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    0.4mol CuSO4和0.4mol NaCl溶于水，配成1L溶液，用惰性电极进行电解，当一个电极得到0.3mol Cu时，另一个电极上生成的气体在标准状况下的体积是（　　）
    A、5.6L
    B、6.72L
    C、1.344L
    D、11.2L
    考点：电解原理
    专题：电化学专题
    分析：电解硫酸铜和氯化钠溶液时，阳极上氯离子先放电，然后氢氧根离子放电，阴极上铜离子放电，后氢离子放电，当阴极上析出析出铜的物质的量为0.3mol＜0.4mol，根据转移电子守恒计算阳极上生成气体体积．
    解答： 解：电解硫酸铜和氯化钠溶液时，阳极上氯离子先放电，然后氢氧根离子放电，阴极上铜离子放电，后氢离子放电，当阴极上析出析出铜的物质的量为0.3mol，阴极上转移电子的物质的量=0.3mol×2=0.6mol，
    根据原子守恒知，溶液中n（Cl-）=0.4mol，氯离子完全放电时转移电子的物质的量=0.4mol×1=0.4mol，
    所以阳极上生成的气体是氯气和氧气，生成氯气的体积=
    0.4mol
    2
    ×22.4L/mol=4.48L，根据电极反应，4OH--4e-=2H2O+O2↑，转移0.2mol电子，生成氧气的物质的量是0.05mol，即1.12L，所以另一个电极上生成的气体在标准状况下的体积是体积是4.48L+1.12L=5.6L．
    故选A．
    点评：本题考查了电解原理，明确阴阳极上离子放电顺序是解本题关键，注意要首先根据转移电子相等判断阳极上生成气体成分，再计算其体积，为易错点．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用惰性电极实现电解，下列说法中正确的是（　　）
    A、电解硫酸铜溶液，加入CuO可使电解后的溶液恢复到原状态
    B、电解硝酸银溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1：2
    C、电解氯化钾溶液，要消耗H+，故溶液pH减小
    D、电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液pH不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    哥本哈根世界气候大会上，商讨了《京都议定书》一期承诺到期后的后续方案，即2012年至2020年的全球减排协议．大会倡导“节能减排”和“低碳经济”．下列做法不符合这一理念的是（　　）
    A、推广利用CO2与环氧丙烷和琥珀酸酐的三元共聚物的生物降解材料
    B、使用填埋法处理未经分类的生活垃圾
    C、推广煤的干馏、气化、液化技术，提供清洁、高效燃料和基础化工原料
    D、发展水电，开发新能源，如核能、太阳能、风能等，减少对化石能源的依赖

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    向一体积不变的密闭容器中加入2mol A、0.6mol C和一定量的B三种气体．一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图一所示．图二为 t2时刻后改变反应条件，平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种不同的条件．已知 t3～t4阶段为使用催化剂；图一中 t0～t1阶段c（B）未画出．下列说法不正确的是（　　）
    A、此温度下该反应的化学方程式2A（g）+B（g）?2C（g）
    B、t4～t5阶段改变的条件为减小压强
    C、B 的起始物质的量为1.0mol
    D、在相同条件下，若起始时容器中加入amol A、bmol B 和cmol C，要达到 t1时刻同样的平衡，a、b、c 要满足的条件为a+
    2c
    3
    =2.4和b+
    c
    3
    =1.2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各项实验操作正确的是（　　）
    A、使C2H5Br和NaOH溶液混合后水解，取上层清液，滴加AgNO3溶液检验溴元素
    B、为增强高锰酸钾溶液的氧化性，可用盐酸将高锰酸钾溶液酸化
    C、将苯与溴水混合后，再加铁粉，即可制得溴苯
    D、在测定盐酸和氢氧化钠溶液反应的中和热时，氢氧化钠溶液应过量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：
    称取粗盐
    溶解
    ①
    BaCl2
    ②
    NaOH
    ③
    Na2CO3
    ④
    过滤
    ⑤
    滤液
    适量盐酸
    ⑥
    蒸发、结晶、烘干
    ⑦
    精盐．
    （1）判断BaCl2已过量的方法是
     
    ．
    （2）第④步中，加入碳酸钠的作用是
     
    ．
    （3）若先用盐酸再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是
     
    ．
    （4）为检验精盐纯度，需配制250mL 0.2mol/L NaCl（精盐）溶液，如图是该同学转移溶液的示意图，其中的错误是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将A g粗盐样品溶于水，所得溶液中含有Ca2+、Mg2+等杂质离子，现设计实验，采用常见的试剂，精制食盐溶液．回答下列问题：
    （1）为了除去粗盐中的CaCl2、MgCl2、Na2SO4及泥沙．可将粗盐溶于水，此时可以观察到的实验现象为
     
    ．溶解时玻璃棒的作用为
     
    ．
    （2）在步骤（1）之后进行下列五项操作：①过滤；②加过量NaOH溶液；③加适量盐酸；④加过量Na2CO3溶液；⑤加过量BaCl2溶液．正确的操作顺序是
     
    （填代号）．
    A．⑤④②①③B．④①②⑤③C．②⑤④①③D．⑤②④①③
    （3）在进行步骤（2）的实验中，检验SO42-沉淀是否完全的方法是
     

    （4）检验提纯后的食盐溶液中是否含有SO42-的方法是：取少量溶液置于试管中，向溶液中加入足量的
     
    ，然后加入几滴
     
    溶液，若产生白色沉淀说明有SO42-；若不产生白色沉淀说明无SO42-．
    （5）在蒸发NaCl溶液时，一般的有以下步骤：①放置酒精灯；②固定铁圈位置；③放上蒸发皿；④加热搅拌；⑤停止加热．正确的操作顺序是
     
    ．
    （6）实验完毕得到Bg固体，则原样品中Na+质量为
     
    ．
    A．＜23A/58.5    B．＞23A/58.5    C．＜23B/58.5    D．＞23B/58.5．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    关于溴乙烷与NaOH的乙醇溶液共热时反应的现象和产物检验等，说法正确的是（　　）
    A、实验中可观察到有气体生成
    B、往反应后的溶液中直接加入AgNO3溶液可检验是否有Br-生成
    C、逸出的气体可直接通入到酸性高锰酸钾溶液中检验是否有乙烯生成
    D、生成的产物只有一种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法不正确的是（　　）
    A、油脂是高级脂肪酸的甘油酯
    B、油脂与氢气发生加成反应，可以得到硬化油
    C、油脂在酸性条件或碱性条件下，可以发生皂化反应
    D、日常使用的花生油、豆油、动物油都是油脂，它们可以溶解一些脂溶性维生素

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