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    【题目】将2.3g钠放入97.7g水中，下列说法正确的是（ ）
    A.产生的气体含有0.1mol的电子
    B.电子转移的数目为2NA
    C.所得溶液的质量分数是等于4%
    D.产生气体的体积为1.12L

    【答案】A
    【解析】解：n（Na）= =0.1mol，钠和水发生反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，由方程式可知生成氢气为0.1mol× =0.05mol，生成NaOH为0.1mol． A．每个氢气分子含有2个电子，则生成氢气中含有电子物质的量=0.05mol×2=0.1mol，故A正确；
    B．每个钠原子失去一个电子，则转移电子数为0.1NA ， 故B错误，
    C．m（NaOH）=0.1mol×40g/mol=4g，溶液质量=97.7g+2.3g﹣0.05mol×2g/mol=99.9g，溶液质量小于100g，则氢氧化钠质量分数大于4%，故C错误；
    D．温度、压强影响气体摩尔体积，气体摩尔体积未知，不能计算氢气体积，故D错误，
    故选：A．

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    【题目】在某容积不变的密闭容器中放入一定量的NO2，发生反应2NO2(g) N2O4(g)；ΔH<0， 在达到平衡后，若分别单独改变下列条件，重新达到平衡后，能使平衡混合气体平均相对分子质量减小的是 (　　)

    A．通入N2 B．通入NO2 C．通入N2O4 D．降低温度

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（本题共10分）

    在 1.0L恒容密闭容器中放入0.10 mol A (g)，在一定温度进行如下反应。

    A(g) 2B(g) + C(g) + D(s) △H =+85．1 kJ / mol

    容器内气体总压强(P)与起始压强P0的比值随反应时间(t)变化数据见下表(提示：密闭容器中的压强比等于气体物质的量之比）。

    时间t/min

    0

    1

    2

    4

    8

    16

    20

    25

    P/P0

    1.00

    1.50

    1.80

    2.20

    2.30

    2.38

    2.40

    2.40

    回答下列问题：

    （1）该反应的平衡常数表达式K＝ 。

    （2）0～2 min内的平均反应速率v(B)= 。

    （3）下列能提高 A 的转化率的是 。

    A．升高温度 B．向体系中通入A气体

    C．减少D的物质的量 D．向体系中通入稀有气体He

    （4）相同条件下，若该反应从逆向开始，建立与上述相同的化学平衡，则 D 的取值范围n (D) mol 。

    （5）将容器改为恒压容器，改变条件，使反应达到相同的限度，则达到平衡时 B 的浓度为 。（保留三位有效数字）。

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    A.温室效应
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    C.酸雨
    D.PM2.5．

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