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    【题目】现有下列物质：①乙炔 ②苯酚溶液 ③乙醛 ④淀粉溶液 ⑤氨基酸．请回答：
    （1）遇碘水呈蓝色的是（填序号，下同）．
    （2）能发生成肽反应的是 ．
    （3）能跟溴发生加成反应的是 ．
    （4）能跟银氨溶液发生银镜反应的是 ．
    （5）能跟饱和溴水反应生成白色沉淀的是 ．

    【答案】
    （1）④
    （2）⑤
    （3）①
    （4）③
    （5）②
    【解析】解：（1）遇碘水呈蓝色的是淀粉溶液；（2）氨基酸中含有氨基和羧基，能发生成肽反应；（3）乙炔中不饱和碳原子能跟溴发生加成反应；（4）乙醛中的醛基能银氨溶液发生银镜反应；（5）苯酚溶液能跟饱和溴水发生取代反应生成白色沉淀； 所以答案是：（1）④；（2）⑤；（3）①；（4）乙醛；（5）②；

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    （1）已知AX3的熔点和沸点分别为－93.6 ℃和76 ℃，AX5的熔点为167 ℃。室温时AX3与气体X2反应生成1 mol AX5，放出热量123.8 kJ。该反应的热化学方程式为_____________________________。

    （2）反应AX3(g)＋X2(g)AX5(g)在容积为10 L的密闭容器中进行。起始时AX3和X2均为0.2 mol。反应在不同条件下进行，反应体系总压强随时间的变化如图所示。

    ①列式计算实验a从反应开始至达到平衡时的反应速率v(AX5)＝______________________。

    ②图中3组实验从反应开始至达到平衡时的反应速率v(AX5)由大到小的次序为____________(填实验序号)；与实验a相比，其他两组改变的实验条件及判断依据是：b__________________，c_______________________________。

    ③用p0表示开始时总压强，p表示平衡时总压强，α表示AX3的平衡转化率，则α的表达式为______________；实验a和c的平衡转化率：αa为________，αc为________。

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    A.聚乙烯（PE）和聚氯乙烯（PVC）都是食品级塑料制品的主要成分

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    C.粮食酿酒经过了淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变化过程

    D.大豆富含蛋白质，将其磨成豆浆并煮沸后蛋白质变成了氨基酸

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    【题目】下列属于碱，又是弱电解质的是

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    【题目】一份溶液中可能大量含有K+、A13+、H+、NH4+、Cl-、Br-、I-、ClO-、A1O2-等离子中的若干种。为了确定溶液的组成，进行了如下操作：

    （1）往该溶液中逐滴加入NaOH溶液并适当加热，产生沉淀和气体的物质的量(n)与加入NaOH溶液的体积关系如图所示：

    则该溶液中一定存在的离子是________，一定不大量存在的离子是__________。

    （2）经检测后，该溶液中含有大量的Cl-、Br-、I-，若向1L该混合溶液中通入一定量的氯气，则溶液中Cl-、Br-、I-、与通入氯气的体积(标准状况下)关系如下表所示，回答下列问题：

    Cl2的体积(标准状况下)

    2.8 L

    5.6 L

    11.2 L

    n(Cl-)

    1.25 mol

    1.5 mol

    2 mol

    n(Br-)

    1.5 mol

    1.4 mol

    0.9 mol

    n(I-)

    a mol

    0

    0

    当通入的氯气为2.8L(标准状况下)时，溶液中发生反应的离子方程式为___________，原溶液中n(Cl-)为____mol；通入氯气的体积在2.8L～5.6L(标准状况下)之间时的有关离子方程式为(如有多个反应，请分开书写)_________________，原溶液中Cl-、Br-、I-的物质的量浓度之比为_______________。

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    【题目】实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生为测定盐酸的浓度，在实验室中进行如下实验，请完成下列填空：

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    （2）取20.00mL待测稀盐酸溶液放入锥形瓶中，并滴加2~3滴酚酞作指示剂，用自己配制的标准NaOH溶液进行滴定。重复上述滴定操作2~3次，记录数据如下。

    实验编号

    NaOH溶液的浓度

    （mol/L）

    滴定完成时，NaOH溶液滴入的体积（mL）

    待测盐酸溶液的体积

    （mL）

    1

    0.10

    22.62

    20.00

    2

    0.10

    22.72

    20.00

    3

    0.10

    22.80

    20.00

    ①滴定达到终点的现象是_______________________________________，此时锥形瓶内溶液的pH为________。

    ②根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为____________________（保留两位有效数字）

    ③在上述实验中，下列操作（其他操作正确）会造成测定结果偏高的有_______。

    A、滴定终点读数时俯视读数

    B、酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸溶液润洗

    C、锥形瓶水洗后未干燥

    D、称量前NaOH固体中混有Na2CO3固体

    E、碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失

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