Question

800℃时1mol焦炭和水蒸气反应生成一氧化碳和氢气，反应热△H=+131.3kJ?mol^-1，它表示（　　）

• A、碳和水反应吸收热量131.3kJ
• B、1mol C（s）和1mol H₂O（g）反应生成一氧化碳和氢气，并吸收131.3kJ的热量
• C、1mol C跟1mol H₂O反应吸收131.3kJ的热量
• D、固体碳和气态水各1mol反应，放出131.3kJ的热量

Answer 1

考点：反应热和焓变

专题：化学反应中的能量变化

分析：根据反应的热量变化和反应物、生成物物质的量、聚集状态有关结合反应热的含义来回答．

解答： 解：A、反应的热量变化和反应物、生成物物质的量、聚集状态有关，应该是水蒸气和碳之间的反应，故A错误；
B、800℃时，焦炭与水蒸气反应生成一氧化碳和氢气，反应热△H=+131.3kJ?mol^-1，表示：1 mol C（s）和1 mol H₂O（g）反应生成一氧化碳和氢气，并吸收131.3 kJ的热量，故B正确；
C、反应的热量变化和反应物、生成物物质的量、聚集状态有关，要指出物质聚集状态以及对应的产物，故C错误；
D、固体碳和气态水反应吸热，故D错误．
故选B．

点评：本题考查了热化学方程式的书写方法和表达意义，注意物质聚集状态、物质的量和焓变对应，题目较简单．