Question

在一个容积为2L的密闭容器中加人2mol N₂和6mol H₂，发生如下反应：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0.5min 后达到平衡，测得c（NH₃）=0.5mol/Lo
（1）该条件下此反应的化学平衡常数的表达式K=

 

温度升高，则K值

 

．（填“变大”、“变小”或“不变”）．
（2）从反应开始到平衡，用H₂的浓度变化表示的反应速率为：

 

．
（3）若平衡时，移走1molN₂和3molH₂，在相同温度下再达平衡时c（ NH₃ ）

 

O.25mol/L0 （填“＞”、“＜”或“=”）

Answer 1

考点：化学平衡的影响因素,化学平衡的计算

专题：化学平衡专题

分析：（1）据化学平衡常数表达式书写原则书写，只能列入气态和溶液，不列入固态和纯液体；正反应放热，升高温度时平衡逆向移动，平衡常数减小；
（2）先求出v（NH₃），在据速率之比等于化学计量数之比求v（H₂）；
（3）相当于开始加入1mol氮气3mol氢气，总压强比原平衡小，平衡逆向移动．

解答： 解：（1）化学平衡常数K=

生成物浓度幂次方之积

反应物浓度幂次方之积

=

[NH3]2

[N2]?[H2]3

；正反应放热，升高温度时平衡逆向移动，平衡常数减小，
故答案为：

[NH3]2

[N2]?[H2]3

；减小；
（2）v（NH₃）=

0.5mol/L

5min

=0.1mol/（L?min），所以v（H₂）=

3

2

×0.1mol/（L?min）=0.15mol/（L?min），故答案为：0.15mol/（L?min）；
（3）平衡时，移走1molN₂和3molH₂，相当于开始加入1mol氮气3mol氢气，总压强比原平衡小，平衡逆向移动，氨气浓度比原平衡的

1

2

还要小，故答案为：＜．

点评：本题考查了平衡常数表达式、影响平衡移动的因素、化学反应速率的求算、平衡移动，题目有一定难度．