Question

一定条件下，在2L的密闭容器中发生可逆反应：Fe（s）+CO（g）?Fe（s）+CO₂（g），已知该反应的平衡常数（K）与温度（T）的关系如图甲，图乙是T₁温度下该反应的c-t关系图象．则下列说法正确的是（　　）

• A、保持恒容恒温条件，向密闭容器中充入氦气，化学反应速率将变快
• B、若容器的容积不变，降低温度，c（CO₂）/c（CO）减小
• C、保持恒容恒温（T₁）条件，8min达化学平衡状态时，v（CO）=0.0625mol/（L?s）
• D、保持恒容恒温（T₁）条件，8min后再加入足量FeO粉末并充入1.5mol的CO气体，重新达到平衡时，CO的转化率为33.3%

Answer 1

考点：化学平衡建立的过程,化学平衡的影响因素

专题：化学平衡专题

分析：由图1可知，升高温度，平衡常数减小，说明平衡向逆反应方向移动，则正反应应为放热反应，图2是T₁温度下该反应的c-t关系图象，CO为反应物，CO₂为生成物，根据浓度的变化判断相关物理量．

解答： 解：A．恒容恒温条件，向密闭容器中充入氦气，虽然压强增大，但是通的是与平衡无关的气体，其实质反应物和生成物的浓度没有变化，所以反应速率不变，故A错误；
B．由图1可知，升高温度，平衡常数减小，说明平衡向逆反应方向移动，则正反应应为放热反应，则降低温度，平衡向正反应方向移动，则

c(CO2)

c(CO)

增大，故B错误；
C．根据图乙可知，8分钟内一氧化碳的浓度变化为0.5mol/L，所以CO的平均反应速率v（CO）=

0.5mol/L

8min

=0.0625mol/（L?min），故C错误；
D．由图2可知，K=

c(CO2)

c(CO)

=

1

2

，保持温度T₁不变，8分钟后继续加人足量氧化铁粉末并充人1.5mol的CO，则此时c（CO）=1.75mol/L，c（CO₂）=0.5mol/L，设CO转化了x，则

0.5+x

1.75-x

=

1

2

，x=0.25，则CO的转化率为

0.25

0.75

×100%=33.3%，故D正确．
故选D．

点评：本题考查化学平衡图象问题，题目难度中等，本题注意把握分析图象的曲线变化特点，此为解答该题的关键，也是易错点．