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下列说法不正确的是(  )
A、油脂是高级脂肪酸的甘油酯
B、油脂与氢气发生加成反应,可以得到硬化油
C、油脂在酸性条件或碱性条件下,可以发生皂化反应
D、日常使用的花生油、豆油、动物油都是油脂,它们可以溶解一些脂溶性维生素
考点:油脂的性质、组成与结构
专题:有机化学基础
分析:A、油脂是高级脂肪酸与甘油形成的酯;
B、油酸是不饱和酸,油酸形成的酯能和氢气加成;
C、油脂在碱性条件下的水解称皂化反应;
D、脂溶性维生素易溶于油脂.
解答: 解:A、油脂是高级脂肪酸与甘油形成的酯,故A正确;
B、油酸是不饱和酸,油酸与甘油形成的酯通常呈液态,能和氢气加成,使油脂由液态变为固态,故加氢后得到的油脂称为氢化油,又称硬化油,故B正确;
C、油脂在酸性、碱性条件下都能发生水解反应,但只有在碱性条件下才发生皂化反应生成高级脂肪酸盐和甘油,故C错误;
D、日常使用的花生油、豆油、动物油都是油脂,油脂中富含脂溶性维生素,故D正确.
故选C.
点评:本题考查了油脂的组成和结构以及水解等性质,题目比较基础,难度不大.
练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

0.4mol CuSO4和0.4mol NaCl溶于水,配成1L溶液,用惰性电极进行电解,当一个电极得到0.3mol Cu时,另一个电极上生成的气体在标准状况下的体积是(  )
A、5.6L
B、6.72L
C、1.344L
D、11.2L

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科目:高中化学 来源: 题型:

粗食盐中除含有钙离子、镁离子、硫酸根离子等可溶性杂质外,还含有泥砂等不溶性杂质.我们食用的精盐是用粗食盐提纯而得到的.通过教材中“粗盐的提纯”及你做过的该实验回答下列问题.
(1)实验室里将粗盐制成精盐的过程中,有溶解、过滤、蒸发三个主要步骤.这三步操作中都要用到玻璃棒,分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的;
溶解时:
 
;过滤时:
 
; 蒸发时:
 

(2)经过过滤的食盐水仍含有钙离子、镁离子、硫酸根离子等可溶性杂质,通过如下几个步骤,可制得纯净的食盐水.正确的操作顺序为
 

①加入稍过量的Na2CO3溶液  ②加入稍过量的NaOH溶液  ③加入稍过量的BaCl2溶液  ④滴入稀盐酸至无气泡产生  ⑤过滤
在你确定的顺序中,Na2CO3溶液和BaCl2溶液的加入顺序能不能颠倒?
 
.为什么?
 

(3)进行NaCl溶液蒸发时,一般有以下操作过程:①放置酒精灯;②固定铁圈位置;③放上蒸发皿(蒸发皿中盛有NaCl溶液);④加热搅拌; ⑤停止加热.其正确的操作顺序为
 

(4)如何检验所制得的食盐晶体中硫酸根离子是否除干净?写出操作方法和现象:
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

(一)电解饱和食盐水的阳极产物是
 
(写化学式).
(二)废旧锌锰电池回收处理,既能减少它对环境的污染,又能实现废电池的资源化利用.
(1)回收二氯化锰.将废旧锌锰电池处理,得到含锰混合物,向该混合物加入浓盐酸并加热,试写出MnO(OH)与浓盐酸反应的化学方程式:
 

(2)萃取法回收锰离子.实验室萃取操作中使用的玻璃仪器是
 

(3)制备锰锌铁氧体.锰锌铁氧体可用作隐形飞机吸收雷达波的涂料.一种以锌锰废电池为原料制备锰锌铁氧体的主要流程如下:
①除汞时,铁粉的作用是
 
(填“氧化剂”或“还原剂”或“吸附剂”)在不同pH下,KMnO4溶液对Hg的吸收率的影响及主要产物如图.
②据图说明pH对Hg吸收率的影响规律
 

③在强酸性环境下Hg的吸收率高的原因可能是
 

(4)锰回收新方法.向含锰混合物加入一定量的稀硫酸、稀草酸,并不断搅拌至无气泡为止.其主要反应为:
2MnO(OH)+MnO2+2H2C2O4+3H2SO4═3MnSO4+4CO2↑+6H2O①每1molMnO2参加反应时,共有
 
mol电子发生转移.
②新方法的优点是
 
(答1点即可).

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科目:高中化学 来源: 题型:

将KCl和CrCl3两种固体混合物共熔发生化合反应制得化合物X.将5.405gX中Cr元素全部氧化成Cr2O72-,酸性的Cr2O72-可与过量的KI发生氧化还原反应氧化出7.62g I2,同时Cr2O72-被还原成Cr3+,如果取溶有X 5.405g的溶液,加入过量的AgNO3,可得12.915gAgCl沉淀.
(1)写出Cr2O72-与I-反应的离子方程式
(2)通过计算得出X的化学式.

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科目:高中化学 来源: 题型:

如图,容积相等的甲乙两个容器,通过活塞相连,分别充入NO和SO3且使气体密度相等.打开活塞使气体充分混合,发生反应:SO3(g)+NO(g)?SO2(g)+NO2(g)并达到平衡.反应过程中两容器的温度恒定且相等.则打开活塞前后,容器甲中保持不变的是(  )
A、气体的密度
B、气体分子数
C、气体压强
D、气体平均摩尔质量

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科目:高中化学 来源: 题型:

一定条件下,在2L的密闭容器中发生可逆反应:Fe(s)+CO(g)?Fe(s)+CO2(g),已知该反应的平衡常数(K)与温度(T)的关系如图甲,图乙是T1温度下该反应的c-t关系图象.则下列说法正确的是(  )
A、保持恒容恒温条件,向密闭容器中充入氦气,化学反应速率将变快
B、若容器的容积不变,降低温度,c(CO2)/c(CO)减小
C、保持恒容恒温(T1)条件,8min达化学平衡状态时,v(CO)=0.0625mol/(L?s)
D、保持恒容恒温(T1)条件,8min后再加入足量FeO粉末并充入1.5mol的CO气体,重新达到平衡时,CO的转化率为33.3%

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科目:高中化学 来源: 题型:

合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义.对于密闭容器中的反应:N2(g)+3H2(g)═2NH3(g)△H<0,673K,30M Pa下n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如图所示.下列叙述正确的是(  )
A、点a的正反应速率比点b的大
B、点c处反应达到平衡
C、点d(t1时刻)和点e(t2时刻)处n(N2)不一样
D、点c处用氨气的浓度表示的速率等于用氢气的浓度表示的速率

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科目:高中化学 来源: 题型:

某反应中反应物和生成物有:AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O、Br2
(1)已知KBrO3在反应中得到电子,则该反应的还原剂是
 

(2)根据上述反应可知
 

a、氧化性:KBrO3>H3AsO4
b、氧化性:H3AsO4>KBrO3
c、还原性:AsH3>Br2
d、还原性:Br2>AsH3
(3)将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的化学计量数填入横线中,并标出电子转移的方向和数目.
 
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