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    铁片投入到下列溶液中，铁片质量减小，但无气体产生的是（　　）
    A、冷浓硝酸B、硝酸铜溶液
    C、稀硫酸D、硝酸铁溶液
    考点：铁的化学性质
    专题：几种重要的金属及其化合物
    分析：铁片质量减小，则Fe与酸、某些盐溶液均发生反应，结合没有气体生成来解答．
    解答： 解：A．Fe与浓硝酸发生钝化，生成致密的氧化膜，固体质量增大，故A不选；
    B．反应生成Cu和硝酸亚铁，消耗Fe生成Cu，固体质量增加，故B不选；
    C．Fe与稀硫酸反应生成氢气，故C不选；
    D．Fe与硝酸铁反应生成硝酸亚铁，铁片质量减小，但无气体产生，故D选；
    故选D．
    点评：本题考查铁的化学性质，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应为解答的关键，注重基础知识的考查，综合性较强，题目难度不大．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将KCl和CrCl3两种固体混合物共熔发生化合反应制得化合物X．将5.405gX中Cr元素全部氧化成Cr2O72-，酸性的Cr2O72-可与过量的KI发生氧化还原反应氧化出7.62g I2，同时Cr2O72-被还原成Cr3+，如果取溶有X 5.405g的溶液，加入过量的AgNO3，可得12.915gAgCl沉淀．
    （1）写出Cr2O72-与I-反应的离子方程式
    （2）通过计算得出X的化学式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室欲用NaOH 固体配制1.0mol/L的NaOH溶液240mL
    （1）配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：①称量 ②计算 ③溶解 ④摇匀 ⑤转移 ⑥洗涤 ⑦定容 ⑧冷却  其正确的操作顺序为
     
    （填编号）．本实验必须用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、
     
    ．
    （2）某同学欲称量NaOH的质量，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图所示．烧杯的实际质量为
     
    g，要完成本实验该同学应称出
     
    g NaOH．
    （3）使用容量瓶前必须进行的一步操作是
     

    （4）在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起所配溶液浓度偏高的是
     
    ．
    A．转移溶液时有少量洒到容量瓶外面
    B．定容时俯视刻度线
    C．未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容
    D．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    进行化学实验，观察实验现象，通过分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一．对下列实验事实的解释不正确的是（　　）
    A、某溶液中加入稀硫酸再加入铜粉，共热，铜粉溶解且有红棕色气体产生，说明原溶液中含有NO3-
    B、浓硝酸在光照条件下变黄，说明浓硝酸不稳定，有有色产物生成且能溶于浓硝酸
    C、某溶液中加入NaOH溶液，加热能产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，说明原溶液中含有NH4+
    D、在KI淀粉溶液中通入氯气，溶液变蓝，说明氯气能与淀粉发生显色反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有机物A和B是正处于临床试验阶段的小分子抗癌药物，结构如图所示，关于有机物A和B的叙述，正确的是（　　）
    A、二者都能与Br2发生反应，等物质的量A和B最多消耗的Br2的比例为2：3
    B、有机物A和B既可以与FeCl3溶液发生显色反应，又可以和NaHCO3溶液反应
    C、1 mol B最多能与6 mol氢气反应
    D、等物质的量A和B最多消耗的氢氧化钠质量比为1：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某反应中反应物和生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O、Br2；
    （1）已知KBrO3在反应中得到电子，则该反应的还原剂是
     
    ．
    （2）根据上述反应可知
     
    ．
    a、氧化性：KBrO3＞H3AsO4
    b、氧化性：H3AsO4＞KBrO3
    c、还原性：AsH3＞Br2
    d、还原性：Br2＞AsH3
    （3）将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的化学计量数填入横线中，并标出电子转移的方向和数目．
     
    +
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    关于NaHCO3的性质，下列说法正确的是（　　）
    A、和酸反应放出等量的CO2所消耗的酸比Na2CO3多
    B、相同温度下溶解度比Na2CO3要大
    C、热稳定性比Na2CO3小
    D、NaHCO3只能和酸作用不能和碱作用

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、用金属活动性顺序可解释反应：Na（l）+KCl（l）═NaCl（l）+K（g）
    B、用玻璃棒蘸取某溶液滴在pH试纸上，可测得的溶液pH=2.9
    C、在100 mL容量瓶中溶解4.0 g NaOH，可得到1.0 mol/L的NaOH溶液
    D、由水的离子积常数Kw随温度升高而增大的事实，可判断水电离是吸热过程

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在100mL含等物质的量HBr和H2SO3的溶液里通入0.01mol Cl2，有一半Br-变为Br2（已知Br2能氧化H2SO3）．原溶液中HBr和H2SO3的浓度都等于（　　）
    A、0.0075 mol?L-1
    B、0.0018 mol?L-1
    C、0.075 mol?L-1
    D、0.08 mol?L-1

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