Question

Mg和Al都是较活泼的金属，下列说法正确的是（　　）

• A、Mg+2RbCl

  800℃  .

  MgCl₂+2Rb．所以镁的金属活动性比铷强
• B、在由镁铝形成的原电池中，负极反应一定是：Mg-2e^-═Mg²⁺
• C、MgCl₂、AlCl₃溶液分别加热蒸发、灼烧，均可得到氧化镁和氧化铝
• D、因为氧化镁和氧化铝都是高熔点的物质，所以工业上分别用电解熔融MgCl₂和AlCl₃的方法制取镁和铝

Answer 1

考点：镁的化学性质,铝的化学性质

专题：几种重要的金属及其化合物

分析：A．Rb的金属活动性大于Na，Na的金属活动性大于Mg；
B．原电池中，易失电子的金属作负极；
C．MgCl₂、AlCl₃溶液分别加热蒸发得到氢氧化物，然后灼烧得到金属氧化物；
D．工业上采用电解熔融氧化铝的方法冶炼铝．

解答： 解：A．Rb的金属活动性大于Na，Na的金属活动性大于Mg，所以Rb的金属活动性大于Mg，因为该反应是高温条件，所以不能据此确定金属性强弱，故A错误；
B．Mg、Al和NaOH溶液构成的原电池中，铝易失电子作负极，Mg作正极，负极反应式为Al-3e^-═Al³⁺，故B错误；
C．MgCl₂、AlCl₃溶液分别加热蒸发，二者水解生成氢氧化物和HCl，加热促进HCl挥发，所以加热后得到氢氧化物固体，然后灼烧得到金属氧化物，故C正确；
D．氯化铝属于分子晶体，熔融状态下以分子存在，所以不能采用电解熔融氯化铝的方法冶炼铝，工业上采用电解熔融氧化铝的方法冶炼铝，故D错误；
故选C．

点评：本题考查金属性强弱判断、原电池原理、金属的冶炼、盐类水解等知识点，综合性较强，根据金属性强弱确定冶炼方法，注意不能根据金属的金属性强弱判断正负极，要根据失电子难易程度确定正负极，为易错点．