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【题目】按要求填空

①梯恩梯(TNT)的结构简式为__________

②某烷烃B的结构简式为CH3CH(CH3)CH(C2H5)2,有一种烷烃C与烷烃B是同分异构体,它却不能由任何烯烃催化加氢得到,则C的结构简式为____________

系统命名_____________

④烃与Br2加成时(物质的之比为1:1),所得产物有_______种。

⑤写出天然橡胶(2-甲基-1,3-丁二烯)加聚反应的方程式_________

⑥溴水与反应的化学方程式__________

与足量氢氧化钠溶液反应的化学方程式___________

【答案】 (CH3)3CC(CH3)3 2,2,4,5-四甲基-3,3-二乙基己烷 7种 n +4Br2+3HBr +3NaOH→+NaCl+2H2O

【解析】①梯恩梯(TNT)是三硝基甲苯,结构简式为 ,故答案为:

②某烷烃B的结构简式为CH3CH(CH3)CH(C2H5)2,同分异构体C不能由任何烯烃催化加氢得到,则烷烃C中相邻两个C上至少有一个C原子没有H,则C;故答案为:

分子中最长的碳链含有6个碳原子,系统命名为2,2,4,5-四甲基-3,3-二乙基己烷,故答案为:2,2,4,5-四甲基-3,3-二乙基己烷;

④烃Br2加成时(物质的之比为1:1),可以发生1,2-加成,也可以发生1,4-加成,所得产物有,1,2-加成有4种;1,4-加成有3种,共7种,故答案为:7;

⑤天然橡胶(2-甲基-1,3-丁二烯)加聚反应的方程式为n,故答案为:n

⑥溴水与发生羟基的邻对为取代和与碳碳双键的加成反应反应的化学方程式为+4Br2+3HBr,故答案为:+4Br2+3HBr;

与足量氢氧化钠溶液反应的化学方程式为+3NaOH→+NaCl+2H2O,故答案为:+3NaOH→+NaCl+2H2O。

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【题目】有下列有机物并提供必要的无机试剂:CH3CH2Cl、CH3CH2OH、浓H2SO4、NaOH水溶液、NaOH醇溶液。请按下列要求书写有关反应的化学方程式:

①反应物相同,因反应温度不同得到的产物不同的反应:

________________________________________________________________________

②反应物相同,因反应溶剂不同所得到的产物不同的反应:

________________________________________________________________________

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【题目】右图的分子酷似企鹅,

化学家Chris Scotton将该分子以企鹅来取名为Penguinone。下列有关Penguinone的说法不正确的是( )

A.Penguinone的同分异构体中属于酚类只含有一个烃基侧链的物质共有4种

B. Penguinone的分子式为C10H14O,且能使溴水褪色

C.1 mol Penguinone完全燃烧消耗13 mol O2

D.Penguinone分子中有碳原子不可能都在同一个平面上

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【题目】C、O、N、C1是重要的非金属元素,它们的单质和化合物有重要应用。回答下列问题:

(1)C、O、N、C1四种元素中基态原子未成对电子数最多的是_______,C、O、C1原子得到电子时放出热量,而N原子得到电子却吸收热量的原因是_________

(2)NO3-的空间构型为__________;H2O分子中H—O键键角小于NH3分子中N—H键键角的原因是__________________

(3)CO可形成多种配位化合物,CO的结构是为_______,与CO互为等电子体且带1个单位负电荷的阴离子化学式为____________________

(4)C元素的单质石墨烯的结构可以看作是单层的石墨,其中碳原子的杂化方式为______________;C60的晶体结构类似于干冰,则每个C60晶胞的质量为_______g(用含NA的式子表示)。

(5)NaC1晶体的结构如右图所示。已知:NaC1晶体的密度为a g·cm-3,则NaC1晶体中最近两个Na+的距离的数学表达式为_______cm(用含a、NA的式子表示)。

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【题目】某溶液中存在较多的H+、SO42-、Cl-离子,还可以大量存在的是

A. OH- B. CO32- C. NH4+ D. Ba2+

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【题目】金属钛被誉为“21世纪金属”。工业上用钛矿石(FeTiO3,含少量FeO、A12O3、SiO2等杂质)制得海绵钛的流程如下。

回答下列问题:

(1)要提高酸浸时钛矿石的溶解速率,请提供可行的措施_________________,酸浸时主要反应的化学方程式为________________________________

(2)副产品中含有杂质[Al2(SO4)3]。要将副产品进一步提纯,请结合下图的绿矾溶解度曲线完成提纯过程:

将副产品溶于稀硫酸中,加入足量的铁粉,充分搅拌后,用NaOH溶液调节反应液的pH约为5,过滤沉淀后得到FeSO4溶液,______,过滤,用冰水洗涤,低温干燥,得到FeSO4·7H20晶体。

(3)高温时,由TiO2转化为TiC14的化学方程式为________________。在一定条件下,将足量TiO2(s)和固体炭放入密闭容器中,再通入C12进行反应至平衡,当改变外界条件时,TiC14(g)体积分数φ(TiCl4)变化的趋势如右图所示,由图判断:①该反应的△H____0(填“>”或“<”)。

②在750℃、100MPa和800℃、200MPa下C12的转化率分别为α1、α2,则α1______α2 (填“>”“<”或“=”)。

(4)常温下,H2TiO3的沉淀溶解平衡为H2TiO3(s)TiO2+(aq)+2OH-(aq),其溶度积常数Ksp=1.0×10-29mol3·L-3。若在TiOSO4溶液中加入NaOH溶液调pH使TiO2+完全沉淀(当离子浓度等于或小于10-5mol·L-1时可认为完全沉淀),则此时溶液的pH至少为_________________

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【题目】有许多现象,你去留心观察,分析思考,会发现一些有趣问题。从中发现规律。如下芳香族有机物,各项排列构成一个等差数列,请请回答有关问题:

1)写出上面等差数列的第n项芳烃分子式___________

2)某课外兴趣小组,做了系列实验。他们将该数列的前五项芳烃逐一加到浓的酸性高锰酸钾溶液中加热。结果发现,只有A1无明显变化,其余四种物质都能使酸性高锰酸钾溶液褪色。经分析知,后四种的氧化产物是或者两者都有。由此你能得出什么结论?

3)甲同学做酸性高锰酸钾溶液氧化A5的实验。甲将氧化后的混合液酸化分离得到一种无色晶体X,称取0.254g X,用热水配成100mL溶液,取出25mL0.1mol/L NaOH溶液中和滴定,滴到10mL时达到终点。通过计算确定X的结构简式。

4)仔细分析该系列芳烃的一氯取代物异构体的数目,很有规律性。请你分析推出An的一氯取代物种数的代数表达式。

n为奇数时:一氯取代物异构体的数目为___________(n=1除外)

n为偶数时:一氯取代物异构体的数目为___________

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B. 化合物p中只存在离子键

C. 最简单气态氢化物的稳定性:W>X

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