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    相同温度下，容积相同的甲、乙、丙3个恒容密闭容器中发生可逆反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；△H=-197kJ?mol-1．实验测得起始、平衡时的有关数据如表所示，下列叙述正确的是（　　）
    容器起始各物质的物质的量/mol达到平衡时体系
    能量的变化
    SO2O2SO3Ar
    甲2100放出热量：Q1
    乙1.80.90.20放出热量：Q2
    丙1.80.90.20.1放出热量：Q3
    A、Q1=Q2=Q3=197kJ
    B、若在上述条件下反应生成2mol SO3（s）的反应热为△H1，则△H1＞-197kJ?mol-1
    C、甲、乙、丙3个容器中反应的平衡常数不相等
    D、达到平衡时，丙容器中SO2的体积分数最小
    考点：化学平衡建立的过程
    专题：化学平衡专题
    分析：A、从起始量分析，正向反应是放热反应，逆向进行的反应是吸热反应；
    B、从反应的焓变意义和物质聚集状态分析判断；
    C、从平衡常数是只与温度有关的物理量；
    D、从恒温恒容容器中加入惰性气体，增加总压，分压不变，平衡不动分析判断；
    解答： 解：A、三个容器内尽管最终平衡相同，但起始量不同反应的热效应不同，正向反应是放热反应，逆向反应是吸热反应，所以Q1＞Q2=Q3，故A错误；
    B、在上述条件下反应生成2molSO3（s），气体转化为固体放热，所以反应放热应大于197kJ，△H1＜-197 kJ?mol-1，故B错误；
    C、温度相同，甲、乙、丙3个容器中反应的平衡常数相等，故C错误；
    D、因为甲、乙、丙最终达到的平衡状态相同，所以容器内三氧化硫、二氧化硫、氧气的量相同，但丙容器中多了0.1mol的氩气，所以SO2的体积分数最小，故D正确；
    故选：D．
    点评：本题考查了等效平衡的建立判断，反应热的确定，平衡常数的比较依据，关键是相同条件下，三容器中达到相同平衡状态的判断．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    以下各种溶液不用任何外加试剂，就能实现鉴别的是
     

    （1）Al（NO3）3  FeCl3  NaOH  FeSO4  NaHCO3
    （2）Na2CO3   BaCl2  AgNO3  Na2SO4  NH3?H2O
    （3）KOH  NaCl  NaHCO3  MgSO4  KNO3
    （4）CuSO4  KHSO4NaHCO3  KOH
    （5）NaAlO2   Na2SiO3 Na2CO3  NaHSO4   NaCl
    （6）NH4Cl  Na2SO4  （NH4）2SO4   Ba（OH）2    AlCl3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有机物分子式为C11H16，结构中含有一个苯环且只有一个侧链的同分异构体共有（　　）
    A、5种B、6种C、7种D、8种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    NaHCO3在潮湿的空气中会缓慢分解，Na2CO3会吸收空气中的水分：
    Na2CO3+nH2O=Na2CO3?nH2O（n为平均值，n≤10）．取没有妥善保管已部分变质的NaHCO3样品A 9.16g，溶于水配成溶液，慢慢滴入稀盐酸并不停地搅拌，加入盐酸的体积与生成的CO2的体积（标准状况）如下表．（不计溶于水的CO2气体）
    盐酸体积（mL）8152050x120150
    生成CO2体积（mL）0112224896224022402240
    试求：（1）当加入盐酸后，生成CO2体积不再增加时，x的最小值为
     

    （2）未变质前NaHCO3的质量．
    （3）部分变质后样品A中的成分及各成分的物质的量．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列研究目的和示意图相符的是（　　）
     ABCD
    研
    究
    目
    的    		固定容积的密闭容器中，压强对反应：
    2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）的影响    		固定容积的密闭容器中，温度对反应：
    N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0的影响    		固定容积的密闭容器中，增大CO2浓度，对已达平衡的反应：
    CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）的影响    		等质量Na、K 分别与足量水反应
    示
    意
    图    		    
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在恒温、恒压下，反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）从两条途径分别建立平衡：
    Ⅰ．N2、H2的起始浓度分别为1mol/L和3mol/L；
    Ⅱ．NH3的起始浓度为4mol/L．
    下列有关叙述不正确的是（　　）
    A、途径Ⅰ与途径Ⅱ所得混合气体的百分组成相同
    B、途径Ⅰ的反应速率v（N2）与途径Ⅱ的反应速率v（NH3）的比值为1：2
    C、途径Ⅰ所得NH3的浓度与途径Ⅱ所得NH3的浓度之比为1：2
    D、途径Ⅰ与途径Ⅱ所得平衡混合气体的物质的量之比为1：2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在密闭容器中进行下列反应：M（g）+N（g）?R（g）+2L，此反应符合如图，下列叙述正确的是（　　）
    A、正反应吸热，L是气体
    B、正反应吸热，L是固体
    C、正反应放热，L是气体
    D、正反应放热，L是固体或液体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室需配制480mL 0.4mol?L-1的NaOH溶液，试回答下列问题．
    （1）计算：需要NaOH固体的质量
    （2）用托盘天平称取
     
    g NaOH
    （3）主要的操作步骤有：
    ①向盛有NaOH固体的烧杯中加入200mL蒸馏水使其溶解，并冷却至室温；
    ②继续往容量瓶中加蒸馏水至液面接近刻度线1cm～2cm处；
    ③将NaOH溶液沿玻璃棒注入500mL容量瓶中；
    ④在烧怀中加入少量的蒸馏水，小心洗涤2～3次后移入容量瓶；
    ⑤改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线，加盖摇匀．试将操作步骤进行正确排序
     
    （填序号）．
    （4）某学生实际配制NaOH的溶液的浓度为0.38mol?L-1，原因可能是
     
    ．
    A、使用滤纸称量氢氧化钠固体     
    B、容量瓶中原来存有少量蒸馏水
    C、溶解后的烧杯未经多次洗涤     
    D、胶头滴管加水定容时仰视刻度
    E、称量时砝码有残缺            
    F、溶液未冷却至室温就注入容量瓶并定容．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    100mL含有0.15mol碳酸钠的溶液和100mL盐酸，不管将前者滴加入后者，还是将后者滴加入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，则盐酸的浓度合理的是（　　）
    A、3.0mol/L
    B、1.5 mol/L
    C、2.0 mol/L
    D、1.0mol/L

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