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    某学生利用下面实验装置探究盐桥式原电池的工作原理(Cu元素的相对原子质量为64)。

    按照实验步骤依次回答下列问题：
    (1)导线中电子流向为__________________(用a、b表示)。
    (2)写出装置中锌电极上的电极反应式：____________________________________；
    (3)若装置中铜电极的质量增加0.64 g，则导线中转移的电子数目为________；(不许用“NA”表示)
    (4)装置的盐桥中除添加琼脂外，还要添加KCl的饱和溶液，电池工作时，对盐桥中的K＋、Cl－的移动方向的表述正确的是________。

    A．盐桥中的K＋向左侧烧杯移动、Cl－向右侧烧杯移动
    B．盐桥中的K＋向右侧烧杯移动、Cl－向左侧烧杯移动
    C．盐桥中的K＋、Cl－都向左侧烧杯移动
    D．盐桥中的K＋、Cl－几乎都不移动

    (1)由a到b(或a→b)
    (2)Zn－2e－=Zn2＋
    (3)1.204×1022
    (4)B

    解析

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1991年我国首创以铝－空气－海水为能源的新型“海水电池”，该电池以海水为电解质溶液，靠空气中的氧使铝不断氧化而产生电流。它比干电池能量高20～50倍。其总反应式表示为：4Al＋3O2＋6H2O===4Al(OH)3。
    （1）该电源的负极材料为        ，（2）写出正极反应式为 ：        。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    某实验小组用以下几个实验装置探究电化学过程对金属与稀硫酸反应速率的影响, 烧杯中都盛有稀H2SO4。

    试回答：
    （1）B装置中Cu电极上的电极反应式为     ，D装置中Fe电极上的电极反应式为         。
    （2）D装置中的实验现象有                                 ，若用电流表测量反应时通过导线的电子流量为0.2mol，则Fe电极的质量变化为               。
    （3）B、C两个装置中Fe片被腐蚀的速率更快的是    （填B或C）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    如图为直流电源电解稀Na2SO4水溶液的装置。通电后在石墨电极a和b附近分别滴加一滴石蕊试液，下列实验现象中正确的是（   ）

    A．逸出气体的体积a电极的小于b电极的
    B．一电极逸出无味气体，另一电极逸出刺激性气味气体
    C．a电极附近呈红色，b电极附近出现蓝色
    D．a电极附近呈蓝色，b电极附近出现红色

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    已知甲池的总反应式为： 2CH3OH+3O2+4KOH   2K2CO3+6H2O
    （1）请回答图中甲、乙两池的名称。

    甲池是           装置；乙池是           装置。
    （2）请回答下列电极的名称：通入CH3OH的电极名称是            ，B（石墨）电极的名称是            。
    （3）写出电极反应式：通入O2的电极的电极反应式是                                  。
    （4）乙池中反应的化学方程式为                                      。
    （5）当乙池中A（Fe）极的质量增加5．40g时，甲池中理论上消耗O­2           mL（标准状况下）

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    某课外小组分别用下图所示装置对原电池和电解池原理进行实验探究。
                         
    图1                                                                             图2
    请回答:
    Ⅰ.用图1所示装置进行第一组实验。
    (1)在保证电极反应不变的情况下,不能替代Cu作电极的是　　　(填序号)。 

    A．铝B．石墨C．银D．铂
    (2)N极发生反应的电极反应为　                 。 
    (3)实验过程中,　　　　　　(填“从左向右”“从右向左”或“不”)移动;滤纸上能观察到的现象有　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 
    Ⅱ.用图2所示装置进行第二组实验。实验过程中,两极均有气体产生,Y极区溶液逐渐变成紫红色;停止实验,铁电极明显变细,电解液仍然澄清。查阅资料发现,高铁酸根()在溶液中呈紫红色。
    (4)电解过程中,X极区溶液的pH　　　　(填“增大”“减小”或“不变”)。 
    (5)电解过程中,Y极发生的电极反应为Fe-6e-+8OH-+4H2O和　　　　                　　。 
    (6)若在X极收集到672 mL气体,在Y极收集到168 mL气体(均已折算为标准状况下的气体体积),则Y电极(铁电极)质量减少　　　　　 g。 
    (7)在碱性锌电池中,用高铁酸钾作为正极材料,电池反应为:
    2K2FeO4+3ZnFe2O3+ZnO+2K2ZnO2
    该电池正极发生的反应的电极反应为　　　　　　　　　　　　　　　　　。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    铅蓄电池是典型的可充型电池,电池总反应为:Pb+PbO2+4H++2S2PbSO4+2H2O。
    请回答下列问题(不考虑氢、氧的氧化还原):
    放电时,正极的电极反应是　　　　　　　　　;电解液中H2SO4的浓度将变　　　;当外电路通过1 mol电子时,理论上负极板的质量增加　　　g。 

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    如图甲、乙是电化学实验装置。

    (1)若甲、乙两烧杯中均盛有饱和NaCl溶液。
    ①甲中石墨棒上的电极反应式为__________________________________；
    ②乙中总反应的离子方程式为____________________________________；
    ③将湿润的淀粉－KI试纸放在乙烧杯上方，发现试纸先变蓝后褪色，这是因为过量的Cl2氧化了生成的I2。
    若反应中Cl2和I2的物质的量之比为5：1，且生成两种酸，该反应的化学方程式为________________________________。
    (2)若甲、乙两烧杯中均盛有CuSO4溶液。
    ①甲中铁棒上的电极反应式为____________________________________；
    ②如果起始时乙中盛有200 mL pH＝5的CuSO4溶液(25℃)，一段时间后溶液的pH变为1，若要使溶液恢复到电解前的状态，可向溶液中加入___________(填写物质的化学式)________g。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    如图，A、B、C三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸。

    （1）A中反应的离子方程式为_____________________________。
    （2）B中Sn极的电极反应式为____________________________。
    （3）C中被腐蚀的金属是________，总反应的化学方程式为_____________________。比较A、B、C中铁被腐蚀的速率，由快到慢的顺序为__________。
    （填序号）。

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