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    如图，容积相等的甲乙两个容器，通过活塞相连，分别充入NO和SO3且使气体密度相等．打开活塞使气体充分混合，发生反应：SO3（g）+NO（g）?SO2（g）+NO2（g）并达到平衡．反应过程中两容器的温度恒定且相等．则打开活塞前后，容器甲中保持不变的是（　　）
    A、气体的密度
    B、气体分子数
    C、气体压强
    D、气体平均摩尔质量
    考点：化学平衡建立的过程
    专题：化学平衡专题
    分析：容积相等的甲乙两个容器，通过活塞相连，分别充入NO和SO3且使气体密度相等，说明甲容器中一氧化氮物质的量大于乙中三氧化硫物质的量，分子数、气体压强甲大于乙，打开活塞发生反应SO3（g）+NO（g）?SO2（g）+NO2（g），最后甲、乙容器中混合气体相同，甲中气体摩尔质量增大，但依据质量守恒，开始密度相同，混合发生反应后气体质量不变，质量、体积为原来的2倍，密度不变；
    解答： 解：容积相等的甲乙两个容器，通过活塞相连，分别充入NO和SO3且使气体密度相等，说明甲容器中一氧化氮物质的量大于乙中三氧化硫物质的量，分子数、气体压强甲大于乙，打开活塞发生反应SO3（g）+NO（g）?SO2（g）+NO2（g），最后甲、乙容器中混合气体相同，甲中气体摩尔质量增大，甲中气体压强减小，分子数减小，但依据质量守恒，开始密度相同，混合发生反应后气体质量不变，质量、体积为原来的2倍，密度不变；
    故选A．
    点评：本题考查了化学平衡影响因素分析，注意混合前后变化特征，掌握分析方法和基础是关键，题目难度中等．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：
    称取粗盐
    溶解
    ①
    BaCl2
    ②
    NaOH
    ③
    Na2CO3
    ④
    过滤
    ⑤
    滤液
    适量盐酸
    ⑥
    蒸发、结晶、烘干
    ⑦
    精盐．
    （1）判断BaCl2已过量的方法是
     
    ．
    （2）第④步中，加入碳酸钠的作用是
     
    ．
    （3）若先用盐酸再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是
     
    ．
    （4）为检验精盐纯度，需配制250mL 0.2mol/L NaCl（精盐）溶液，如图是该同学转移溶液的示意图，其中的错误是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某化学兴趣小组的同学为测定石灰石样品中碳酸钙的含量（杂质不溶于水也不溶于酸），同学们取石灰石样品16克，放入68.4克盐酸中，测得物质总质量的变化如图所示，求：
    （1）原混合物中碳酸钙的含量；
    （2）反应后所得溶液中溶质的质量分数．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某不纯的烧碱样品，含Na2CO3 3.8%（质量百分含量）、H2O 5.8%、NaHCO3 0.004%．取m g样品溶于40mL 2mol?L-1的盐酸后，用 2mol?L-1 NaOH溶液中和剩余的酸，在蒸发后可得干燥的固体的质量为（　　）
    A、4.68 g
    B、5.58 g
    C、2.34 g
    D、2.34 mg

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法不正确的是（　　）
    A、油脂是高级脂肪酸的甘油酯
    B、油脂与氢气发生加成反应，可以得到硬化油
    C、油脂在酸性条件或碱性条件下，可以发生皂化反应
    D、日常使用的花生油、豆油、动物油都是油脂，它们可以溶解一些脂溶性维生素

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    物质（t-BuNO）2在正庚烷溶剂中发生如下反应：（t-BuNO）2?2（t-BuNO）．
    （1）当（t-BuNO）2的起始浓度（c0）为0.50mol?L-1时，实验测得20℃时的平衡转化率（α）是65%．列式计算20℃时上述反应的平衡常数K=
     
    ．
    （2）一定温度下，随着（t-BuNO）2的起始浓度增大，其平衡转化率
     
    （填“增大”、“不变或“减小”）．
    （3）实验测得该反应的△H=+50.5kJ?mol-1，活化能Ea=90.4kJ?mol-1．下列能量关系图合理的
     
    ．

    （4）结合△S推测该反应的在
     
    （填“较高”或“较低”）温度下有利于该反应自发进行．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列与有机物结构、性质相关的叙述不正确的是（　　）
    A、若两种二肽互为同分异构体，则二者水解产物不一致
    B、分子中至少有11个碳原子处于同一平面
    C、等质量的乙醛和乙酸乙酯完全燃烧时，两者消耗氧气一样多
    D、通过红外光谱分析可以区分乙醇与甲酸甲酯

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室配制500mL 0.2mol/L的FeSO4溶液，实验操作步骤有：
    ①在天平上称出27.8g绿矾，把它放在烧杯里，用适量的蒸馏水使它完全溶解
    ②把制得的溶液小心地注入500mL容量瓶中
    ③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度1～2cm处．改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线相切
    ④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀
    ⑤将容量瓶塞塞紧，充分摇匀
    请填写下列空白：
    （1）操作步骤的正确顺序为（填序号）
     
    ．
    （2）本实验用到的基本仪器已有烧杯、天平（带砝码、镊子）、玻璃棒，还缺少的仪器是
     
    、
     
    ．
    （3）某同学观察液面的情况如图所示，对所配溶液浓度有何影响？会
     
    （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
    （4）若出现如下情况，所配溶液浓度将偏高还是偏低：没有进行操作步骤④，会
     
    ；加蒸馏水时不慎超过了刻度，会
     
    ．向容量瓶中转移溶液时（实验步骤②）不慎有液滴掉在容量瓶外面，会
     
    ．
    （5）若实验过程中出现如下情况应如何处理？加蒸馏水时不慎超过了刻度，应
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关物质的性质和该性质的应用叙述不正确的是（　　）
    A、所有酸中，二氧化硅只与氢氟酸反应，可用石英制造耐酸容器
    B、工业上金属Mg、Al都是用电解其熔融的氯化物制得的
    C、二氧化氯具有氧化性，可用于自来水的杀菌消毒
    D、若铁制品表面的钢镀层有破损，会加快铁制品腐蚀

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