式为______

    ②乙为气体，且遇到无色酚酞溶液变成红色，则乙的化学式为_______

    ③丙为阳离子，丁为阴离子，且丙和丁在加热条件下生成的两种物质也是10电子微粒，请写出该反应的离子方程式_______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知Ka1（H2CO3）＞Ka（HClO）＞Ka2（H2CO3）．现将0.1molL﹣1次氯酸溶液与0.1molL﹣1碳酸钠溶液等体积混合，在所得混合溶液中各种粒子浓度关系正确的是（ ）
    A.c（Na+）＞c（ClO﹣）＞c（HCO ）＞c（H+）
    B.c（Na+）＞c（HCO ）＞c（C1O﹣）＞c（OH﹣）
    C.c（HClO）+c（C1O﹣）=c（HCO ）+c（H2CO3）
    D.c（Na+）+c（H+）=c（HCO ）+c（ClO﹣）+c（OH﹣）+c（CO ）

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