Question

下列有关Fe₂（SO₄）₃溶液的叙述正确的是（　　）

• A、该溶液中，K⁺、Fe²⁺、C₆H₅OH、Br^-可以大量共存
• B、和KI溶液反应的离子方程式：Fe³⁺+2I^-═Fe²⁺+I₂
• C、1 L 0.1 mol?L^-1该溶液和足量的Zn充分反应，生成11.2 g Fe
• D、和Ba（OH）₂溶液反应的离子方程式：Fe³⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+3OH^-═Fe（OH）₃↓+BaSO₄↓

Answer 1

考点：铁盐和亚铁盐的相互转变

专题：几种重要的金属及其化合物

分析：A．Fe³⁺与C₆H₅OH发生显色反应；
B．得失电子不守恒；
C．1 L 0.1 mol/L的该溶液中含有n（Fe³⁺）=1 L×0.2 mol/L=0.2 mol，利用原子守恒可知加入足量锌可置换出铁的质量为0.2 mol×56 g/mol=11.2 g；
D．离子方程式中离子不符合化学式的配比．

解答： 解：A．Fe³⁺与C₆H₅OH发生显色反应，不能共存，故A错误；
B．Fe₂（SO₄）₃和KI溶液反应的离子方程式：2Fe³⁺+2I^-═2Fe²⁺+I₂，故B错误；
C．1 L 0.1 mol/L的该溶液中含有n（Fe³⁺）=1 L×0.2 mol/L=0.2 mol，利用原子守恒可知加入足量锌可置换出铁的质量为0.2 mol×56 g/mol=11.2 g，故C正确；
D．Fe₂（SO₄）₃和Ba（OH）₂溶液反应的离子方程式：2Fe³⁺+3SO₄^2-+3Ba²⁺+6OH^-=3BaSO₄↓+2Fe（OH）₃↓，故D错误；
故选：C．

点评：本题考查了离子方程式的书写、离子的共存，题目难度中等，明确反应的实质是书写离子方程式的关键，明确离子反应的条件是判断离子共存的关键，注意相关知识的积累．