Question

100mL含有0.15mol碳酸钠的溶液和100mL盐酸，不管将前者滴加入后者，还是将后者滴加入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，则盐酸的浓度合理的是（　　）

• A、3.0mol/L
• B、1.5 mol/L
• C、2.0 mol/L
• D、1.0mol/L

Answer 1

考点：钠的重要化合物,化学方程式的有关计算

专题：元素及其化合物

分析：当碳酸钠滴入盐酸中时发生CO₃^2-+2H⁺═H₂O+CO₂↑，当盐酸滴入碳酸钠溶液时，反应顺序为CO₃^2-+H⁺═HCO₃^-、HCO₃^-+H⁺═H₂O+CO₂↑，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同来找出盐酸与碳酸钠的物质的量的关系，根据盐酸的浓度范围值来确定答案．

解答： 解：当碳酸钠滴入盐酸中时发生CO₃^2-+2H⁺═H₂O+CO₂↑，
当盐酸滴入碳酸钠溶液时，反应顺序为CO₃^2-+H⁺═HCO₃^-、HCO₃^-+H⁺═H₂O+CO₂↑，则HCl的物质的量应大于Na₂CO₃的物质的量，又因为最终生成的气体体积不同，
则HCO₃^-+H⁺=H₂O+CO₂不能全部完成，即HCl的物质的量比Na₂CO₃的物质的量的二倍少，
碳酸钠的物质的量为0.15mol，
则HCl的物质的量应介于0.15mol～0.3mol之间，
盐酸溶液的体积为100mL=0.1L，
即盐酸的浓度应该是大于1.5mol/L，小于3mol/L．
故选C．

点评：本题考查学生利用盐酸与碳酸钠的反应分析盐酸的浓度，明确反应发生的先后顺序，通过比较及信息中都有气体产生，但最终生成的气体体积不同是解答的关键．