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    实验室欲用NaOH 固体配制1.0mol/L的NaOH溶液240mL
    （1）配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：①称量 ②计算 ③溶解 ④摇匀 ⑤转移 ⑥洗涤 ⑦定容 ⑧冷却  其正确的操作顺序为
     
    （填编号）．本实验必须用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、
     
    ．
    （2）某同学欲称量NaOH的质量，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图所示．烧杯的实际质量为
     
    g，要完成本实验该同学应称出
     
    g NaOH．
    （3）使用容量瓶前必须进行的一步操作是
     

    （4）在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起所配溶液浓度偏高的是
     
    ．
    A．转移溶液时有少量洒到容量瓶外面
    B．定容时俯视刻度线
    C．未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容
    D．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线
    考点：配制一定物质的量浓度的溶液
    专题：物质的量浓度和溶解度专题
    分析：（1）根据配制步骤是计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶来对操作顺序进行排序；根据配制步骤是计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶来分析需要的仪器；
    （2）根据当物品和砝码放反时m物=m砝-m游可知烧杯的质量；根据n=cV和m=nM来计算出所需的NaOH的质量；
    （3）容量瓶使用前必须查漏；
    （4）根据c=
    n
    V
    并结合溶质的物质的量n和溶液的体积V的变化来进行误差分析．
    解答： 解：（1）根据配制步骤是计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶可知正确的操作顺序是②①③⑧⑤⑥⑦④；
    由于无240ml容量瓶，故选用250ml容量瓶，配制出的是250ml溶液．操作步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解（可用量筒量取水加入烧杯），并用玻璃棒搅拌，加速溶解．冷却后转移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤烧杯、玻璃棒2-3次，并将洗涤液移入容量瓶中，加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀．所以所需仪器有托盘天平、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管．故还需的仪器是250ml容量瓶．故答案为：②①③⑧⑤⑥⑦④；250mL容量瓶；
    （2）据图可知，砝码的质量为30g，游码的质量为2.6g，但将砝码和烧杯放反了，而当物品和砝码放反时，m物=m砝-m游=30g-2.6g=27.4g；
    由于无240ml容量瓶，故选用250ml容量瓶，配制出的是250ml1.0mol/L的NaOH溶液，所需的NaOH的物质的量n=cV=0.25L×1.0mol/L=0.25mol，质量m=NM=0.25mol×40g/mol=10.0g，故答案为：27.4；10.0；
    （3）带塞子的容器使用前要先查漏，故容量瓶使用前必须查漏，答案为：查漏；
    （4）A．转移溶液时有少量洒到容量瓶外面会导致溶质的损失，则浓度偏低，故A不选；
    B．定容时俯视刻度线，会导致溶液体积偏小，则浓度偏高，故B选；
    C．未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容，则待冷却后溶液体积偏小，浓度偏高，故C选；
    D．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线是正常的，再加水至刻度线会导致浓度偏低，故D不选．
    故选BC．
    点评：本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制过程中的计算和误差分析，属于基础型题目，难度不大．
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    ．
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    ；降低温度，该反应K值
     
     （填“增大”、“减小”或“不变”，以下同），二氧化硫转化率
     
    ，化学反应速率
     
    ．

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    C、在容器Ⅱ中，v（正）＜v（逆）
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