Question

-定温度下，向300mL l mol/L的NaOH溶液中通入bmol CO₂，下列说法正确的是（　　）

• A、通入CO₂过程中溶液中的Kw减小
• B、b=0.3与6=0.15时，所得溶液中的微粒种类不相同
• C、当b=0.2时，所得溶液中部分离子浓度关系为：c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• D、当恰好生成NaHCO₃时，溶液中存在：c（Na⁺ ）+c（H⁺）=c（HCO₃^-）+c（OH^-）

Answer 1

考点：离子浓度大小的比较

专题：

分析：A．通入二氧化碳的过程中，温度不变，则水的离子积不变；
B．氢氧化钠溶液中通入二氧化碳后，溶液中含有的粒子种类相同；
C．反应后溶质为等浓度的碳酸钠和碳酸氢钠，碳酸根离子的水解程度大于碳酸氢根离子的水解程度，则c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）、c（OH^-）＞c（H⁺）；
D．根据碳酸氢钠溶液中的电荷守恒判断．

解答： 解：A．通入CO₂过程中，溶液温度不变，则溶液中的Kw不变，故A错误；
B．b=0.3与b=0.15时，所得溶液中的微粒种类相同，都含有：HCO₃^-、CO₃^2-、OH^-、H⁺、H₂CO₃、H₂O，故B错误；
C．300mL l mol/L的NaOH溶液中含有氢氧化钠的物质的量为0.3mol，0.2mol二氧化碳与0.3mol氢氧化钠反应后溶质为0.1mol碳酸钠、0.1mol碳酸氢钠，碳酸根离子的水解程度大于碳酸氢根离子，则c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）、c（OH^-）＞c（H⁺），溶液中离子浓度大小为：c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故C正确；
D．碳酸氢钠溶液中存在电荷守恒：c（Na⁺ ）+c（H⁺）=c（HCO₃^-）+c（OH^-）+2c（CO₃^2-），故D错误；
故选C．

点评：本题考查了离子浓度大小比较，题目难度中等，明确反应后溶质组成为解答关键，注意掌握电荷守恒、物料守恒、盐的水解原理的概念及应用方法，试题培养了学生的分析、理解能力及灵活应用基础知识的能力．