Question

某反应中反应物和生成物有：AsH₃、H₂SO₄、KBrO₃、K₂SO₄、H₃AsO₄、H₂O、Br₂；
（1）已知KBrO₃在反应中得到电子，则该反应的还原剂是

 

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（2）根据上述反应可知

 

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a、氧化性：KBrO₃＞H₃AsO₄
b、氧化性：H₃AsO₄＞KBrO₃
c、还原性：AsH₃＞Br₂
d、还原性：Br₂＞AsH₃
（3）将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的化学计量数填入横线中，并标出电子转移的方向和数目．

 

+

 

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Answer 1

考点：氧化性、还原性强弱的比较,氧化还原反应的电子转移数目计算

专题：氧化还原反应专题

分析：（1）KBrO₃在反应中得到电子，则Br元素的化合价降低，给出的物质中AsH₃具有还原性，As元素的化合价在反应中升高；
（2）利用氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性、还原剂的还原性大于还原产物的还原性来分析；
（3）根据化合价的升降判断电子的转移方向，根据得失电子的最小公倍数确定转移的电子数．

解答： 解：（1）KBrO₃在反应中得到电子，则Br元素的化合价降低，给出的物质中AsH₃具有还原性，As元素的化合价在反应中升高，故答案为：AsH₃；
（2）在反应中，氧化剂为KBrO₃，还原剂为AsH₃，氧化产物为H₃AsO₄，还原产物为Br₂，
由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知KBrO₃＞H₃AsO₄，由还原剂的还原性大于还原产物的还原性可知A_SH₃＞X （Br₂），
故答案为：ac；
（3）KBrO₃在反应中得到电子，AsH₃具失去电子，转移的电子数为40e^-，则标出电子转移的方向和数目为，
故答案为：．

点评：本题考查氧化还原反应，明确元素的化合价是解答本题的关键，注意利用氧化还原反应中的规律及表示方法来解答即可，难度不大．