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    （16分）在没有氧气存在时，铁与水几乎不反应，但高温下，铁能与水蒸气反应。某同学利用铁与水蒸气反应后的固体物质进行了如下实验：

    (1)       铁粉与水蒸气反应的化学方程式是:                                            
    (2)证明还原铁粉与水蒸气发生了反应的方法是                                      
    （3）固体溶于稀盐酸的化学方程式为                    。
    （4）试剂1的化学式是                    。
    （5）加入新制氯水后溶液红色加深的原因是（用离子方程式表示）
                                                                           ；
    （6）某同学在实验中加入了过量氯水，放置一段时间后，发现深红色褪去，现对褪色原因进行探究。
    ①提出假设：
    假设1：溶液中的＋3价铁被氧化为更高的价态；
    假设2：                                                 ；
    ②设计方案：
    为了对你所提出的假设2进行验证，实验方案是                                
                                                                          。
    （16分）(l) 3Fe+4H2O（g）  Fe3O4+4H2↑（3分）
    (2)检验是否有H2产生（2分）
    （3） Fe3O4 + 8HCl==2FeCl3+FeCl2+4H2O（3分）
    （4）KSCN（1分）
    （5）2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－ （3分）
    （6）①假设2：SCN－被过量的氯水氧化（2分）
    ②取少量褪色后的溶液，滴加过量KSCN溶液，如果出现红色，则说明假设2 正确，若不变红，则假设2不正确。（2分）
    略
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    现有浓度各为2 mol/L的FeCl3、FeCl2、CuCl2混合溶液100 mL，加入一定量的铁粉，按下列情况填空。
    （1）充分反应后，无固体存在，则溶液中一定含有的金属阳离子是    。
    （2）反应完毕后，铁粉有剩余，过滤所得的固体物质为   ，溶液中一定含有的金属离子的物质的量为    mol。
    （3）反应完毕，有固体剩余，则反应后的溶液中一定有的金属阳离子为     ，其物质的量取值范围是        。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

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    （1）请通过计算确定：m＝________。
    （2）X的摩尔质量为368 g/mol，则X的化学式为________________。
    （3）将一定质量的Fe、Cu的混合物平均分成四等份，每份13.2 g，分别加入同浓度的稀硝酸，充分反应后，在标准状况下生成NO的体积与剩余金属的质量见下表（设硝酸的还原产物只有NO）：
    实验编号
    		①
    		②
    		③
    		④
    稀硝酸体积/mL
    		100
    		200
    		300
    		400
    剩余金属质量/g
    		9.0
    		4.8
    		0
    		0
    NO体积/L
    		1.12
    		2.24
    		3.36
    		V
    回答下列问题：
    ①写出实验①中发生反应的离子方程式___________________________________。
    ②实验④中V＝________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （8分）按右图所示操作，充分反应后：

    ⑴ I中铁丝上观察到的现象是                                 ；
    反应的化学方程式为                          ；
    ⑵ II中发生反应的化学方程式为                       ；
    ⑶结合I、II实验现象可知，Fe、Cu、Ag的还原性顺序为                  。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在某100mL混合酸中，HNO3物质的量浓度为0.4mol/L，H2SO4物质的量浓度为0.2mol/L。向其中加入1.92克铜粉微热，待充分反应后，溶液中的Cu2+物质的量浓度为（  ）
    A．0.15mol/LB．0.3mol/LC．0.225mol/LD．无法计算

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （14分）Fe2O3和Cu2O都是常用的红色颜料。某红色粉末可能含有Fe2O3和Cu2O，某化学实验小组通过实验来探究该红色粉末的成分。已知：Cu2O是一种碱性氧化物，溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4，在空气中加热生成CuO。
    （1）提出假设
    假设1：红色粉末只含Fe2O3；
    假设2：_______________________________；
    假设3：红色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物。
    （2）初步探究
    取少量红色粉末于小烧杯中，放入足量稀硫酸，充分搅拌后粉末全部溶解（温馨提示：Cu＋2Fe3+＝Cu2+＋2Fe2+）。上述三个假设中，可能成立的是____________________。
    （3）进一步探究
    完成后续实验方案的设计，填写下表中实验步骤、预期实验现象和结论（可不填满，也可补充）。
    限选实验试剂：3 mol·L—1 H2SO4、3 mol·L—1 NaOH、0.01 mol·L—1 KMnO4、20% KSCN、3%H2O2、淀粉－KI溶液。
    实验步骤
    		预期现象和结论
     
    		 
     
    		 

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    Fe3O4与HNO3反应生成Fe(NO3)3、NO、H2O若溶解1mol Fe3O4，则被还原的硝酸是
    A．1/2molB．1/3molC．3molD．9mol

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

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