Question

下面是用98%的浓H₂SO₄（ρ=1.84g/cm³）配制成0.5mol/L的稀H₂SO₄ 500mL的操作，请按要求填空：
（1）所需浓H₂SO₄的体积为

 

（用下一小题的仪器量取）．
（2）如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用

 

mL量筒最好．
（3）将量取的浓H₂SO₄沿烧杯内壁慢慢注入盛有约100mL水的烧杯里，并不断搅拌．
（4）将

 

的上述溶液沿玻璃棒注入

 

中，并用50mL蒸馏水洗涤烧杯2～3次，洗涤液要注入上述仪器中，并摇匀．
（5）加水至距刻度线1-2cm时，改用

 

加水，使溶液凹液面跟刻度相平．
（6）用“偏高”“偏低”或“无影响”填空：
①定容时，观察液面俯视：

 

；
②摇匀后，液面低于刻度线，没有再加水：

 

；
③取浓H₂SO₄时，倒出浓H₂SO₄后的量筒中还残留少量液体未处理：

 

．

Answer 1

考点：溶液的配制

专题：实验题

分析：（1）浓硫酸的物质的量浓度为c=

1000ρω

M

=，然后根据溶液稀释定律C_浓V_浓=C_稀V_稀来计算；
（2）根据“大而近”的原则，根据需要量取的浓硫酸的体积来选择合适的量筒；
（4）根据移液的操作方法来分析；
（5）定容时，要用胶头滴管来滴加；
（6）根据c=

n

V

并结合溶质的物质的量n和溶液的体积V的变化来进行误差分析．

解答： 解：（1）先计算出浓硫酸的物质的量浓度为c=

1000ρω

M

=

1000×1.84g/ml×98%

98g/mol

=18.4mol/L，
设需要的浓硫酸的体积为Vml，根据溶液稀释定律C_浓V_浓=C_稀V_稀可知：
18.4mol/L×VmL=0.5mol/L×500mL
解得V=13.6mL，故答案为：13.6mL；
（2）需要的浓硫酸的体积为13.6ml，根据“大而近”的原则，故选择20ml的量筒，故答案为：20；
（4）移液时，是将冷却至室温的上述溶液沿玻璃棒注入500ml容量瓶中，故答案为：冷却至室温；500容量瓶；
（5）定容时，开始时直接向容量瓶中加水，加水至距刻度线1-2cm时，改用胶头滴管逐滴加入，使溶液凹液面跟刻度相平．故答案为：胶头滴管；
（6）①定容时，观察液面俯视，会导致溶液体积偏小，则浓度偏高，故答案为：偏高；
②摇匀后，液面低于刻度线是正常的，没有再加水正确的，故答案为：无影响；
③取浓H₂SO₄时，倒出浓H₂SO₄后的量筒中还残留少量液体未处理是正确的，故答案为：无影响．

点评：本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制过程中的计算和误差分析，属于基础型题目，难度不大．