解：（1）浓盐酸和二氧化锰在加热条件下反应生成氯化锰、氯气和水，反应的离子方程式是：MnO
2+4H
++2Cl
-
Mn
2++Cl
2↑+2H
2O，
故答案为：MnO
2+4H
++2Cl
- Mn
2++Cl
2↑+2H
2O；
（2）利用物质溶解时放出热量促进氨水的挥发来制取氨气，且该物质和氨气不反应，氨气是碱性气体，所以溶解的物质必须是碱性物质，A．碱石灰、B．生石灰、E烧碱、F．氢氧化钠和氯化铵的混合物，都是碱性物质，且溶解于水时放出热量，C、二氧化硅不溶于水，D．五氧化二磷虽然溶于水时放热，但是酸性物质，
故选A、B、E、F；
（3）氨气中混有水蒸气，氨气是碱性气体，要除去水蒸气只能用碱性物质，故B选Ⅰ；制取的氯气中混有氯化氢气体和水蒸气，氯化氢极易溶于水，氯气也能溶于水，所以不能用水除去氯化氢气体；氯气和 水反应生成盐酸和次氯酸，食盐水中含有氯离子，能抑制氯气的溶解，所以要想除去氯气中的氯化氢E应选Ⅲ；水蒸气常用浓硫酸除去，故D选Ⅱ，
故答案为：Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ；
（4）氯气和氨气在常温下混合就能发生反应生成氯化铵和氮气，根据化合价升降相等配平，反应的化学方程式是：8NH
3+3Cl
2=6NH
4Cl+N
2；
通过检验氨气的方法来检验铵离子，检验方法为：取适量该白色固体与浓的氢氧化钠溶液共热，若产生能使湿润的石蕊试纸变蓝色的无色气体；则证明有NH
4+存在，
故答案为：8NH
3+3Cl
2=6NH
4Cl+N
2； 取适量该白色固体与浓的氢氧化钠溶液共热，若产生能使湿润的石蕊试纸变蓝色的无色气体；则证明有NH
4+存在；
（5）氯气能够和氢氧化钠溶液反应，可以将尾气通过装有氢氧化钠溶液的洗气瓶后再排出，
故答案是：可将尾气通过装有氢氧化钠溶液的洗气瓶后再排出．
分析：（1）浓盐酸和二氧化锰在加热条件下反应生成氯化锰、氯气和水，注意稀盐酸和二氧化锰不反应；
（2）利用物质溶解时放出的热量促进氨水的挥发来制取氨气，且该物质和氨气不反应；
（3）根据含有的杂质的性质选择合理的除杂装置；
（4）氯气和氨气在常温下混合就能发生反应生成氯化铵和氮气，由此写出反应方程式；鉴定铵根离子是利用氨气的性质判断；
（5）根据氯气的化学性质，可以利用氢氧化钠溶液吸收尾气中的氯气．
点评：本题考查了氨气和氯气的制取及性质，涉及了装置选择、化学方程式书写、尾气处理等知识，本题难度中等，注意干燥管干燥氨气时是大口进去小口出气．
：______．
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