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    【题目】下列关于元素周期表的说法中，正确的是（　　）
    A.元素周期表有8个主族
    B.元素周期表有7个周期
    C.IA族的元素全部是金属元素
    D.短周期是指第一、二周期

    【答案】B
    【解析】解：A．元素周期表有7个主族、7个副族、1个ⅤⅢ族、1个0族，故A错误；

    B．元素周期表有7个横行，则有7个周期，故B正确；

    C．第IA族为H和碱金属，H为非金属元素，故C错误；

    D．短周期为一、二、三周期，故D错误；

    故选B．

    元素周期表中有7个周期、16个族，短周期为一、二、三周期，第IA族为H和碱金属，以此来解答．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】SO2通入下列溶液中，溶液褪色或变浅，说明SO2具有漂白作用的组合是

    ①KMnO4(H+，aq) ②溴水 ③碘水 ④氯水 ⑤Fe3+(aq)

    A.①⑤B.②③

    C.全部D.都不是

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列溶液中各微粒的浓度关系错误的是（ ）
    A.0.1 mol?L﹣1 CH3COOH溶液中：c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）=c（H+）
    B.0.1 mol?L﹣1 NaHCO3溶液中：c（H+）+c（H2CO3）=c（CO ）+c（OH﹣）
    C.25℃时，有等浓度的①NH4HSO4溶液、②NH4HCO3溶液中c（NH ）：①＞②
    D.含等物质的量的NaX和弱酸（HX）混合溶液中一定存在：c（Na+）＞c（X﹣）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】磷是地壳中含量较为丰富的非金属元素，它的单质和化合物在工农业生产中应用广泛。白磷可通过反应 2Ca3(PO4)2+10C→6CaO+P4+10CO 获得。完成下列填空：

    （1）磷原子的最外层电子排布式是__________，氧原子核外有______种不同运动状态的电子。C、O两种元素非金属性较强的是_______________。

    （2）白磷在空气中露置时间长了会因温度达到____而自燃，使白磷升温的热量主要来自_________。某温度时，在2.0L恒容密闭容器中充入0.5mol PCl5，发生反应PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)－Q，经过一段时间后达到平衡。

    （3）该反应的平衡常数表达式 K=_____________；

    （4）其他条件不变，起始时向上述容器中充入1.0 mol PCl5，达到平衡时，PCl5的转化率____（选填“增大”、 “减小”“不变”），平衡常数 K____（选填“增大”、 “减小”“不变”）。

    （5）在不同时间（t）测得反应过程中 PCl5 的部分数据如下：

    t（s）

    0

    50

    100

    250

    350

    n（mol）

    0.5

    0.42

    0.41

    0.40

    0.40

    则 100s 时， PCl3的物质的量浓度是__________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述正确的是( )

    A. 因为Na2CO3＋SiO2Na2SiO3＋CO2↑，所以硅酸的酸性比碳酸强

    B. 碳和硅都是ⅣA族的元素，所以二氧化碳和二氧化硅的物理性质相似

    C. 二氧化硅溶于氢氧化钠溶液又溶于氢氟酸，所以二氧化硅是两性氧化物

    D. 二氧化硅和二氧化碳都是酸性氧化物，但二氧化硅不和水反应生成硅酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向硫酸铜溶液中加入一小块金属钠后，观察到的现象有

    ①钠浮于液面上 ②熔化成小球 ③发出嘶嘶的响声，放出气体

    ④钠周围蓝色沉淀部分变黑 ⑤有蓝色沉淀产生 ⑥析出大量红色的铜

    ⑦小球在溶液中沉浮 ⑧小球在液面上游动、逐渐变小，直至消失

    A. ①②③④⑤⑥ B. ①②③④⑤⑧ C. ①②③⑥⑧ D. ②⑥⑦

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】“碳化学”是绿色化学的重要组成部分。

    (1)由CO2制备甲醇的过程发生的主要反应如下：

    反应I: CO2(g)+ 3H2(g) CH3OH(g)+ H2O(g) △H 1<0；

    向2 L恒容密闭容器中充入3molH2和1.5molCO2，在一定条件下该反应l0min时达到平衡状态，二氧化碳的转化率a(CO2)=60%，则v(H2) =_________________________。(填字母)。

    若要同时提高反应速率和甲醇的产量，以下措施一定可行的是

    a.升高温度 b.缩小容器体积 c.分离出甲醇 d.增加CO2的浓度

    (2)已知: CO2(g)+ 2H2(g)C(s)+ 2H2O(g) △H =-90.0kJ/mol ；H2O(1)=H2O(g) △H =+44.0kJ/mol； C(s)的燃烧热为394.0kJ/mol。则H2的燃烧热为_________kJ/mol。

    (3)在某条件下，将4molH2和1molCO2，置于2L密闭容器中发生反应:

    反应II :CO2(g)+4H(g) CH4(g)+2H2O(g) △H2

    反应Ⅲ: CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) △H3

    CO2转化率、CH4和CO 选择性随温度变化情况分别如图所示(选择性: 转化的CO2中生成CH4或CO 的百分比)。

    ①反应II的△H2________(填“>”、“<“或“=")0，理由是_________________________。

    ②350℃时，反应II 的平衡常数K=_______。为减少CO 在产物中的比率，可采取______的措施有______(例举一例回答)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列离子方程式正确的是

    A．AlCl3溶液中通入过量的氨水：Al3++4NH3·H2O＝AlO2－+2H2O+4NH4+

    B．向NH4 HCO3溶液中加过量NaOH 溶液并加热：NH4＋＋OH－NH3↑＋H2O

    C．将Cu片加入稀硝酸中：3Cu+8H++2NO3－ ＝3Cu2++2NO↑+4H2O

    D．向Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O32—+2H+＝SO42—+3S↓+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在水溶液中能够大量共存的是（　　）
    A.Na+、Cl﹣、NO3﹣
    B.Ag+、Cl﹣、NO3﹣
    C.NH4+、OH﹣、SO42﹣
    D.Na+、Fe2+、OH﹣

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