Question

下列说法正确的是（　　）

• A、用金属活动性顺序可解释反应：Na（l）+KCl（l）═NaCl（l）+K（g）
• B、用玻璃棒蘸取某溶液滴在pH试纸上，可测得的溶液pH=2.9
• C、在100 mL容量瓶中溶解4.0 g NaOH，可得到1.0 mol/L的NaOH溶液
• D、由水的离子积常数Kw随温度升高而增大的事实，可判断水电离是吸热过程

Answer 1

考点：金属冶炼的一般原理,水的电离,计量仪器及使用方法,试纸的使用

专题：基本概念与基本理论

分析：A．钾的活泼性大于钠，故不符合金属活动性顺序；
B．根据pH试纸测量精确度进行解答；
C．根据容量瓶不能直接用来溶解固体分析；
D．根据Kw增大是因为氢离子浓度和氢氧根离子浓度增大，说明水的电离升温平衡正向进行，可判断水电离是吸热过程；

解答： 解：A．根据平衡移动原理，抽走K蒸汽，降低了K蒸汽的浓度，有利于反应正向进行，钾的活泼性大于钠，用金属活动性顺序无法解释反应，故A错误；
B．pH试纸测出的是整数，不能是小数，故B错误；
C．因容量瓶不能直接用来溶解固体，故C错误；
D．水电离出氢离子和氢氧根离子，离子积常数Kw=c（H⁺）×c（OH^-），升高温度平衡向吸热方向移动，随温度升高，Kw增大是说明氢离子浓度和氢氧根离子浓度增大，说明水的电离升温平衡正向进行，由此可判断水电离是吸热过程，故D正确；
故选D．

点评：本题主要考查了实验操作、平衡移动原理的应用等知识点，注意pH试纸测出的是整数，升高温度平衡向吸热方向移动是解答的关键，题目难度不大．