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    实验室需配制480mL 0.4mol?L-1的NaOH溶液，试回答下列问题．
    （1）计算：需要NaOH固体的质量
    （2）用托盘天平称取
     
    g NaOH
    （3）主要的操作步骤有：
    ①向盛有NaOH固体的烧杯中加入200mL蒸馏水使其溶解，并冷却至室温；
    ②继续往容量瓶中加蒸馏水至液面接近刻度线1cm～2cm处；
    ③将NaOH溶液沿玻璃棒注入500mL容量瓶中；
    ④在烧怀中加入少量的蒸馏水，小心洗涤2～3次后移入容量瓶；
    ⑤改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线，加盖摇匀．试将操作步骤进行正确排序
     
    （填序号）．
    （4）某学生实际配制NaOH的溶液的浓度为0.38mol?L-1，原因可能是
     
    ．
    A、使用滤纸称量氢氧化钠固体     
    B、容量瓶中原来存有少量蒸馏水
    C、溶解后的烧杯未经多次洗涤     
    D、胶头滴管加水定容时仰视刻度
    E、称量时砝码有残缺            
    F、溶液未冷却至室温就注入容量瓶并定容．
    考点：配制一定物质的量浓度的溶液
    专题：实验题
    分析：（2）根据n=cV和m=nM来计算；
    （3）根据配制步骤是计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶来对操作顺序进行排序；
    （4）根据c=
    n
    V
    并结合溶质的物质的量n和溶液的体积V的变化来进行误差分析．
    解答： 解：（2）由于无480ml的容量瓶，故选用500ml容量瓶，配制出500ml0.4mol?L-1的NaOH溶液．
    需要的氢氧化钠的物质的量n=CV=0.5L×0.4mol/L=0.2mol，质量m=nM=0.2mol×40g/mol=8.0g，故答案为：8.0；
    （3）根据配制步骤是计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶，可知正确的操作步骤是①③④②⑤，故答案为：①③④②⑤；
    （4）某学生实际配制NaOH的溶液的浓度为0.38mol?L-1，可知配制的浓度偏低．
    A、使用滤纸称量氢氧化钠固体，而氢氧化钠容易潮解，故真正的氢氧化钠的质量偏小，故所配溶液的浓度偏低，故A选；     
    B、若容量瓶未干燥即用来配制溶液，对溶液浓度无影响，因为只要定容时正确，至于水是原来就有的还是后来加入的，对浓度无影响，故B不选；
    C、溶解后的烧杯未经多次洗涤，会导致溶质的损失，所配溶液浓度偏低，故C选；     
    D、胶头滴管加水定容时仰视刻度，溶液体积偏大，浓度偏低，故D选；
    E、称量时砝码有残缺，砝码的质量偏小，而m物=m砝+m游，故称量出的药品的质量偏小，所配溶液浓度偏低，故E选；          
    F、溶液未冷却至室温就注入容量瓶并定容，待冷却后溶液体积偏小，则浓度偏高，故F不选．
    故选ACDE．
    点评：本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制过程中的计算和误差分析，属于基础型题目，难度不大．
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    不用任何试剂无法鉴别的一组试剂是（　　）
    A、AlCl3和NaOH
    B、FeCl2和KOH
    C、Na2CO3和HCl
    D、NaCl和AgNO3

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    相同温度下，容积相同的甲、乙、丙3个恒容密闭容器中发生可逆反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；△H=-197kJ?mol-1．实验测得起始、平衡时的有关数据如表所示，下列叙述正确的是（　　）
    容器起始各物质的物质的量/mol达到平衡时体系
    能量的变化
    SO2O2SO3Ar
    甲2100放出热量：Q1
    乙1.80.90.20放出热量：Q2
    丙1.80.90.20.1放出热量：Q3
    A、Q1=Q2=Q3=197kJ
    B、若在上述条件下反应生成2mol SO3（s）的反应热为△H1，则△H1＞-197kJ?mol-1
    C、甲、乙、丙3个容器中反应的平衡常数不相等
    D、达到平衡时，丙容器中SO2的体积分数最小

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    仅改变下列一个条件，通过提高活化分子的百分率来提高反应速率的是（　　）
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    C、加催化剂D、加大反应物浓度

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    一定温度下，将2mol PCl3和 1mol Cl2充入容积不变的密闭容器中，在一定条件下反应：PCl3+Cl2?PCl5，各物质均为气态．达平衡后，PCl5为0.4mol．若此时再加入1molPCl3 和0.5molCl2，相同温度下达到平衡，PCl5的物质的量为x（　　）
    A、0.4mol
    B、0.6mol
    C、0.4＜x＜0.6mol
    D、x＞0.6mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下面是用98%的浓H2SO4（ρ=1.84g/cm3）配制成0.5mol/L的稀H2SO4 500mL的操作，请按要求填空：
    （1）所需浓H2SO4的体积为
     
    （用下一小题的仪器量取）．
    （2）如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用
     
    mL量筒最好．
    （3）将量取的浓H2SO4沿烧杯内壁慢慢注入盛有约100mL水的烧杯里，并不断搅拌．
    （4）将
     
    的上述溶液沿玻璃棒注入
     
    中，并用50mL蒸馏水洗涤烧杯2～3次，洗涤液要注入上述仪器中，并摇匀．
    （5）加水至距刻度线1-2cm时，改用
     
    加水，使溶液凹液面跟刻度相平．
    （6）用“偏高”“偏低”或“无影响”填空：
    ①定容时，观察液面俯视：
     
    ；
    ②摇匀后，液面低于刻度线，没有再加水：
     
    ；
    ③取浓H2SO4时，倒出浓H2SO4后的量筒中还残留少量液体未处理：
     
    ．

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    最近发现一种由钛原子和碳原子构成的气态团簇分子，如图所示，顶角和面心的原子是钛原子，棱的中心和体心的原子是碳原子，它的化学式是（　　）
    A、Ti14C13
    B、Ti13C14
    C、Ti6C7
    D、TiC

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    下列各组物质之间不可能实现 X
    M
    Y
    M
    Z转化的是（　　） 
    选项XYZM
    ACCOCO2O2
    BFeFeCl2FeCl3Cl2
    CAlCl3Al（OH）3NaAlO2NaOH
    DNH3NONO2O2
    A、AB、BC、CD、D

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