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    下列判断正确的是（　　）
    A．同温下，HF比HClO易电离，则NaF溶液的pH比NaClO溶液的pH大
    B．常温下，BaSO4在饱和Na2SO4溶液中的Ksp比在纯水中的Ksp小
    C．常温下，0.4mol?L-1 HA溶液和0.2mol?L-1 NaOH溶液等体积混合后的pH等于3，则混合溶液中粒子浓度大小关系：c（A-）＞c（Na+）＞c（HA）＞c（H+）＞c（OH-）
    D．用铂电极电解食盐水，一段时间后两极产生气体体积比为3：2（同条件下），为将电解液恢复原状，则只需向电解液中通入一定量的HCl气体
    A．同温下，酸的电离程度越小其酸性越弱，则酸根离子水解程度越大，水解程度越大，则相同浓度的钠盐溶液的PH越大，所以等浓度等体积NaF溶液的pH比NaClO溶液的pH小，故A错误；
    B．常温下，BaSO4在饱和Na2SO4溶液中的Ksp和在纯水中的Ksp是相等的，故B错误；
    C．二者混合后，溶液中的溶质是等物质的量浓度的HA和NaA，溶液呈酸性，说明酸的电离程度大于酸根离子水解程度，根据电荷守恒得c（A-）＞c（Na+），因为酸的电离程度较小，所以c（Na+）＞c（HA），溶液中氢氧根离子和氢离子浓度较小，所以离子浓度大小顺序是c（A-）＞c（Na+）＞c（HA）＞c（H+）＞c（OH-），故C正确；
    D．用铂电解电解饱和食盐水时，如果只生成氯气和氢气，二者的体积相等，实际上不相等，说明阳极上有氧气生成，所以实质上电解的是氯化氢和水，要使溶液恢复原状，则应该加入盐酸溶液，故D错误；
    故选C．
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    （1）体积相同，浓度均为0.2mol/L的盐酸和CH3COOH溶液，分别加水稀释10倍，溶液的pH分别变成m和n，则m与n的关系为______，稀释后两溶液中和NaOH溶液的能力______．
    （2）体积相同，pH均等于3的盐酸和CH3COOH溶液，分别加入等浓度的NaHCO3的溶液，开始时放出二氧化碳的速率盐酸______醋酸（填“大于”“等于”“小于”）
    （3）常温下，将pH=2的盐酸和pH=12的氨水等体积混合，混合后溶液的pH______7（填“大于”“等于”“小于”）．并解释你所填选项的理由______．
    （4）如何证明醋酸是弱酸？______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列事实不能证明HNO2是弱酸的是（　　）
    A．常温下NaNO2溶液的pH＞7
    B．用HNO2溶液做导电实验，灯泡很暗
    C．0.1mol?L-1的HNO2溶液的pH=2
    D．pH=3的HNO2溶液稀释至100倍后，3＜pH＜5

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （1）已知在常温下，常见弱酸和弱碱的电离平衡常数如下表所示：
    电解质HFCH3COOHHNO2NH3?H2O
    电离平衡常数K3.53×10-41.76×10-54.6×10-41.77×10-5
    浓度均为0.1mol?L-1的下列5种溶液：①CH3COONH4　②CH3COONa　③NaNO2④HF⑤NH4Cl，溶液pH值由小到大的顺序是（填写编号）______．
    （2）将PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样，若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表：
    离子K+Na+NH4+SO42-NO3-Cl-
    浓度/mol?L-14×10-66×10-62×10-54×10-53×10-52×10-5
    根据表中数据计算试样的pH=______．
    （3）如图表示某溶液中c（H+）和c（OH-）的关系，下列判断正确的是______（用编号填写）
    A．两条曲线间任意点均有c（H+）×c（OH-）=Kw
    B．AB线上任意点均有pH=7
    C．图中T1＜T2
    D．M区域内（阴暗部分）任意点均有c（H+）＞c（OH-）
    （4）pKa表示的是弱电解质电离平衡常数的负对数，即pKa=-lgKa，有关数据如下：

    ①0.01mol?L-1 NaHSO3溶液的pH=bl，0.01mol?L-1 NaHCO3溶液的pH=b2，b1______b2（填“＜”“＞”“=”）
    ②向10mL0.01mol?L-1的H2SO3溶液中，滴加0.0lmol?L-1 KOH溶液10mL，溶液中存在c（H+）＞c（OH-），则以下四种微粒K+、H2SO3、HSO3-、SO32-，其浓度由大到小的顺序为______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    常温下若将0.2mol/L MOH溶液与0.1mol/L HCl溶液等体积混合，测得混合溶液的pH＜7，则说明在相同条件下MOH的电离程度MCl的水解程度______．（填“＞”、“＜”、或“=”）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在RNH2?H2O?RNH3++OH-的平衡中，要使RNH2?H2O的电离程度及c（OH-）都增大，可采取的措施是（　　）
    A．通入HClB．加少量NaOH固体
    C．加水D．升温

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：多选题

    甲酸（HCOOH）的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（　　）
    A．1mol/L的甲酸溶液的pH约为2
    B．甲酸能与水以任意比例互溶
    C．10mL1mol/L甲酸恰好与10mL1mol/LNaOH溶液完全反应
    D．在相同条件下，甲酸的导电性比一元强酸溶液的弱

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    相同温度下，100mL0.01mol?L-1的醋酸溶液与10mL0.1mol?L-1的醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是（　　）
    A．中和时所需NaOH的量B．c（H+）
    C．c（OH-）D．c（CH3COOH）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    （2我c4?广州一模）对于常温下我.cmol?L-c氨水和我.cmol?L-c醋酸，下列说法正确的是（　　）
    A．0.1mol?L-1氨水，溶液的pH=13
    B．0.1mol?L-1氨水加水稀释，溶液中c（H+）和c（OH-）都减小
    C．0.1mol?L-1醋酸溶液中：c（H+）=c（CH3COO-）
    D．0.1mol?L-1醋酸与0.1mol?L-1 NaOH溶液等体积混合所得溶液中：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）

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