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    amolNa2O2和b mol NaHCO3固体混合后，在密闭容器中加热到2500C，使其充分反应，当排出O2和H2O的物质的量为1：1时，a：b为（　　）
    A、1：1B、1：2
    C、2：3D、2：1
    考点：化学方程式的有关计算
    专题：计算题
    分析：混合物在密闭容器中加热到250℃时，可能发生如下反应：
    ①2NaHCO3
      △  
    .
     
    Na2CO3+CO2↑+H2O↑
    ②2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
    ③2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2　
    ④2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O?
    由上述反应，可得总的反应方程式为：
    Ⅰ、Na2O2+2NaHCO3
      △  
    .
     
    2Na2CO3+
    1
    2
    O2↑+H2O↑
    Ⅱ、2Na2O2+2NaHCO3
      △  
    .
     
    2Na2CO3+O2↑+2NaOH 
    当排出O2和H2O的物质的量为1：1时，只能发生反应Ⅰ、Ⅱ，根据方程式计算解答．
    解答： 解：混合物在密闭容器中加热到250℃时，可能发生如下反应：
    ①2NaHCO3
      △  
    .
     
    Na2CO3+CO2↑+H2O↑
    ②2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
    ③2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2　
    ④2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O?
    由上述反应，可得总的反应方程式为：
    Ⅰ、Na2O2+2NaHCO3
      △  
    .
     
    2Na2CO3+
    1
    2
    O2↑+H2O↑
    Ⅱ、2Na2O2+2NaHCO3
      △  
    .
     
    2Na2CO3+O2↑+2NaOH 
    当排出O2和H2O的物质的量为1：1时，只能发生反应Ⅰ、Ⅱ，
    Ⅰ×2+Ⅱ可得：4Na2O2+6NaHCO3
      △  
    .
     
    6Na2CO3+2O2↑+2NaOH+2H2O↑ 
    故n（Na2O2）：n（NaHCO3）=4：6=2：3，
    故选C．
    点评：本题考查混合物的有关计算、钠的化合物的性质等，难度较大，注意利用方程式叠加讨论剩余固体、排出的气体发生的反应情况．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    粗食盐中除含有钙离子、镁离子、硫酸根离子等可溶性杂质外，还含有泥砂等不溶性杂质．我们食用的精盐是用粗食盐提纯而得到的．通过教材中“粗盐的提纯”及你做过的该实验回答下列问题．
    （1）实验室里将粗盐制成精盐的过程中，有溶解、过滤、蒸发三个主要步骤．这三步操作中都要用到玻璃棒，分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的；
    溶解时：
     
    ；过滤时：
     
    ； 蒸发时：
     
    ．
    （2）经过过滤的食盐水仍含有钙离子、镁离子、硫酸根离子等可溶性杂质，通过如下几个步骤，可制得纯净的食盐水．正确的操作顺序为
     
    ．
    ①加入稍过量的Na2CO3溶液  ②加入稍过量的NaOH溶液  ③加入稍过量的BaCl2溶液  ④滴入稀盐酸至无气泡产生  ⑤过滤
    在你确定的顺序中，Na2CO3溶液和BaCl2溶液的加入顺序能不能颠倒？
     
    ．为什么？
     
    ．
    （3）进行NaCl溶液蒸发时，一般有以下操作过程：①放置酒精灯；②固定铁圈位置；③放上蒸发皿（蒸发皿中盛有NaCl溶液）；④加热搅拌； ⑤停止加热．其正确的操作顺序为
     
    ．
    （4）如何检验所制得的食盐晶体中硫酸根离子是否除干净？写出操作方法和现象：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一定条件下，在2L的密闭容器中发生可逆反应：Fe（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g），已知该反应的平衡常数（K）与温度（T）的关系如图甲，图乙是T1温度下该反应的c-t关系图象．则下列说法正确的是（　　）
    A、保持恒容恒温条件，向密闭容器中充入氦气，化学反应速率将变快
    B、若容器的容积不变，降低温度，c（CO2）/c（CO）减小
    C、保持恒容恒温（T1）条件，8min达化学平衡状态时，v（CO）=0.0625mol/（L?s）
    D、保持恒容恒温（T1）条件，8min后再加入足量FeO粉末并充入1.5mol的CO气体，重新达到平衡时，CO的转化率为33.3%

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义．对于密闭容器中的反应：N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H＜0，673K，30M Pa下n（NH3）和n（H2）随时间变化的关系如图所示．下列叙述正确的是（　　）
    A、点a的正反应速率比点b的大
    B、点c处反应达到平衡
    C、点d（t1时刻）和点e（t2时刻）处n（N2）不一样
    D、点c处用氨气的浓度表示的速率等于用氢气的浓度表示的速率

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室欲用NaOH 固体配制1.0mol/L的NaOH溶液240mL
    （1）配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：①称量 ②计算 ③溶解 ④摇匀 ⑤转移 ⑥洗涤 ⑦定容 ⑧冷却  其正确的操作顺序为
     
    （填编号）．本实验必须用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、
     
    ．
    （2）某同学欲称量NaOH的质量，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图所示．烧杯的实际质量为
     
    g，要完成本实验该同学应称出
     
    g NaOH．
    （3）使用容量瓶前必须进行的一步操作是
     

    （4）在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起所配溶液浓度偏高的是
     
    ．
    A．转移溶液时有少量洒到容量瓶外面
    B．定容时俯视刻度线
    C．未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容
    D．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某学生配制一定物质的量浓度的氢氧化钠溶液后，经测定发现溶液浓度偏低．该学生找出以下原因，其中不会使溶液浓度偏低的是（　　）
    A、容量瓶刚用蒸馏水洗净，没有烘干
    B、没有用蒸馏水洗烧杯2-3次，并将洗液移入容量瓶中
    C、定容时滴加蒸馏水先使液面略高于刻度线，再吸出少量水使液面凹面与刻度线相切
    D、定容时仰视刻度线

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    进行化学实验，观察实验现象，通过分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一．对下列实验事实的解释不正确的是（　　）
    A、某溶液中加入稀硫酸再加入铜粉，共热，铜粉溶解且有红棕色气体产生，说明原溶液中含有NO3-
    B、浓硝酸在光照条件下变黄，说明浓硝酸不稳定，有有色产物生成且能溶于浓硝酸
    C、某溶液中加入NaOH溶液，加热能产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，说明原溶液中含有NH4+
    D、在KI淀粉溶液中通入氯气，溶液变蓝，说明氯气能与淀粉发生显色反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某反应中反应物和生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O、Br2；
    （1）已知KBrO3在反应中得到电子，则该反应的还原剂是
     
    ．
    （2）根据上述反应可知
     
    ．
    a、氧化性：KBrO3＞H3AsO4
    b、氧化性：H3AsO4＞KBrO3
    c、还原性：AsH3＞Br2
    d、还原性：Br2＞AsH3
    （3）将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的化学计量数填入横线中，并标出电子转移的方向和数目．
     
    +
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某溶液中可能含有大量下列阴离子：OH-、SO42-、CO32-、Cl-
    （1）当溶液中存在大量的H+时，则溶液中不可能有
     
    ．
    （2）当溶液中存在大量的Ba2+时，则溶液中不可能有
     
    ．
    （3）已知离子反应：RO3n-+6I-+6H+═R-+3I2+3H2O
    试根据离子反应方程式中的“质量守恒、电荷守恒”等原则判断：n=
     
    ，R元素在RO3n-中化合价是
     
    ．

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