练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】下列溶液一定呈中性的是

    A. pH=7的溶液B. c(H+)=c(OH－)=10-6mol/L溶液

    C. 使石蕊试液呈紫色的溶液D. 等体积等浓度的酸与碱反应后的溶液

    【答案】B

    【解析】

    A.pH=7的溶液不一定呈中性，如100℃时，水的离子积常数是10-12，pH=6时溶液呈中性，当pH=7时溶液呈碱性，故A错误；

    B.c（H+）=c（OH-）=10-6mol/L溶液，溶液的pH=6，溶液一定呈中性，故B正确；

    C.石蕊试液呈紫色的溶液，常温下溶液显酸性，故C错误；

    D.等体积等浓度的酸与碱反应后的溶液，若是强酸强碱反应，溶液呈中性，若是强酸弱碱反应，溶液呈酸性，若是弱酸强碱反应溶液呈碱性，故D错误。

    故选B。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、Z、W是元素周期表中原子序数依次增大的四种短周期元素,其相关信息如下表:

    元素

    相关信息

    X

    X的单质为密度最小的气体

    Y

    Y的氢化物的水溶液呈碱性

    Z

    Z是地壳中含量最高的元素

    W

    W的一种核素的质量数为35,中子数为18

    (1)X和W的元素符号分别为____、___。

    (2)X与Y形成的原子个数比为2∶1的化合物中，Y原子最外层为8电子结构，请写出该化合物的电子式__________，工业合成Y的氢化物的化学方程式为________________。

    (3) X和Z组成的化合物中,既含有极性共价键又含有非极性共价键的是________。此化合物还可将碱性工业废水中的CN-氧化为碳酸盐和氨,相应的离子方程式为__________________________。

    (4)写出铜和Y的最髙价氧化物的水化物的稀溶液反应的离子方程式:______________。

    (5)W最高价氧化物的水化物的浓溶液不稳定，受热可分解，产物之一是黄绿色气体，且当有28 mol电子发生转移时，共产生9 mol气体，写出该反应的化学方程式：__________________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氨气和氧气在某催化剂和不同温度下生成的产物如图所示。已知在800 ℃下,容积固定的密闭容器中发生反应①、②:

    4NH3（g）+3O2（g）2N2（g）+6H2O（g） ①

    4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g） ②

    下列描述可说明两反应均达到平衡的是（ ）

    A．v（N2）=v（NO） B．反应①的焓变ΔH保持恒定

    C．体系的密度不再发生变化 D．混合气体的平均相对分子质量不再发生变化

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用相同体积的0.1molL﹣1的BaCl2溶液，能分别使相同体积的Fe2（SO4）3、ZnSO4、Na2SO4溶液的SO 完全沉淀，则三种溶液的物质的量浓度之比为（ ）
    A.3：2：1
    B.1：2：3
    C.3：1：1
    D.1：3：3

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将2.3g钠放入97.7g水中，下列说法正确的是（ ）
    A.产生的气体含有0.1mol的电子
    B.电子转移的数目为2NA
    C.所得溶液的质量分数是等于4%
    D.产生气体的体积为1.12L

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有下列物质：①干冰 ②NaHCO3晶体③氨水④纯醋酸⑤FeCl3溶液 ⑥铜 ⑦Fe（OH）3胶体 ⑧蔗糖，
    （1）其中属于电解质的是 ，
    （2）写出FeCl3的电离方程式： ，
    （3）写出NaHCO3（aq）与稀盐酸反应的离子方程式： ，
    （4）胶体是一种常见的分散系，回答下列问题．①向煮沸的蒸馏水中逐滴加入饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，可制得Fe（OH）3胶体，制取Fe（OH）3胶体化学反应方程式为 ．
    ②向Fe（OH）3胶体中加入Na2SO4饱和溶液，由于离子（填离子符号）的作用，使胶体形成了沉淀，这个过程叫做胶体的聚沉．
    ③区分胶体和溶液常用的方法叫做 ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有三组实验：①除去混在植物油中的水 ②将海水制成淡水 ③用食用酒精浸泡中草药提取其中的有效成份。上述分离方法依次是

    A. 分液、萃取、蒸馏 B. 萃取、蒸馏、分液

    C. 分液、蒸馏、萃取 D. 蒸馏、萃取、分液

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（本题共10分）研究燃料的燃烧和对污染气体产物的无害化处理，对于防止大气污染有重要意义。

    （1）将煤转化为清洁气体燃料。已知：

    H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) H= 242.0 kJ/mol

    C(s)+1/2O2(g)=CO(g) H= 110.0 kJ/mol

    ①写出焦炭与水蒸气反应制H2和CO的热化学方程式 。

    ②已知在101kPa时，CO、 H2和CH4的燃烧热分别为283kJ/mol、286 kJ/mol和892kJ/mol。则反应CH4(g)+ H2O(g) CO（g）＋3H2（g）△H= kJ/mol。

    （2）已知一定温度和压强下，由H2和CO反应合成优质燃料甲醇：

    CO（g）＋2H2（g） CH3OH（g）△H＝－91kJ/mo1

    ①在相同条件下要想得到182kJ热量，加入各物质的物质的量可能是 。

    A．2mo1 CO和4mol H2 B．2mo1 CO、4mol H2和1mol CH3OH（g）

    C．4mo1 CO和4mol H2 D．4mo1 CO和6mol H2

    ②将1mol CO和2mol H2充入一密闭容器中，保持恒温恒压时进行反应，达到平衡时，测得CO的转化率为20%。若在相同条件下，起始时在该容器中充入1mol CH3OH（g），反应达到平衡时的热量变化是 （填“吸收”或“放出”） kJ热量。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（本题共10分）

    在 1.0L恒容密闭容器中放入0.10 mol A (g)，在一定温度进行如下反应。

    A(g) 2B(g) + C(g) + D(s) △H =+85．1 kJ / mol

    容器内气体总压强(P)与起始压强P0的比值随反应时间(t)变化数据见下表(提示：密闭容器中的压强比等于气体物质的量之比）。

    时间t/min

    0

    1

    2

    4

    8

    16

    20

    25

    P/P0

    1.00

    1.50

    1.80

    2.20

    2.30

    2.38

    2.40

    2.40

    回答下列问题：

    （1）该反应的平衡常数表达式K＝ 。

    （2）0～2 min内的平均反应速率v(B)= 。

    （3）下列能提高 A 的转化率的是 。

    A．升高温度 B．向体系中通入A气体

    C．减少D的物质的量 D．向体系中通入稀有气体He

    （4）相同条件下，若该反应从逆向开始，建立与上述相同的化学平衡，则 D 的取值范围n (D) mol 。

    （5）将容器改为恒压容器，改变条件，使反应达到相同的限度，则达到平衡时 B 的浓度为 。（保留三位有效数字）。

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案