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    【题目】为研究海水提溴工艺，甲、乙两同学分别设计了如下实验流程：

    甲：

    乙：

    （1）甲、乙两同学在第一阶段得到含溴海水中，氯气的利用率较高的是________(填“甲”或“乙”)，原因是____________________________________。

    （2）甲同学步骤④所发生反应的离子方程式为________________________。

    （3）对比甲、乙两流程，最大的区别在于对含溴海水的处理方法不同，其中符合工业生产要求的是________(填“甲”或“乙”)，理由是__________________________________。

    （4）某课外小组在实验室模拟工业上从浓缩海水中提取溴的工艺流程，设计以下装置进行实验（所有橡胶制品均已被保护，夹持装置已略去）。下列说法错误的是___________。

    A．A装置中通入的a气体是Cl2

    B．实验时应在A装置中通入a气体一段时间后，停止通入，改通入热空气

    C．B装置中通入的b气体是SO2

    D．C装置的作用只是吸收多余的SO2气体

    【答案】甲 酸化可防止Cl2与H2O反应 SO2＋Br2＋2H2O===4H+＋SO42-＋2Br－ 甲 含溴海水中溴的浓度低，直接蒸馏成本高，甲流程中③④⑤步实际上是溴的富集过程，可提高溴的浓度，减少能源消耗，降低成本 D

    【解析】

    （1）氯气通入到海水中，发生反应生成盐酸、次氯酸，若用硫酸酸化，则增大溶液中氢离子浓度，使平衡逆向移动，从而提高氯气的利用率；

    （2）步骤④用二氧化硫与溴反应生成硫酸和氢溴酸来吸收溴蒸气，反应的离子方程式为：SO2＋Br2＋2H2O=4H+＋SO42-＋2Br－；

    （3）工业流程要求首先对试剂进行富集，大批量生产，且降低成本，则甲符合；工业进行蒸馏时需要大量的能源，且产量低；

    （4）A．A装置中通入的a气体是Cl2，利用氯气将溶液中的溴离子氧化为单质，A正确；

    B．实验时应在A装置中通入氯气气体一段时间后，停止通入，改通入热空气，否则通入热空气会降低氯气的利用率，且产生氯气杂质，B正确；

    C．B装置中通入的b气体是SO2，用二氧化硫吸收空气中的溴单质，进行产品的富集，C正确；

    D．C装置的作用吸收多余的SO2气体和未反应的溴蒸气，D错误；

    答案为D

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    B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，Kw不变

    C．向水中加入少量盐酸，平衡逆向移动，c(OH－)增大

    D．将水加热，Kw增大，pH不变，呈中性

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    A. a点时：c(CH3COO－)＞c(Na+)＞c(CH3COOH)＞c(H+)＞c(OH－)

    B. b点时：c(Na+) = c(CH3COO－)

    C. c点时：c(OH－) =c(CH3COOH) + c(H+)

    D. d点时：c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H+)

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    C. 工作时OH－向钢电极移动D. 放电时电子的流向：锂电极→导线→钢电极

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    C. 在工段③、④、⑤中，溴元素均被氧化

    D. 工业上通过电解饱和MgCl2溶液制取金属镁

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    【题目】为倡导“节能减排”和“低碳经济”，目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料乙醇。一定条件下发生反应：2CO2(g)＋6H2(g)CH3CH2OH(g)＋3H2O(g)　ΔH<0。

    （1）在一定条件下，在20 L密闭容器中按物质的量比为1∶3充入CO2和H2，温度在450 K，n(H2)随时间变化如表所示：

    t/min

    0

    1

    3

    5

    n(H2)/mol

    8

    6

    5

    5

    在450 ℃、0～1 min，v(CH3CH2OH)＝________；此温度下该反应的化学平衡常数为________(结果保留三位有效数字)。

    （2）在5 MPa下测得平衡体系中各物质的体积分数随温度的变化曲线如图所示：

    曲线乙表示的是 ________(填物质的化学式)的体积分数，图像中A点对应的体积分数b＝________%(结果保留三位有效数字)。

    （3）下列措施中能使化学平衡向正反应方向移动的是________。

    A．升高温度

    B．将CH3CH2OH(g)及时液化抽出

    C．选择高效催化剂

    D．再充入l mol CO2和3 mol H2

    （4）25 ℃、1.01×105Pa时，9.2 g液态乙醇完全燃烧，当恢复到原状态时，放出273.4 kJ的热量，写出表示乙醇燃烧的热化学方程式：________________________。

    （5）以石墨为电极，氢氧化钠、乙醇、水、氧气为原料，可以制成乙醇的燃料电池，写出发生还原反应的电极反应式：_____________________________________。

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    C. 原子序数：M > ND. 主族序数：M < N

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    C. Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O

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    （3）反应进行一段时间后，试管a中能收集到不同的物质，它们是_______；集气瓶中收集到的气体的主要成分是_______________。

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    a 氯化钠溶液　 b 苯　 c 碳酸氢钠溶液　 d 四氯化碳

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