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    下列各实验装置图与操作正确且能达到实验目的是（　　）
    A、待KNO3热饱和溶液冷却
    B、用工业酒精制取无水乙醇结晶后进行快速过滤
    C、实验室收集SO2气体
    D、实验室干燥氨气
    考点：化学实验方案的评价
    专题：实验评价题
    分析：A．安全瓶应长进短出；
    B．温度计位置错误；
    C．SO2气体密度比空气大；
    D．氢氧化钠与氨气不反应．
    解答： 解：A．安全瓶应长进短出，右端用短导管，故A错误；
    B．蒸馏时，温度计用于测量馏分的温度，温度计水银球应位于蒸馏烧瓶的支管口附近，故B错误；
    C．SO2气体密度比空气大，应用向上排空气法收集，故C错误；
    D．氧化钠与氨气不反应，可干燥氨气，故D正确．
    故选D．
    点评：本题考查较为综合，涉及气体的除杂、分离，物质的制备等，综合考查学生的分析能力、实验能力和评价能力，为高考常见题型，注意把握物质的性质的异同以及实验的严密性和可行性的评价，难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    以下是反应：2SO2+O2
    催化剂
    △
    2SO3在不同条件下达到平衡状态时SO2的转化率．
      0.1MPa 0.5MPa 1MPa 10MPa
     400℃ 99.2% 99.6% 99.7%99.9% 
     500℃ 93.5% 96.9% 97.8% 99.3%
     600℃ 73.7% 85.5% 89.5% 96.4%
    试回答下列问题．
    （1）关于可逆反应的限度，你能得出什么启示？
     
    ．
    （2）提高该化学反应限度的途径有：
     
    ．
    （3）要实现SO2的转化率为93.5%，需控制的反应条件是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    可逆反应 H2 （g）+I2 （g）?2HI（g），温度一定，在1L的密闭容器中加入2molH2（g）和1molI2（g）开始反应，2min末测知容器中生成了1.2mol HI（g），下列说法正确的是（　　）
    A、H2（g）的消耗速率与I2（g）的生成速率始终相等
    B、反应过程中，H2（g）和I2（g）的转化率始终相等
    C、平衡前，正、逆反应速率的比值恒定
    D、反应开始至2min末，v（H2）=0.3mol?L-1?min-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法不正确的是（　　）
    A、可逆反应在一定条件下有一定的限度，当反应进行到一定限度后，反应物不再转化为生成物
    B、决定化学反应速率的主要因素是参加反应的物质的性质
    C、化学反应的速率和限度均可通过改变化学反应条件而改变
    D、化学反应达到平衡状态时，只要条件不改变，各物质的浓度就不再改变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    仅改变下列一个条件，通过提高活化分子的百分率来提高反应速率的是（　　）
    A、降温B、加压
    C、加催化剂D、加大反应物浓度

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室欲用NaOH 固体配制1.0mol/L的NaOH溶液240mL
    （1）配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：①称量 ②计算 ③溶解 ④摇匀 ⑤转移 ⑥洗涤 ⑦定容 ⑧冷却  其正确的操作顺序为
     
    （填编号）．本实验必须用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、
     
    ．
    （2）某同学欲称量NaOH的质量，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图所示．烧杯的实际质量为
     
    g，要完成本实验该同学应称出
     
    g NaOH．
    （3）使用容量瓶前必须进行的一步操作是
     

    （4）在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起所配溶液浓度偏高的是
     
    ．
    A．转移溶液时有少量洒到容量瓶外面
    B．定容时俯视刻度线
    C．未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容
    D．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下面是用98%的浓H2SO4（ρ=1.84g/cm3）配制成0.5mol/L的稀H2SO4 500mL的操作，请按要求填空：
    （1）所需浓H2SO4的体积为
     
    （用下一小题的仪器量取）．
    （2）如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用
     
    mL量筒最好．
    （3）将量取的浓H2SO4沿烧杯内壁慢慢注入盛有约100mL水的烧杯里，并不断搅拌．
    （4）将
     
    的上述溶液沿玻璃棒注入
     
    中，并用50mL蒸馏水洗涤烧杯2～3次，洗涤液要注入上述仪器中，并摇匀．
    （5）加水至距刻度线1-2cm时，改用
     
    加水，使溶液凹液面跟刻度相平．
    （6）用“偏高”“偏低”或“无影响”填空：
    ①定容时，观察液面俯视：
     
    ；
    ②摇匀后，液面低于刻度线，没有再加水：
     
    ；
    ③取浓H2SO4时，倒出浓H2SO4后的量筒中还残留少量液体未处理：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有机物A和B是正处于临床试验阶段的小分子抗癌药物，结构如图所示，关于有机物A和B的叙述，正确的是（　　）
    A、二者都能与Br2发生反应，等物质的量A和B最多消耗的Br2的比例为2：3
    B、有机物A和B既可以与FeCl3溶液发生显色反应，又可以和NaHCO3溶液反应
    C、1 mol B最多能与6 mol氢气反应
    D、等物质的量A和B最多消耗的氢氧化钠质量比为1：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一个容积为2L的密闭容器中加人2mol N2和6mol H2，发生如下反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0.5min 后达到平衡，测得c（NH3）=0.5mol/Lo
    （1）该条件下此反应的化学平衡常数的表达式K=
     
    温度升高，则K值
     
    ．（填“变大”、“变小”或“不变”）．
    （2）从反应开始到平衡，用H2的浓度变化表示的反应速率为：
     
    ．
    （3）若平衡时，移走1molN2和3molH2，在相同温度下再达平衡时c（ NH3 ）
     
    O.25mol/L0 （填“＞”、“＜”或“=”）

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