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    【题目】碳、氮、锌、汞的相关化合物在化工、医药、材料方面有着广泛的应用

    （1）画出基态Zn原子的价电子排布图_________；

    （2）在基态N原子中，核外电子占据的最高能层符号为________，占据该能层电子的电子云轮廓图形状为____________；

    （3）Zn，Cd，Hg均为第ⅡB族元素，根据相对论收缩效应致，全满的6s壳层非常稳定，已知Hg原子的核外电子排布式为[Xe]4f145d106s2，请解释Hg在常温下为液态的原因_________________________；

    （4）碳酸盐的热分解是由于晶体中阳离子结合碳酸根离子中的氧离子，使碳酸根离子分解为二氧化碳分子的结果。已知

    碳酸盐

    MgCO3

    CaCO3

    SrCO3

    BaCO3

    热分解温度/℃

    402

    900

    1172

    1360

    阳离子半径/pm

    66

    99

    112

    135

    请解释碱土金属元素碳酸盐热分解温度的变化规律：________________________________；

    （5）纳米氧化锌是稳定的化合物，可以提供广谱的紫外保护（UVA和UVB），同时还有抗菌和抗炎的作用，一种氧化锌晶体具有ZnS型结构，边长为 a=0.446nm，求：

    ①Zn和O之间最短的距离为________nm；

    ②与Zn紧邻的O的个数为_______.

    晶胞内部原子为Zn，顶点和面心原子为O

    【答案】 L 球形和哑铃形 Hg的6s2全满结构致使Hg不易失电子，汞原子间无法形成强的金属键，仅靠范德华力相互维系，所以金属汞常温下呈液体 碱土金属元素阳离子均为+2价阳离子，且Mg2+到Ba2+离子半径逐渐增大，对氧离子的吸引作用越来越弱，故需要更多的外界能量来分解 0.1115 或 0.193 4个

    【解析】（1）锌的核外电子数是30，根据核外电子排布规律可知基态Zn原子的价电子排布图为；（2）在基态N原子中，核外电子占据的最高能层符号为L，占据该能层电子有s能级和p能级，因此电子云轮廓图形状为球形和哑铃形；（3）由于Hg的6s2全满结构致使Hg不易失电子，汞原子间无法形成强的金属键，仅靠范德华力相互维系，所以金属汞常温下呈液体；（4）由于碱土金属元素阳离子均为+2价阳离子，且Mg2+到Ba2+离子半径逐渐增大，对氧离子的吸引作用越来越弱，故需要更多的外界能量来分解，因此碱土金属元素碳酸盐热分解温度逐渐升高；（5）①根据晶胞结构可知Zn和O之间最短的距离为体对角线的1/4，即为；②根据晶胞结构可知与Zn紧邻的O的个数为4个。

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