Question

可逆反应 H₂ （g）+I₂ （g）?2HI（g），温度一定，在1L的密闭容器中加入2molH₂（g）和1molI₂（g）开始反应，2min末测知容器中生成了1.2mol HI（g），下列说法正确的是（　　）

• A、H₂（g）的消耗速率与I₂（g）的生成速率始终相等
• B、反应过程中，H₂（g）和I₂（g）的转化率始终相等
• C、平衡前，正、逆反应速率的比值恒定
• D、反应开始至2min末，v（H₂）=0.3mol?L^-1?min^-1

Answer 1

考点：化学平衡建立的过程,化学平衡的影响因素

专题：化学平衡专题

分析：依据化学平衡三段式列式计算，
                H₂ （g）+I₂ （g）?2HI（g）
起始量（mol）    2       1          0
变化量（mol）   0.6     0.6         1.2
2min末量（mol） 1.4     0.4         1.2
A、依据平衡状态反应速率正逆反应速率相同分析；
B、氢气和碘单质反应量相同，起始量不同，转化率不同；
C、反应速率之比等于化学方程式计量数之比为正反应速率之比；
D、反应速率v=

△c

△t

计算；

解答： 解：依据化学平衡三段式列式计算，
                H₂ （g）+I₂ （g）?2HI（g）
起始量（mol）    2       1          0
变化量（mol）   0.6     0.6         1.2
2min末量（mol） 1.4     0.4         1.2
A、H₂（g）的消耗速率与I₂（g）的生成速率在平衡状态相等，故A错误；
B、氢气和碘单质反应量相同，起始量不同，转化率不同，故B错误；
C、反应速率之比等于化学方程式计量数之比为正反应速率之比，比值恒定，但逆反应速率和正反应速率之比在平衡状态下恒定，故C错误；
D、反应速率v=

△c

△t

=

0.6mol 1L

2min

=0.3mol/L?min，故D正确；
故选D．

点评：本题考查了化学平衡计算应用，主要是反应速率判断方法的应用，掌握基础是关键，题目较简单．