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    【题目】如图所示的甲、乙两个装置，均挤压胶头滴管，一段时间后两装置中的气球都明显胀大（忽略液体体积气球体积的影响），则滴管和烧瓶中所有试剂可能是（ ）

    选项

    甲

    乙

    滴管

    烧瓶

    滴管

    烧瓶

    A

    浓硫酸

    Fe

    NaOH溶液

    SO2气休

    B

    双氧水

    MnO2

    AgNO3溶液

    HCl气体

    C

    浓硝酸

    Al

    H2O

    氨气

    D

    氨水

    CaO

    稀盐酸

    NaCO3

    A. A B. B C. C D. D

    【答案】D

    【解析】A．甲中浓硫酸与铁发生钝化，气体不会增大，而乙中反应气体减少，气球变大，故A不选；B．双氧水遇二氧化锰分解生成氧气，气球变大，而乙中AgNO3溶液遇HCl生成白色沉淀，气体减小，气球变大，故B正确；C．甲中浓硝酸与铝发生钝化，气体不会增大，而乙中氨气溶解于水，气体减少，气球变大，故A不选；D．甲中氨水遇生石灰有氨气生成，气球变大，乙中碳酸钠遇盐酸有CO2气体生成，气球不变大，故D错误；答案为B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学兴趣设计实验制取乙酸乙酯。现用下图装置进行实验，在圆底烧瓶内加入碎瓷片，再加入由2ml 98%的浓H2SO4和3mL乙醇组成的混合液，通过分液漏斗向烧瓶内加入2mL醋酸，烧杯中加入饱和Na2CO3溶液．

    已知：①无水氯化钙可与乙醇形成难溶于水的CaCl26C2H5OH。

    ②有关有机物的沸点：

    试剂

    乙醚

    乙醇

    乙酸

    乙酸乙酯

    沸点（℃）

    34.7

    78.5

    118

    77.1

    请回答下列问题：

    (1)该实验有机反应物中含有的官能团有__________（填写名称），若用同位素18O示踪法确定反应产物水分子中氧原子的提供者（设18O在CH3CH2OH中），写出能表示18O位置的化学方程式______________________________________， 反应类型是____________________。

    (2)与书中采用的实验装置的不同之处是：这位同学采用了球形干燥管代替了长导管，并将干燥管的末端插入了饱和碳酸钠溶液中，在此处球形干燥管的作用除了使乙酸乙酯充分冷凝外还有____________________；加热一段时间后，可观察到烧杯D中液面________（填“上”或“下”）有无色油状液体生成，若分离该液体混合物，需要用到的玻璃仪器是____________________，这种方法叫做________。

    (3)从D中分离出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水，应先加入无水氯化钙，分离出____________________；再加入无水硫酸钠，然后进行蒸馏，收集产品乙酸乙酯时，温度应控制在________左右。

    (4)乙酸可使紫色石蕊试液变红，说明乙酸具有____________________性，写出乙酸与碳酸钠溶液反应的离子方程式____________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】草酸钴用途广泛,可用于指示剂和催化剂的制备。一种利用水钴矿[主要成分为Co2O3,含少量Fe2O3、Al2O3、MnO2、MgO、CaO等]制取草酸钴晶体（CoC2O42H2O）工艺流程如图:

    已知：①浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Ca2+、Mg2+、Al3+等；

    ②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：

    沉淀物

    Fe(OH)3

    Fe(OH)2

    Co(OH)2

    Al(OH)3

    Mn(OH)2

    完全沉淀的PH

    3.7

    9.6

    9.2

    5.2

    9.8

    (1)浸出过程中加入Na2SO3的离子方程式为________________________

    (2)NaClO3的作用是_________________调PH至5.2，沉淀的主要成分为__________

    (3)萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图2所示。滤液Ⅱ中加入萃取剂的作用是___________________；使用萃取剂适宜的pH是_______________

    A. 接近2.0 B.接近3.0 C.接近5.0

    (4)除钙、镁是将溶液中Ca2+与Mg2+转化为MgF2、CaF2沉淀，已知Ksp(MgF2)=7.35×1011、Ksp(CaF2)=1.05×1010.当加入过量NaF后,所得滤液c(Mg2+)：c(Ca2+)=________________.

    (5)已知含钴废料中含Co2O3质量分数为a%,若取mkg该含钴废料按照上述流程，理论上最多能制得草酸钴晶体的质量为_________________g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】镁是一种性质活泼的金属，请回答下列问题：

    (1)甲组同学通过实验探究Mg能否在CO2气体中燃烧，将镁条在空气中点燃后迅速插入盛有CO2气体的集气瓶中，观察到镁条剧烈燃烧，瓶内壁出现黑色固体颗粒等现象。写出Mg在CO2中燃烧的化学方程式：__________

    (2)乙组同学根据甲组实验，推测Mg也能在NO2中燃烧，可能产物为MgO 、Mg3N2、和N2。请通过下图所给装置及药品来验证反应产物（夹持装置省略，部分仪器可重复使用）。

    已知：a. Mg3N2遇水强烈水解。

    b. NO2气体能被NaOH吸收。

    c.25℃时，电离常数：CH3COOH的Ka=1.8×10-5 NH3·H2O的Ka=1.8×10-5

    回答下列问题：

    ①乙组同学实验装置连接的正确顺序为A→__________（填装置字母）；装置C中盛放的试剂是________。

    ②当实验过程中出现_________现象时，才能开始加热，确定产物中有N2生成的实验现象为_________。

    ③装置D中生成两种物质的量相等的钠盐，其离子方程式为___________。

    (3)设计实验证明：

    ①产物中存在Mg3N2：__________________。

    ②Mg(OH)2与NH4+直接反应而溶解：_____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于浓硫酸的说法正确的是(　　)

    A. 易挥发 B. 无吸水性

    C. 密度比水的小 D. 常温下能使铝片钝化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2．0molPCl3和1．0molCl2充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应PCl3（g）+Cl2（g）PCl5（g），达平衡时PCl5为0.4mol，如果此时移走1．0molPCl3和0.5molCl2，在相同温度下再达平衡时PCl5物质的量是

    A. 0.4 mol B. 0.2 mol

    C. 小于0.2 mol D. 大于0.2 mol小于0.4mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列气体在常温下能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是

    A.SO2B.CO2C.CH4D.O2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业燃烧煤、；石油等化石燃料释放出大量氮氧化物(NOx)、CO2、SO2等气体，严重污染空气。对 废气进行脱硝、脱碳和脱硫处理可实现绿色环保、废物利用。

    Ⅰ脱硝：

    己知：H2的燃烧热为285.8kJ·mol-1

    N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) △H=+l33kJ·mol-1

    H2O(g)=H2O(l) △H=-44kJ·mol-1

    在催化剂存在下，H2还原NO2可生成水蒸气和其它无毒物质的热化学方程式为：____________。

    Ⅱ.脱碳：在2L的密闭容器中充入2mo1 CO2和6mol H2，在适当的催化剂作用下发生反应：

    CO2(g)+3H2(g)CH3OH(l)+H2O(l) △H<0

    ①该反应自发进行的条件是___________(填“”低温或“任意温度”)

    ②下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是________(填字母)

    a.混合气体的平均摩尔质量保持不变

    b. CO2和H2的体积分数保持不变

    c.CO2和H2的转化率相等

    d. 混合气体的密度保持不变

    e. 1mol CO2生成的同时有3 mul H―H键断裂

    ③CO2的浓度随时间(0～t2)变化如下图所示，在t2时将容器容积缩小一倍，t3时达到平衡，请画出t2～t4CO2浓度随时间的变化。______

    (2)改变温度，使反应CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) △H<0中的所有物质都为气态。起始温度、体积相同（T1℃、2L密闭容器）。反应过程中部分数据见下表：

    反应时间

    CO2(mol)

    H2(mol)

    CH3OH(mol)

    H2O(mol)

    反应I：恒温恒容

    0min

    2

    6

    0

    0

    l0min

    4.5

    20min

    1

    30min

    1

    反应Ⅱ：绝热恒容

    0min

    0

    0

    2

    2

    ① 达到平衡时，反应I、Ⅱ对比：平衡常数K(I)_____K(Ⅱ)(填“>”“<”或“=”下同）；平衡时CH3OH的浓度 c(I)______c(Ⅱ)。

    ②对反应I，前10min内的平均反应速率v(CH3OH)=_________。在其他条件不变的情况下，若30min时只改变温度T2℃，此时H2的物质的量为3.2mol，则T1________T2(填“>”“<”或“=”）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图是元素周期表的一部分，表中列出了①⑨种元素的位置，请根据要求回答问题。

    族

    周期

    IA

    ⅡA

    ⅢA

    ⅣA

    VA

    VIA

    ⅦA

    0

    二

    ①

    ②

    三

    ③

    ④

    ⑤

    ⑥

    ⑦

    ⑧

    四

    ⑨

    （1）在这些元素中，化学性质最不活泼的原子的原子结构示意图为________________。

    （2）②与④形成的化合物的电子式可表示为 _________________________________________。

    （3）这些元素的最髙价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是____________________（填化学式）。

    （4）写出⑤与氢氧化钠溶液反应的化学方程式：_____________________________________。

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