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    【题目】下列离子方程式正确的是

    A．AlCl3溶液中通入过量的氨水：Al3++4NH3·H2O＝AlO2－+2H2O+4NH4+

    B．向NH4 HCO3溶液中加过量NaOH 溶液并加热：NH4＋＋OH－NH3↑＋H2O

    C．将Cu片加入稀硝酸中：3Cu+8H++2NO3－ ＝3Cu2++2NO↑+4H2O

    D．向Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O32—+2H+＝SO42—+3S↓+H2O

    【答案】C

    【解析】

    试题分析：氨水不能溶解氢氧化铝沉淀，选项A不正确；过量的NaOH也能和HCO3-反应，选项B不正确；向Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：S2O32—+2H+＝SO2↑+S↓+H2O 选项D不正确；将Cu片加入稀硝酸中：3Cu+8H++2NO3－ ＝3Cu2++2NO↑+4H2O 正确，选项C符合题意。

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    【题目】下列气体中，有毒、能污染大气，但可以用碱液吸收的是(　　)

    A.COB.CO2

    C.SO2D.N2

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    【题目】下列关于元素周期表的说法中，正确的是（　　）
    A.元素周期表有8个主族
    B.元素周期表有7个周期
    C.IA族的元素全部是金属元素
    D.短周期是指第一、二周期

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    【题目】A是一种红棕色金属氧化物，B、D是金属单质，J是一种难溶于水的白色化合物，受热后容易发生分解．

    (1)写出下列物质的化学式：A：________，E：________，J：________，G：________.

    (2)按要求写方程式：

    ①A与B在高温条件下生成C和D的化学方程式：________________________________；

    ②C转化为I的离子方程式：___________________________________________.

    ③F在空气中转化为G的化学方程式：__________________________________；

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    【题目】25 ℃时，在20 mL 0.1 mol/L NaOH溶液中加入0.2 mol/L CH3COOH溶液，所加入溶液的体积（v）和混合液中pH变化关系的曲线如下图所示，若B点的横坐标a＝10，下列分析的结论正确的是（ ）

    A. 在B点有：c(Na＋)＝c(CH3COO－)

    B. 对曲线上A、B间任何一点，溶液中都有：c(Na＋)＞c(OH－)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)

    C. C点时，c(CH3COO－)＝c(Na＋)＞c(H＋)＝c(OH－)

    D. D点时，c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝c(Na＋)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O72-（橙色）+H2O2CrO42-（黄色）+2H+。用K2Cr2O7溶液进行下列实验：结合实验，下列说法不正确的是

    A. ①中溶液橙色加深，③中溶液变黄

    B. ②中Cr2O72-被C2H5OH还原

    C. 对比②和④可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性强

    D. 若向④中加入70%H2SO4溶液至过量，溶液变为橙色

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知元素X、Y、Z、R为前四周期元素,且原子序数依次增大。X原子核外电子有6种不同的运动状态,s轨道电子数是p轨道电子数的两倍;Z原子L电子层上有2对成对电子,R+原子核外有3层电子且各层均处于全满状态。请回答下列问题:

    （1）R基态原子的外围电子排布式为____,其基态原子有__种能量不同的电子。

    （2）元素X、Y、Z的第一电离能由小到大的顺序为（用元素符号表示）____。

    （3）与XYZ-互为等电子体微粒的化学式为______（写出一种即可）,XYZ-的中心原子的杂化方式为_____。

    （4）R2+与NH3形成的配离子中,提供孤对电子的原子是__。

    （5）已知Z、R能形成两种化合物,其晶胞如图所示,甲的化学式为__,乙的化学式为__;高温时,甲易转化为乙的原因为_____________。

    （6）若甲晶体中一个晶胞的边长为a pm,则甲晶体的密度为______g·cm-3（写出含a的表达式,用NA表示阿伏加德罗常数的值）。

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    【题目】减少氮的氧化物和碳的氧化物在大气中的排放是环境保护的重要内容之一。

    （1）已知:N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H=+180.5kJ/mol

    C(s)+O2(g)=CO2(B) △H=-393.5kJ/mol

    2C(g)+O2(g)=2CO(g) △H=-221kJ/mol

    则:2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g) △H=_______。

    （2）在密闭容器中充入5molCO和4molNO，发生上述（1）中某反应，如图为平衡时NO的体积分数与温度、压强的关系。回答下列问题:

    ①温度:T1_____T2（填“<”或“>”）。

    ②某温度下,若反应进行到10分钟达到平衡状态D点时,容器的体积为2L，则此时的平衡常数K=______（保留小数点后两位）。用CO的浓度变化表示起始到平衡的平均反应速率V(CO)=_____。

    （3）氮的另一种化合物N2H4（肼）可作制药的原料，也可作火箭的燃料。

    ①肼的电子式为__________。

    ②肼能与酸反应。N2H6Cl2溶液呈弱酸性，在水中存在如下反应:

    N2H62++H2O=N2H5++H3O+平衡常数K1

    N2H5++H2O=N2H4+H3O+平衡常数K2

    相同温度下，K1>K2，其主要原因有两个:

    a.电荷因素，N2H5+水解程度小于N2H62+；

    b.__________________。

    （4）肼还可以制备肼一碱性燃料电池,氧化产物为稳定的对环境友好的物质。该电池负极的电极反应式为____________。若以肼一氧气碱性燃料电池为电源，以NiSO4溶液为电镀液，在金属器具上镀镍,开始两极质量相等，当两极质量之差为1.174g时，燃料电池中内电路至少有_______molOH-迁移通过阴离子交换膜。

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    【题目】A、B、C、D四种元素，它们原子的核电荷数均小于18，且依次增大，A原子核内仅有一个质子；B原子的电子总数与D原子的最外层电子数相等；A原子与B原子最外层电子数之和与C原子的最外层电子数相等；D原子有两个电子层，最外层龟子数是次外层电子数的3倍。

    (1)试推断它们各是什么元素? 写出它们的元素符号：A______，B________，C_______，D_______。

    (2)甲、乙、丙、丁是由以上四种元素中的几种组成的10 电子微粒；

    ①甲为分子，且能刻蚀玻璃，则甲的化学式为______

    ②乙为气体，且遇到无色酚酞溶液变成红色，则乙的化学式为_______

    ③丙为阳离子，丁为阴离子，且丙和丁在加热条件下生成的两种物质也是10电子微粒，请写出该反应的离子方程式_______________。

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