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    实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生为测定盐酸的浓度在实验室中进行如下实验：先配制100 mL　0.10 mol·L－1　NaOH标准溶液，然后取20.00 mL待测稀盐酸溶液放入锥形瓶中，并滴加2－3滴酚酞作指示剂，用自己配制的标准NaOH溶液进行滴定．重复上述滴定操作3次，记录数据如下．

    ①滴定达到终点的标志是_____________________

    ②根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度________

    ③排去碱式滴定管中气泡的方法应采用操作________，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液．

    ④在上述实验中，下列操作(其他操作正确)会造成测定结果偏高的有________(多选扣分)

    A．滴定终点读数时俯视读数

    B．碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失

    C．锥形瓶水洗后未干燥

    D．锥形瓶水洗后用待测稀盐酸溶液润洗

    E．酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸溶液润洗

    答案：
    解析：

    　　①滴入最后一滴氢氧化钠溶液，溶液由无色恰好变成浅红色半分钟内不褪色(3分)

    　　②0.11 mol·L－1(不写单位不给分)(2分)

    　　③丙　　(2分)

    　　④BD　　(2分)


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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生为测定盐酸的浓度在实验室中进行如下实验．请你完成下列填空：
    步骤一：配制250mL 0.10mol/L NaOH标准溶液．
    步骤二：取20.00mL待测稀盐酸放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞溶液作指示剂，用自己配制的标准NaOH溶液进行滴定．重复上述滴定操作4次，记录数据如下．
    实验编号 NaOH溶液的浓度
    （mol/L）    		 滴定完成时，消耗NaOH溶液的体积（mL） 待测盐酸溶液的体积（mL）
    1 0.10 20.02 20.00
    2 0.10 20.00 20.00
    3 0.10 19.00 20.00
    4 0.10 19.98 20.00
    （1）步骤一需要称量氢氧化钠固体的质量为
    1.0
    1.0
    g，配制标准溶液需要用到玻璃棒，烧杯外，还需要的玻璃仪器有
    250mL容量瓶，胶头滴管
    250mL容量瓶，胶头滴管
    ．
    （2）步骤二中量取20.00mL的稀盐酸用到的仪器是
    酸式滴定管
    酸式滴定管
    ．滴定达到终点的现象是
    最后一滴NaOH溶液加入时，溶液颜色恰好由无色变为（浅）红色，且半分钟内不褪色
    最后一滴NaOH溶液加入时，溶液颜色恰好由无色变为（浅）红色，且半分钟内不褪色
    ．
    （3）根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度为
    0.10mol/L
    0.10mol/L
    ．
    （4）排去滴定管中气泡的方法应采用如图的
    丙
    丙
    操作，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液．
    （5）在上述实验中，下列操作（其他操作正确）会造成测定结果（待测液浓度值）偏高的有
    ADE
    ADE
    （多选扣分）：
    A．配制标准溶液定容时，加水超过刻度
    B．锥形瓶水洗后直接装待测液
    C．酸式滴定管水洗后未用待测稀盐酸溶液润洗
    D．滴定到达终点时，仰视读出滴定管读数；
    E．碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生为测定盐酸的浓度在实验室中进行如下实验：请完成下列填空：
    （1）配制100mL 0.1000mol/L NaOH标准溶液．
    （2）取20.00mL待测稀盐酸溶液放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示剂，用自己配制的标准NaOH溶液进行滴定．重复上述滴定操作2～3次，记录数据如下．
    实验编号 NaOH溶液的浓度
    （mol/L）    		 滴定完成时，NaOH溶液滴入的体积（mL） 待测盐酸溶液的体积
    （mL）
    1 0.1000 22.62 20.00
    2 0.1000 22.72 20.00
    3 0.1000 22.80 20.00
    ①滴定达到终点的现象是
    加入最后一滴氢氧化钠溶液，溶液由无色恰好变成浅红色，且半分钟内不褪色
    加入最后一滴氢氧化钠溶液，溶液由无色恰好变成浅红色，且半分钟内不褪色
    ．此时锥形瓶内溶液的pH为
    8.2～10
    8.2～10
    ．
    ②根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为
    0.1136mol/L
    0.1136mol/L
    （保留四位有效数字）
    ③排去碱式滴定管中气泡方法应采用操作
    丙
    丙
    ，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液．
    ④在上述实验中，下列操作（其他操作正确）分别对测定结果造成什么影响？（填“偏低”、“偏高”、“无影响”）
    A．滴定终点读数时俯视读数
    偏低
    偏低

    B．酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸溶液润洗
    偏低
    偏低

    C．锥形瓶水洗后未干燥
    无影响
    无影响

    D．称量前NaOH固体中混有Na2CO3固体
    偏高
    偏高

    E．碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失
    偏高
    偏高
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生在实验室中进行测定盐酸浓度的实验，请完成下列填空：
    （1）配制100mL 0.10mol/L NaOH标准溶液．
    （2）取20.00mL待测稀盐酸放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示剂，用自己配制的标准NaOH溶液进行滴定．重复上述滴定操作2～3次，记录数据如下．?
    滴定次数 待测盐酸的体积（mL） 标准NaOH溶液体积
    滴定前的刻度（mL） 滴定后的刻度（mL）
    第一次 20.00 0.40 20.50
    第二次 20.00 4.10 24.00
    第三次 20.00 1.00 24.00
    ①滴定达到终点的现象是
    无色变浅红色且半分钟内不褪色
    无色变浅红色且半分钟内不褪色
    ．此时锥形瓶内溶液的pH范围为
    8.2-10
    8.2-10
    ．
    ②根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为
    0.10
    0.10
     mol/L（保留小数点后二位数）．
    ③排去碱式滴定管中气泡的方法应采用下图操作
    丙
    丙
    ，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液．
    ④在上述实验中，下列操作（其他操作正确）会造成测定结果偏高的有
    DE
    DE
    ．
    A．滴定终点读数时俯视读
    B．酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸润洗
    C．锥形瓶水洗后未干燥
    D．称量NaOH固体中混有Na2CO3固体?
    E．碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    精英家教网实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生为测定盐酸的浓度在实验室中进行如下实验：
    请完成下列填空：
    （1）配制100mL 0.10mol/L NaOH标准溶液．
    ①主要操作步骤：计算→称量→溶解→（冷却后）
     
    →洗涤（并将洗涤液移入容量瓶）→
     
    →
     
    →将配制好的溶液倒入试剂瓶中，贴上标签．
    ②称量0.4克氢氧化钠固体所需仪器有：天平（带砝码、镊子）、
     
    、
     
    ．
    （2）取20.00mL待测稀盐酸溶液放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示剂，用自己配制的标准NaOH溶液进行滴定．重复上述滴定操作2～3次，记录数据如下．
    实验编号 NaOH溶液的浓度
    （mol/L）    		 滴定完成时，NaOH溶液滴入的体积（mL） 待测盐酸溶液的体积
    （mL）
    1 0.10 22.62 20.00
    2 0.10 22.72 20.00
    3 0.10 22.80 20.00
    ①滴定达到终点的标是
     
    ．
    ②根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为
     
    （保留两位有效数字）
    ③排去碱式滴定管中气泡的方法应采用（如图）操作
     
    ，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液．
    ④在上述实验中，下列操作（其他操作正确）会造成测定结果偏高的有
     
    ．（多选扣分）
    A、滴定终点读数时俯视读数
    B、酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸溶液润洗
    C、锥形瓶水洗后未干燥
    D、称量前NaOH固体中混有Na2CO3固体
    E、配制好的NaOH标准溶液保存不当，部分与空气中的CO2反应生成了Na2CO3
    F、碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失．

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    科目：高中化学 来源：2014届河南省高二第二次阶段考试化学试卷（解析版） 题型：实验题

    （13分）实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生为测定盐酸的浓度在实验室中进行如下实验。请你完成下列填空：

    步骤一：配制250mL 0.1000mol/L NaOH标准溶液。

    步骤二：取20.00mL待测稀盐酸放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞溶液作指示剂，用自己配制的标准NaOH溶液进行滴定。重复上述滴定操作4次，记录数据如下。

    实验编号

    NaOH溶液的浓度

    （mol/L）

    滴定完成时，消耗NaOH溶液的体积（mL）

    待测盐酸溶液的体积（mL）

    1

    0.10

    20.02

    20.00

    2

    0.10

    20.00

    20.00

    3

    0.10

    19.00

    20.00

    4

    0.10

    19.98

    20.00

    （1）步骤一需要称量氢氧化钠固体的质量为__________g，配制标准溶液需要用到玻璃棒，烧杯外，还需要的玻璃仪器有_________________________________________。

    （2）步骤二中量取20.00mL的稀盐酸用到的仪器是________________。滴定达到终点的现象是_______________________________________。

    （3）根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度为          。

    （4）在上述实验中，下列操作（其他操作正确）会造成测定结果（待测液浓度值）偏高的有          

    A. 配制标准溶液定容时，加水超过刻度

    B. 锥形瓶水洗后直接装待测液

    C. 酸式滴定管水洗后未用待测稀盐酸溶液润洗

    D. 滴定到达终点时，仰视读出滴定管读数；

    E. 碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失

     

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