【题目】金属钛被誉为“21世纪金属”。工业上用钛矿石(FeTiO3，含少量FeO、A12O3、SiO2等杂质)制得海绵钛的流程如下。
回答下列问题：
(1)要提高酸浸时钛矿石的溶解速率，请提供可行的措施_________________，酸浸时主要反应的化学方程式为________________________________。
(2)副产品中含有杂质[Al2(SO4)3]。要将副产品进一步提纯，请结合下图的绿矾溶解度曲线完成提纯过程：
将副产品溶于稀硫酸中，加入足量的铁粉，充分搅拌后，用NaOH溶液调节反应液的pH约为5，过滤沉淀后得到FeSO4溶液，______，过滤，用冰水洗涤，低温干燥，得到FeSO4·7H20晶体。
(3)高温时，由TiO2转化为TiC14的化学方程式为________________。在一定条件下，将足量TiO2(s)和固体炭放入密闭容器中，再通入C12进行反应至平衡，当改变外界条件时，TiC14(g)体积分数φ(TiCl4)变化的趋势如右图所示，由图判断：①该反应的△H____0(填“>”或“<”)。
②在750℃、100MPa和800℃、200MPa下C12的转化率分别为α1、α2，则α1______α2 (填“>”“<”或“=”)。
(4)常温下，H2TiO3的沉淀溶解平衡为H2TiO3(s)
TiO2+(aq)+2OH-(aq)，其溶度积常数Ksp=1.0×10-29mol3·L-3。若在TiOSO4溶液中加入NaOH溶液调pH使TiO2+完全沉淀(当离子浓度等于或小于10-5mol·L-1时可认为完全沉淀)，则此时溶液的pH至少为_________________。
【答案】 粉碎矿石，加热反应物 2H2SO4+FeTiO3=TiOSO4+FeSO4+2H2O 加热浓缩得到60℃饱和溶液，冷却至室温（或0℃）结晶 TiO2+2Cl2+2C
TiCl4+2CO < > 2
【解析】（1）影响化学反应速率的因素有温度、反应物的浓度、压强、催化剂、反应物的表面积等，结合化工生产实际，要提高酸浸时钛矿石的溶解速率，可行的措施有：粉碎矿石，加热反应物等；酸浸时硫酸与钛矿石反应，主要反应的化学方程式为：2H2SO4+FeTiO3=TiOSO4+FeSO4+2H2O；（2）过滤沉淀后得到FeSO4溶液，加热浓缩得到60 ℃饱和溶液，冷却至0 ℃结晶，过滤，少量冰水洗涤，低温干燥；(3)高温时，由TiO2与碳和氯气反应转化为TiC14的化学方程式为：TiO2+2Cl2+2C 
iCl4+2CO；①由图可知，随着温度的升高，TiC14(g)体积分数φ(TiCl4)减小，则平衡向逆反应方向移动，逆反应为吸热反应，正反应为放热反应，△H<0；②在750℃、100MPa下TiC14(g)体积分数φ(TiCl4)比在800℃、200MPa下TiC14(g)体积分数φ(TiCl4)大，TiC14(g)体积分数φ(TiCl4)越大，C12的转化率越大，则α1>α2；(4) 当离子浓度等于或小于10-5mol·L-1时可认为完全沉淀，H2TiO3的沉淀溶解平衡为H2TiO3(s)
TiO2+(aq)+2OH-(aq)，根据Ksp=c(TiO2+)c2(OH-)=10-5mol·L-1×c2(OH-)=1.0×10-29mol3·L-3可得：c2(OH-)=1.0×10-24mol2·L-2, c(OH-)=1.0×10-12mol·L-1,则溶液的PH到少为2。
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【题目】有A、B、C、D、E、F六种有机化合物，存在下图所示转化关系：
已知：A属于烃，它的产量可以用来衡量一个国家的石油化工水平，且相对分子质量不超过30；在加热条件下，B可与氢氧化钠溶液反应，向反应后所得混合液中加入过量的硝酸，再加入硝酸银溶液，生成淡黄色沉淀；C是无色、易挥发、有特殊香味的液体，含在各种饮用酒中；F属于酯，酯在一定条件下可以发生水解反应，生成相应的酸和醇。
请写出A～F六种物质的结构简式。
(1)A、____________________________(2)B、___________________________
(3)C、____________________________(4)D、___________________________
(5)E、____________________________(6)F、___________________________
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【题目】下列实验中，实验现象及结论都正确且两者具有因果关系的是
实验 | 现象 | 结论 | |
A | 向Ba(NO3)2溶液中通入二氧化硫气体 | 有白色沉淀生成 | SO2与Ba(NO3)2反应得到BaSO3 |
B | 向FeI2的溶液中滴加少量的氯水 | 溶液颜色变深 | Cl2与Fe2+反应生成Fe3+ |
C | 向蔗糖溶液中加几滴稀硫酸，水浴加热5min后，再加新制Cu(OH)2后加热 | 无砖红色沉淀生成 | 蔗糖没有水解 |
D | 向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体 | 溶液红色变浅 | 证明Na2CO3溶液中存在水解平衡 |
A. A B. B C. C D. D
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【题目】茶是我国的传统饮品，茶叶中含有的茶多酚可以替代食品添加剂中对人体有害的合成抗氧化剂，用于多种食品保鲜等，如图所示是茶多酚中含量最高的一种儿茶素A的结构简式，关于这种儿茶素A的有关叙述不正确的是
A．分子式为C15H12O7
B．1 mol儿茶素A在一定条件下最多能与7 mol H2加成
C．等质量的儿茶素A分别与足量的金属钠和氢氧化钠反应，消耗金属钠和氢氧化钠的物质的量之比为1：1
D．1 mol儿茶素A与足量的浓溴水反应，最多消耗Br24 mol
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【题目】按要求填空
①梯恩梯（TNT）的结构简式为__________；
②某烷烃B的结构简式为CH3CH(CH3)CH(C2H5)2，有一种烷烃C与烷烃B是同分异构体，它却不能由任何烯烃催化加氢得到，则C的结构简式为____________。
③
系统命名_____________
④烃
与Br2加成时（物质的之比为1：1），所得产物有_______种。
⑤写出天然橡胶（2-甲基-1，3-丁二烯）加聚反应的方程式_________。
⑥溴水与
反应的化学方程式__________。
⑦
与足量氢氧化钠溶液反应的化学方程式___________。
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【题目】日本大地震、海啸引发多处核险情。下列说法中正确的是
A. 核能是一种清洁、环保、安全的新能源
B. 核变化属于化学变化
C. 氢气的燃烧热最高，且来源丰富、无污染，是一级能源
D. 将煤制成气体燃料或液体燃料，可以提高其燃烧效率
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【题目】（一）金属冶炼和处理常涉及氧化还原反应。
（1）由下列物质冶炼相应金属时采用电解法的是_______。
a．Fe2O3 b．NaCl c．Cu2S d．Al2O3
（2）下图为电解精炼银的示意图，__________（填“a”或“b”）极为含有杂质的粗银，若b极有少量红棕色气体产生，则生成该气体的电极反应式为___________。
（3）为处理银器表面的黑斑（Ag2S），可将银器置于铝制容器里的食盐水中并与铝接触，Ag2S转化为Ag，该过程依据的是电化学中的_________原理（填“原电池”或“电解池”），食盐水的作用为________。
(二)FeCl3具有净水作用，但腐蚀设备，所以工业上常选用电浮选凝聚法处理污水．其原理是保持污水的pH在5.0～6.0之间，通过电解生成Fe（OH）3沉淀．某课外小组用电浮选凝聚法处理污水，设计如图所示装置示意图。
（1）实验时若污水中离子浓度较小，导电能力较差，产生气泡速率缓慢，无法使悬浮物形成浮渣。此时，应向污水中加入适量的______。
A．BaSO4 B．CH3CH2OH C．Na2SO4 D．NaOH
（2）电解池阳极发生了两个电极反应，其中一个反应生成一种无色气体，则阳极的电极反应式分别是：Ⅰ_______________，Ⅱ_______________。
（3）电极反应Ⅰ和Ⅱ的生成物反应得到Fe（OH）3沉淀的离子方程式是____________。
（4）该燃料电池以熔融碳酸盐为电解质，CH4为燃料，空气为氧化剂，稀土金属材料作电极，负极电极反应式为______________。为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定，电池工作时必须有部分A物质参加循环（如图），A物质的化学式是______。
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【题目】已知NO2与以SO2能发生反应：NO2(g)＋SO2(g)
SO3(g)+NO(g)。
（1）上述反应涉及的四种氧化物中，_________（填化学式）属于酸性氧化物。
（2）已知：2NO(g)+O2(g)=2NO2(g）△H1＝-113.0kJ·mol-1
2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g）△H2＝-196.6kJ·mol-1
则NO2(g)+SO2(g）SO3(g)+NO(g）△H=__________
（3）在一恒容密闭容器中，改变原料气配比[n0(NO2):n0(SO2)]进行多组实验（每次实验的温度可能相同，也可能不同），测定NO2的平衡转化率[a(NO2)]。部分实验结果如图所示。
① 当容器内____（填字母）不再随时间的变化而改变时，可以判断反应达到了化学平衡状态。
a.气体的压强 b.气体的平均摩尔质量 c.气体的密度 d. NO2的体积分数
② 若A点对应的实验中，SO2(g)的起始浓度为c0mol/L，经过t min后反应达到平衡，则反应从起始至t min 内的化学反应速率v(NO2)=_____mol/(L·min)。
③ 若要使图中C点的平衡状态变为B 点的平衡状态，则应采取的措施是_________，若要使图中A点的平衡状态变为B 点的平衡状态，则应采取的措施是___________。
（4）将NO2与SO2的混合气体[n0(NO2):n0(SO2)=1]通入2mL0.1mol/L氯化钡溶液中，只生成一种白色沉淀物M，M的化学式为_______，当溶液中的Ba2+恰好完全沉淀（Ba2+的浓度等于1.0×10-5mol/L），通入的混合气体在标准状况下的体积约为______L。（M的Kap=1.0×10-9)
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【题目】已知NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是
A. 2 g H2的分子数为NA
B. 标准状况下，22.4 L H2O含有NA个水分子
C. 7.8 g过氧化钠与足量水反应转移的电子数为0.2NA
D. 1 mol/L Mg(NO3)2溶液中含有NO3－的数目为2NA
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