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    合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义．对于密闭容器中的反应：N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H＜0，673K，30M Pa下n（NH3）和n（H2）随时间变化的关系如图所示．下列叙述正确的是（　　）
    A、点a的正反应速率比点b的大
    B、点c处反应达到平衡
    C、点d（t1时刻）和点e（t2时刻）处n（N2）不一样
    D、点c处用氨气的浓度表示的速率等于用氢气的浓度表示的速率
    考点：化学平衡建立的过程,化学平衡的影响因素
    专题：化学平衡专题
    分析：在N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）反应中，随着反应的进行，反应物的物质的量逐渐减少，生成物的物质的量逐渐增多，当达到平衡状态时，正逆反应速率相等，反应物的生成物的物质的量不再改变，曲线为水平直线，以此判断题中各项．
    解答： 解：A、从a点到b点，氢气的物质的量在逐渐减少，氢气的物质的量浓度在逐渐减少，所以正反应的反应速率在逐渐降低，即点a的正反应速率比点b的大，故A正确；
    B、c点反应物和生成物物质的量仍在变化，没有达到平衡状态，所以正逆反应速率不相等，故B错误；
    C、d点和e点都处于平衡状态，n（N2）不变，即d点和e点n（N2）相等，故C错误；
    D、c点反应物和生成物物质的量仍在变化，没有达到平衡状态，只是氨气的浓度等于氢气的浓度，而速率之比等于系数之比，故D错误．
    故选A．
    点评：本题考查化学平衡图象问题，题目难度不大，注意分析图象中各物理量的变化曲线，把握平衡状态的特征为解答该题的关键．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    关于溴乙烷与NaOH的乙醇溶液共热时反应的现象和产物检验等，说法正确的是（　　）
    A、实验中可观察到有气体生成
    B、往反应后的溶液中直接加入AgNO3溶液可检验是否有Br-生成
    C、逸出的气体可直接通入到酸性高锰酸钾溶液中检验是否有乙烯生成
    D、生成的产物只有一种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法不正确的是（　　）
    A、油脂是高级脂肪酸的甘油酯
    B、油脂与氢气发生加成反应，可以得到硬化油
    C、油脂在酸性条件或碱性条件下，可以发生皂化反应
    D、日常使用的花生油、豆油、动物油都是油脂，它们可以溶解一些脂溶性维生素

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列与有机物结构、性质相关的叙述不正确的是（　　）
    A、若两种二肽互为同分异构体，则二者水解产物不一致
    B、分子中至少有11个碳原子处于同一平面
    C、等质量的乙醛和乙酸乙酯完全燃烧时，两者消耗氧气一样多
    D、通过红外光谱分析可以区分乙醇与甲酸甲酯

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一定温度下，4个容积均为1L的容器中，分别进行反应[各容器中的C（s）都为足量]：
    C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）；△H=+131.3kJ?mol-1
    在某时刻，测得有关物质的浓度（单位：mol?L-1）及正、逆反应速率的关系如下表：
    容器编号c[H2O（g）]c[CO（g）]c[H2（g）]v（正）、v（逆）关系
    Ⅰ0.060.600.10v（正）=v（逆）
    Ⅱ0.121.200.20？
    Ⅲ0.160.500？
    Ⅳ0.120.30？v（正）=v（逆）
    下列说法正确的是（　　）
    A、在容器Ⅲ中，反应达到平衡时放出的热量为13.13kJ
    B、若将平衡时Ⅰ、Ⅳ中的物质混合于容积为1L的容器中，则反应仍处于平衡状态
    C、在容器Ⅱ中，v（正）＜v（逆）
    D、在容器Ⅳ中，H2的浓度为0.50mol?L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室配制500mL 0.2mol/L的FeSO4溶液，实验操作步骤有：
    ①在天平上称出27.8g绿矾，把它放在烧杯里，用适量的蒸馏水使它完全溶解
    ②把制得的溶液小心地注入500mL容量瓶中
    ③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度1～2cm处．改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线相切
    ④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀
    ⑤将容量瓶塞塞紧，充分摇匀
    请填写下列空白：
    （1）操作步骤的正确顺序为（填序号）
     
    ．
    （2）本实验用到的基本仪器已有烧杯、天平（带砝码、镊子）、玻璃棒，还缺少的仪器是
     
    、
     
    ．
    （3）某同学观察液面的情况如图所示，对所配溶液浓度有何影响？会
     
    （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
    （4）若出现如下情况，所配溶液浓度将偏高还是偏低：没有进行操作步骤④，会
     
    ；加蒸馏水时不慎超过了刻度，会
     
    ．向容量瓶中转移溶液时（实验步骤②）不慎有液滴掉在容量瓶外面，会
     
    ．
    （5）若实验过程中出现如下情况应如何处理？加蒸馏水时不慎超过了刻度，应
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    amolNa2O2和b mol NaHCO3固体混合后，在密闭容器中加热到2500C，使其充分反应，当排出O2和H2O的物质的量为1：1时，a：b为（　　）
    A、1：1B、1：2
    C、2：3D、2：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质除杂（括号内物质为杂质）的方法及试剂都正确的是（　　）
    物质方法试剂
    ACO2（SO2）洗气氢氧化钠溶液
    BAlCl3（MgCl2）过滤氢氧化钠溶液
    C水（乙醇）萃取、分液乙酸
    DFe（Al）过滤过量氢氧化钠溶液
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业制硫酸生产流程如图：

    已知：在450℃，常压下，2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），△H=-196kJ?mol-1．请回答：
    （1）在催化反应室，下列措施中有利于提高SO2平衡转化率的有
     

    A．升高温度        B．减少压强       C．不断补充空气       D．及时分离出SO3
    （2）在生产中，为提高催化剂效率可采取的措施为
     

    A．净化气体                                
    B．控制温度在400～500℃
    C．增大催化剂与反应气体的接触面积          
    D．不断补充空气
    （3）在450℃、常压和钒催化条件下向一密闭容器中充入2molSO2和1molO2，充分反应后，放出的热量
     
    （填“＜”、“＞”或“=”）196kJ．
    （4）经检测生产硫酸的原料气成分（体积分数）为SO27%、O211%、N282%．在500℃，0.1MPa条件下，现有100L原料气参加反应，达到平衡时，气体的总体积变为97.2L，则SO2的转化率为
     
    ．

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