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    【题目】下列物质的水溶液因水解而呈碱性的是（ ）
    A.NaOH
    B.（NH4）2SO4
    C.Na2O
    D.CH3COONa

    【答案】D
    【解析】解：A．NaOH为强碱，电离使溶液显碱性，故A不选；B．（NH4）2SO4为强酸弱碱盐，水解显酸性，故B不选；
    C．Na2O与水反应生成NaOH，电离使溶液显碱性，故C不选；
    D．CH3COONa为强碱弱酸盐，弱酸根离子水解使溶液显碱性，故D选；
    故选D．

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    A. 1 B. 2 C. 3 D. 7

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    A. 发生腐蚀过程中，电子从接头流向水表

    B. 腐蚀时，铁接头发生的是还原反应

    C. 腐蚀时铜质水表发生的电极反应为：2H2O+O2+4e—=4OH—

    D. 腐蚀过程还涉及到反应：4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3

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    A. 氢氧化钙 B. 硝酸钾 C. 高锰酸钾 D. 硝酸钠

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    【题目】（1）已知反应2H2 + O2 2H2O为放热反应，破坏1mol的化学键消耗的能量称为化学键的键能。有关物质中化学键的键能如下表，则生成1mol水可以放出热量 __________kJ

    化学键

    H—H

    O＝O

    H—O

    键能kJ/mol

    436

    496

    463

    （2）美国阿波罗宇宙飞船上使用了一种新型装置，其构造如下图所示，A、B两个电极均由多孔的碳块组成。

    ①B作_____极材料（填“正”或“负”），电解质溶液中SO42－ 移向_____极（填“A”或“B”）。

    ②写出A极的电极反应式_______，一段时间后，溶液的PH______（填“升高”“降低”“不变”），

    ③如果将上述装置中通入的H2改成CH4气体，也可以组成一个原电池装置，当有标准状况下11.2L CH4完全反应时，导线中通过的电子的数目__________。

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    【题目】研究含氮和含硫化合物的性质在工业生产和环境保护中有重要意义。

    （1）制备硫酸可以有如下两种途径：

    2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g) △H=-198kJ·mol-1

    SO2(g)+NO2(g)=SO3(g)+NO(g) △H=-41.8kJ·mol-1

    若CO的燃烧热为283 kJ·mol-1，则1molNO2和1mol CO 反应生成CO2和NO的能量变化示意图中E2= _________kJ·mol-1

    （2）锅炉烟道气含CO、SO2，可通过如下反应回收硫：2CO(g)+SO2(g)S(I)+2CO2(g)。某温度下在2L恒容密闭容器中通入2 molSO2和一定量的CO发生反应，5min后达到平衡，生成1molCO2。其他条件不变时SO2的平衡转化率反应温度的变化如图A，请解释其原因：_________

    ②第8分钟时，保持其他条件不变，将容器体积迅速压缩至1L，在10分钟时达到平衡，CO的物质的量变化了1mol。请在图B中画出SO2浓度从6~11分钟的变化曲线。

    （3）己知某温度下，H2SO3的电离常数为K1≈l.5×10-2， K2≈1.0×10-7，用NaOH溶液吸收SO2，当溶液中HSO3-, SO32-离子相等时，溶液的pH值约为_________

    （4）连二亚硫酸钠（Na2S2O4）具有强还原性，废水处理时可在弱酸性条件下加入亚硫酸氢钠电解产生连二亚硫酸根，进而将废水中的HNO2还原成无害气体排放，连二亚硫酸根氧化为原料循环电解。产生连二亚硫酸根的电极反应式为_________，连二亚硫酸根与HNO2反应的离子方程式_________。

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    【题目】某烃有两种或两种以上的同分异构体，其某一种同分异构体的一氯代物只有一种，则这种烃可能是

    ①分子中含有7个碳原子的芳香烃　②分子中含有4个碳原子的烷烃　③分子中含有12个氢原子的烷烃 ④分子中含有8个碳原子的烷烃

    A. ③④ B. ②③ C. ①② D. ②④

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    【题目】为提纯下列物质（括号内为杂质)，选用的试剂和分离方法都正确的是（ ）

    物质

    试剂

    分离方法

    ①

    乙烷（乙烯）

    H2

    催化剂加热

    ②

    乙酸乙酯（乙酸）

    饱和碳酸钠溶液

    过滤

    ③

    乙醇（水）

    生石灰

    蒸馏

    ④

    溴苯（Br2）

    CCl4

    萃取分液

    A. ①② B. ①③ C. ③④ D. 只有③

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