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回答下列有关常数的问题

(1)Kw的数学表达式是Kw________,温度升高Kw的变化情况是________(选填“变大”、“变小”或“不变”),若定义pOH=-lgc(OH),则pH+pOH=________(用含Kw的代数式表示)

(2)K通常表示化学平衡常数,K值越大表示该反应进行得越________,对于反应2NO2(g)N2O4(g),其化学平衡常K的数学表达式为________

(3)Ka通常表示弱酸的电离平衡常数,Ka值越大表示该弱酸________α通常称为电离度,顾名思义是表示弱电解质的电离程度大小的一个指标,对于某一元弱酸,当用蒸馏水稀释该酸时,溶液越稀,Ka的变化情况是________(选填“变大”、“变小”或“不变”),α的变化情况是________(选填“变大”、“变小”或“不变”).

(4)Ksp表示难溶物的溶度积常数,该常数越大表示________

(5)已知CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)某温度时,向一定容积的密闭容器中充入CO和H2,浓度分别为1 mol·L-1、2 mol·L-1,达到平衡时CO的浓度为0.6 mol·L-1.试求该温度下的化学平衡常数.

答案:
解析:

  (1)c(H+c(OH) 变大 -lgKw

  (2)完全;

  (3)的酸性越强 不变 变大

  (4)难溶电解质在水中的溶解性越大.(每空1分)

  


练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

(2013?泰安二模)近年来,以天然气等为原料合成甲醇的难题被一一攻克,极大地促进了甲醇化学的发展.
(1)与炭和水蒸气的反应相似,以天然气为原料也可以制得CO和H2,该反应的化学方程式为
CH4+H2O
 高温 
.
 
CO+3H2
CH4+H2O
 高温 
.
 
CO+3H2

(2)合成甲醇的一种方法是以CO和H2为原料,其能量变化如图1所示:
由图可知,合成甲醇的热化学方程式为
CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)△H=(a-b)kJ/mol
CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)△H=(a-b)kJ/mol

(3)以CO2为原料也可以合成甲醇,其反应原理为:CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)
①在lL的密闭容器中,充入1molCO2和3molH2,在500℃下发生反应,测得CO2(g)和CH3OH(g)的浓度随时问变化如图2所示:
则下列说法正确的是
BD
BD
(填字母);
A.3min时反应达到平衡
B.0~10min时用H2表示的反应速率为0.225mol?-1?min-1
C.CO2的平衡转化率为25%
D.该温度时化学平衡常数为
16
3
(mol?L-1)-2

②在相同温度、相同容积的3个密闭容器中,按不同方式投入反应物,保持恒温、恒容,测得反应达到平衡时的有关数据如下:
容器 容器1 容器2 容器3
反应物投入量(始态) 1molCO2、3molH2 0.5molCO2、1.5molH2 1molCH3OH、1molH2O
CH3OH的平衡浓度/mol?L-1 c1 c2 c3
平衡时体系压强/Pa p1 p2 p3
则下列各量的大小关系为c1
等于
等于
c3,p2
小于
小于
p3(填“大于”、“等于”或“小于”).
(4)近年来,甲醇燃料电池技术获得了新的突破,如图3所示为甲醇燃料电池的装置示意图.电池工作时,分别从b、c充入CH3OH、O2,回答下列问题:
①从d处排出的物质是
,溶液中的质子移向电极
N
N
(填“M”或“N”);
②电极M上发生的电极反应式为
CH3OH+H2O-6e-=CO2+6H+
CH3OH+H2O-6e-=CO2+6H+

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科目:高中化学 来源: 题型:

对于弱酸,在一定温度下达到电离平衡时,各微粒的浓度存在一种定量的关系.下表是25℃时几种常见弱酸的电离平衡常数

电离方程式

电离平衡常数K

 

 

回答下列各问:

  (1)K只与温度有关,当温度升高时,K值________(填“增大”、“减小”、“不变”).

  (2)在温度相同时,各弱酸的K值不同,那么K值的大小与酸性的相对强弱有何关系?__________________.

  (3)若把CH3COOH、H2CO3、HCO3-、H2S、HS-、H3PO4、H2PO4-、HPO42-都看作是酸,其中酸性最强的是_________,最弱的是________.

  (4)多元弱酸是分步电离的,每一步都有相应的电离平衡常数.对于同一种多元弱酸的K1、K2、K3之间存在着数量上的规律,对于H3PO4此规律是________________,产生此规律的原因是_________________________.

 (5)电离平衡常数是用实验的方法测定出来的.现已经测得某温度下 NH3∙H2O溶液中存在如下反应:NH3∙H2O        NH4++OH-     已知0.10 mol·L-1NH3∙H2O溶液中,达到平衡时,C平衡(OH-)=4.2 × 10-3mol·L-1,C平衡(NH3∙H2O)≈C起始(NH3∙H2O),水的电离可忽略不计;

①用pH试纸测量溶液的pH值,即可求得C平衡(OH-),测定溶液pH值的操作是______________。

②测量C平衡(NH3∙H2O)的方法最好用_____________法(填方法名称)

③求此温度下该反应的平衡常数K.(写出计算过程,计算结果保留2位有效数字)

 

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科目:高中化学 来源:2010年广东省执信中学高二上学期期中考试化学卷 题型:填空题

对于弱酸,在一定温度下达到电离平衡时,各微粒的浓度存在一种定量的关系.下表是25℃时几种常见弱酸的电离平衡常数


电离方程式
电离平衡常数K















 
回答下列各问:
(1)K只与温度有关,当温度升高时,K值________(填“增大”、“减小”、“不变”).
(2)在温度相同时,各弱酸的K值不同,那么K值的大小与酸性的相对强弱有何关系?__________________.
(3)若把CH3COOH、H2CO3、HCO3-、H2S、HS-、H3PO4、H2PO4-、HPO42-都看作是酸,其中酸性最强的是_________,最弱的是________.
(4)多元弱酸是分步电离的,每一步都有相应的电离平衡常数.对于同一种多元弱酸的K1、K2、K3之间存在着数量上的规律,对于H3PO4此规律是________________,产生此规律的原因是_________________________.
(5)电离平衡常数是用实验的方法测定出来的.现已经测得某温度下 NH3?H2O溶液中存在如下反应:NH3?H2O        NH4++OH-     已知0.10 mol·L-1 NH3?H2O溶液中,达到平衡时,C平衡(OH-)="4.2" × 10-3mol·L-1,C平衡(NH3?H2O)≈C起始(NH3?H2O),水的电离可忽略不计;
①用pH试纸测量溶液的pH值,即可求得C平衡(OH-),测定溶液pH值的操作是______________。
②测量C平衡(NH3?H2O)的方法最好用_____________法(填方法名称)
③求此温度下该反应的平衡常数K.(写出计算过程,计算结果保留2位有效数字)

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科目:高中化学 来源:2012-2013学年山东省泰安市高三第二轮复习质量检测理综化学试卷(解析版) 题型:计算题

近年来,以天然气等为原料合成甲醇的难题被一一攻克,极大地促进了甲醇化学的发展。

(1)与炭和水蒸气的反应相似,以天然气为原料也可以制得CO和H2,该反应的化学方程式为_________。

(2)合成甲醇的一种方法是以CO和H2为原料,其能量变化如图所示:

由图可知,合成甲醇的热化学方程式为________________________________________。

(3)以CO2为原料也可以合成甲醇,其反应原理为:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)

①在lL的密闭容器中,充入1molCO2和3molH2,在500℃下发生反应,测得CO2(g)和CH3OH(g)的浓度随时问变化如图所示:

则下列说法正确的是_________________(填字母);

A.3min时反应达到平衡

B.0~10min时用H2表示的反应速率为0.225mol·-1·min-1

C.CO2的平衡转化率为25%

D.该温度时化学平衡常数为(mol/L)2

②在相同温度、相同容积的3个密闭容器中,按不同方式投入反应物,保持恒温、恒容,测得反应达到平衡时的有关数据如下:

容器

容器1

容器2

容器3

反应物投入量(始态)

1molCO2、3molH2

0.5molCO2、1.5molH2

1molCH3OH、1molH2O

CH3OH的平衡浓度/mol•L-1

c1

c2

c3

平衡时体系压强/Pa

p1

p2

p3

 

则下列各量的大小关系为c1___________c3,p2_________p3(填“大于”、“等于”或“小于”)。

(4)近年来,甲醇燃料电池技术获得了新的突破,如图所示为甲醇燃料电池的装置示意图。电池工作时,分别从b、c充入CH3OH、O2,回答下列问题:

①从d处排出的物质是___________,溶液中的质子移向电极__________(填“M”或“N”);

②电极M上发生的电极反应式为__________________________。

 

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科目:高中化学 来源:2010年广东省高二上学期期中考试化学卷 题型:填空题

对于弱酸,在一定温度下达到电离平衡时,各微粒的浓度存在一种定量的关系.下表是25℃时几种常见弱酸的电离平衡常数

电离方程式

电离平衡常数K

 

 

回答下列各问:

  (1)K只与温度有关,当温度升高时,K值________(填“增大”、“减小”、“不变”).

  (2)在温度相同时,各弱酸的K值不同,那么K值的大小与酸性的相对强弱有何关系?__________________.

  (3)若把CH3COOH、H2CO3、HCO3-、H2S、HS-、H3PO4、H2PO4-、HPO42-都看作是酸,其中酸性最强的是_________,最弱的是________.

  (4)多元弱酸是分步电离的,每一步都有相应的电离平衡常数.对于同一种多元弱酸的K1、K2、K3之间存在着数量上的规律,对于H3PO4此规律是________________,产生此规律的原因是_________________________.

 (5)电离平衡常数是用实验的方法测定出来的.现已经测得某温度下 NH3∙H2O溶液中存在如下反应:NH3∙H2O        NH4++OH-      已知0.10 mol·L-1 NH3∙H2O溶液中,达到平衡时,C平衡(OH-)=4.2 × 10-3mol·L-1,C平衡(NH3∙H2O)≈C起始(NH3∙H2O),水的电离可忽略不计;

①用pH试纸测量溶液的pH值,即可求得C平衡(OH-),测定溶液pH值的操作是______________。

②测量C平衡(NH3∙H2O)的方法最好用_____________法(填方法名称)

③求此温度下该反应的平衡常数K.(写出计算过程,计算结果保留2位有效数字)

 

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