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    将500mL 0.1mol/L的碳酸钠溶液加水稀释到1000mL，求稀释后溶液的物质的量浓度．
    考点：物质的量浓度的相关计算
    专题：物质的量浓度和溶解度专题
    分析：根据稀释定律，稀释前后溶质的物质的量不变，据此计算稀释后碳酸钠溶液的物质的量浓度．
    解答： 解：令稀释后碳酸钠溶液的物质的量浓度为c mol/L，根据稀释定律，稀释前后溶质的物质的量不变，则：0.5L×0.1mol/L=1L×c mol/L，
    解得c=0.05mol/L．
    答：稀释后溶液的物质的量浓度0.05mol/L．
    点评：本题考查物质的量浓度计算，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，比较基础，注意对公式的理解与灵活运用．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    金属镍有广泛的用途．粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述不正确的是（已知：氧化性Fe2+＜Ni2+＜Cu2+）（　　）
    A、阳极发生还原反应，其电极反应式为：Ni2++2e-═Ni
    B、电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加不相等，但阴阳两极得失电子数目相等
    C、电解后，溶液中存在的金属阳离子有Ni2+、Fe2+和Zn2+
    D、电解后，电解槽底部的阳极泥中有Cu和Pt

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学实验中常将溶液或试剂进行酸化，下列酸化处理的措施正确的是（　　）
    A、检验溶液中是否含有SO32-时，用HNO3酸化后再加BaCl2溶液
    B、为提高KMnO4溶液的氧化能力，用盐酸酸化KMnO4溶液
    C、检验某溶液是否含有Fe3+时，用HNO3酸化后，加KSCN溶液
    D、检验溶液中是否含有SO42-时，用HCl酸化后，加BaCl2溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    以下是反应：2SO2+O2
    催化剂
    △
    2SO3在不同条件下达到平衡状态时SO2的转化率．
      0.1MPa 0.5MPa 1MPa 10MPa
     400℃ 99.2% 99.6% 99.7%99.9% 
     500℃ 93.5% 96.9% 97.8% 99.3%
     600℃ 73.7% 85.5% 89.5% 96.4%
    试回答下列问题．
    （1）关于可逆反应的限度，你能得出什么启示？
     
    ．
    （2）提高该化学反应限度的途径有：
     
    ．
    （3）要实现SO2的转化率为93.5%，需控制的反应条件是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    不用任何试剂无法鉴别的一组试剂是（　　）
    A、AlCl3和NaOH
    B、FeCl2和KOH
    C、Na2CO3和HCl
    D、NaCl和AgNO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    H2SO4、Al2（SO4）3和MgSO4的混合溶液中，加入NaOH溶液时，其沉淀的质量W和加入的NaOH体积V之间的关系如图所示，则原混合溶液中Al3+、Mg2+和SO42-的物质的量之比为（　　）
    A、1：1：1
    B、5：3：2
    C、2：1：5
    D、3：2：2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图是一个电化学过程的示意图．

    Ⅰ．在甲池中，若A端通入甲醇，B端通入氧气，丙池中装有溶质质量分数为10.00%的Na2SO4溶液100g，过一段时间后，丙池中溶质的质量分数变为10.99%．
    （1）此时A端为电源的
     
    极（填“正”或“负”），A极的电极反应式为：
     
    ．
    （2）若乙池溶液的体积为1L，则此时乙池溶液中c（H+）=
     
    （不考虑Ag+的水解）．
    （3）丙池中产生的气体体积为
     
    L．（标准状况下）．
    Ⅱ．制取KMnO4的最好方法是电解K2MnO4，若此时把丙池中阳极材料换为镍板，阴极材料换为K2MnO4铁板，硫酸钠溶液换成K2MnO4溶液，则可制取KMnO4．
    （4）阳极的电极反应式为
     
    ．此时溶液的pH
     
    （填“增大”、“减小”或“不变”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    可逆反应 H2 （g）+I2 （g）?2HI（g），温度一定，在1L的密闭容器中加入2molH2（g）和1molI2（g）开始反应，2min末测知容器中生成了1.2mol HI（g），下列说法正确的是（　　）
    A、H2（g）的消耗速率与I2（g）的生成速率始终相等
    B、反应过程中，H2（g）和I2（g）的转化率始终相等
    C、平衡前，正、逆反应速率的比值恒定
    D、反应开始至2min末，v（H2）=0.3mol?L-1?min-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下面是用98%的浓H2SO4（ρ=1.84g/cm3）配制成0.5mol/L的稀H2SO4 500mL的操作，请按要求填空：
    （1）所需浓H2SO4的体积为
     
    （用下一小题的仪器量取）．
    （2）如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用
     
    mL量筒最好．
    （3）将量取的浓H2SO4沿烧杯内壁慢慢注入盛有约100mL水的烧杯里，并不断搅拌．
    （4）将
     
    的上述溶液沿玻璃棒注入
     
    中，并用50mL蒸馏水洗涤烧杯2～3次，洗涤液要注入上述仪器中，并摇匀．
    （5）加水至距刻度线1-2cm时，改用
     
    加水，使溶液凹液面跟刻度相平．
    （6）用“偏高”“偏低”或“无影响”填空：
    ①定容时，观察液面俯视：
     
    ；
    ②摇匀后，液面低于刻度线，没有再加水：
     
    ；
    ③取浓H2SO4时，倒出浓H2SO4后的量筒中还残留少量液体未处理：
     
    ．

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