Question

（1）体积相同，浓度均为0.2mol/L的盐酸和CH₃COOH溶液，分别加水稀释10倍，溶液的pH分别变成m和n，则m与n的关系为______，稀释后两溶液中和NaOH溶液的能力______．
（2）体积相同，pH均等于3的盐酸和CH₃COOH溶液，分别加入等浓度的NaHCO₃的溶液，开始时放出二氧化碳的速率盐酸______醋酸（填“大于”“等于”“小于”）
（3）常温下，将pH=2的盐酸和pH=12的氨水等体积混合，混合后溶液的pH______7（填“大于”“等于”“小于”）．并解释你所填选项的理由______．
（4）如何证明醋酸是弱酸？______．

Answer 1

（1）HCl、CH₃COOH都是一元酸，但HCl是强酸，醋酸是弱酸，HCl完全电离，醋酸只能部分电离，所以相同浓度的盐酸和醋酸稀释相同倍数后盐酸中[H⁺]高于醋酸中[H⁺]，所以M＜N；体积、浓度相同的盐酸和醋酸的物质的量相同，中和反应时消耗的NaOH的物质的量相同．故答案为：m＜n；相同；
（2）pH值相同说明醋酸和盐酸中[H⁺]相同，根据浓度对反应速率的影响，与碳酸氢钠溶液反应放出二氧化碳的速率相同．故答案为：等于；
（3）一水合氨为弱电解质，氨水中还有大量未电离的一水合氨，HCl为强电解质，等体积等pH值的盐酸和氨水混合后，氨水大大过量，故溶液呈碱性，pH值大于7．
故答案为：大于；一水合氨为弱电解质，氨水中还有大量未电离的一水合氨，HCl为强电解质，等体积等pH值的盐酸和氨水混合后，氨水大大过量，故溶液呈碱性，pH值大于7；
（4）可通过测定常温下，0.01mol/L的CH₃COOH溶液的pH值，若pH值大于2，则证明醋酸为弱电解质，
故答案为：测量常温下，0.01mol/L的CH₃COOH溶液的pH值，若pH值大于2，则证明醋酸为弱电解质．