Question

下列有关实验的原理、方法和结论都正确的是（　　）

• A、将等体积、等pH的氢氧化钠溶液和氨水分别稀释相同倍数，氨水的pH变化大
• B、用CH₃COOH溶液作导电性实验，灯光较暗，说明CH₃COOH是弱电解质
• C、向滴有酚酞的Na₂CO₃溶液中逐滴加入Ba（NO₃）₂，红色逐渐褪去，说明Na₂CO₃溶液中存在水解平衡
• D、沸水中滴加适量饱和FeCl₃溶液，形成带电的胶体，导电能力增强

Answer 1

考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡,影响盐类水解程度的主要因素

专题：电离平衡与溶液的pH专题,盐类的水解专题

分析：A、一水合氨为弱碱，溶液中部分电离，稀释过程中一水合氨的电离程度增大；
B、溶液的导电性与溶液中电荷的浓度有关；
C、在滴有酚酞的Na₂CO₃溶液中，加入BaC1₂溶液后，碳酸根离子与钡离子反应，水解平衡逆向移动；
D、沸水中滴加适量饱和FeCl₃溶液，形成带电的胶体，溶液中电荷的浓度不变．

解答： 解：A、一水合氨为弱碱，溶液中部分电离，稀释过程中一水合氨的电离程度增大，氨水电离出来的氢氧根离子的物质的量增大，所以氨水的pH变化小，氢氧化钠中氢氧根离子的物质的量不变，则溶液的pH变化大，故A错误；
B、溶液的导电性与溶液中电荷的浓度有关，溶液中电荷的浓度越大，导电性越强，用CH₃COOH溶液作导电性实验，灯光较暗，说明溶液中电荷的浓度较小，但是不能说明醋酸是否完全电离，所以不能判断CH₃COOH是弱电解质，故B错误；
C、在滴有酚酞的Na₂CO₃溶液中，加入BaC1₂溶液后，碳酸根离子与钡离子反应，水解平衡逆向移动，氢氧根离子浓度减小，则颜色变浅，所以能说明Na₂CO₃溶液中存在水解平衡，故C正确；
D、沸水中滴加适量饱和FeCl₃溶液，形成带电的胶体，Fe³⁺+3H₂O

△   .

Fe（OH）₃（胶体）+3H⁺，溶液中电荷的浓度不变，所以溶液的导电性不变，故D错误．
故选C．

点评：本题考查了弱电解质的电离平衡、盐的水解平衡、溶液的导电性等，侧重于基础知识的考查，题目难度不大，注意溶液的导电性与溶液中电荷的浓度有关，与电解质的强弱无关．