科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】甲、乙两位同学分别用不同的方法配制100mL、3.6molL﹣1的稀硫酸．
（1）若采用18molL﹣1的浓硫酸配制溶液，需要用到浓硫酸的体积为 ．
（2）甲同学：量取浓硫酸小心地倒入盛有少量水的烧杯中，搅拌均匀，待冷却至室温后转移到100mL容量瓶中，用少量的水将烧杯等仪器洗涤2～3次，每次洗涤液也转移到容量瓶中，然后小心地向容量瓶加入水至刻度线定容，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀．①将溶液转移到容量瓶中的正确操作是 ．
②洗涤操作中，将洗涤烧杯后的洗涤液也注入容量瓶中，其目的是 ．
③定容的正确操作是 ．
④用胶头滴管往容量瓶中加水时，不小心液面超过了刻度，处理的方法是（填字母序号）．
A．吸出多余液体，使凹液面与刻度线相切
B．小心加热容量瓶，经蒸发后，使凹液面与刻度线相切
C．经计算加入一定量的浓硫酸
D．重新配制
（3）乙同学：用100mL量筒量取浓硫酸，并向其中小心地加入少量水，搅拌均匀，待冷却至室温后，再加入水至100mL刻度线，最后搅拌均匀．你认为此法是否正确？若不正确，指出其中错误之处： ．
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【题目】已知常温下CH3COOH的电离平衡常数为K。该温度下向20 mL 0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1 NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。下列说法中不正确的是( )
A．a点表示的溶液中c(CH3COO－)略小于10－3 mol·L－1
B．b点表示的溶液中c(CH3COO－)>c(Na＋)
C．c点表示CH3COOH和NaOH恰好反应完全
D．b、d点表示的溶液中
均等于K
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【题目】下列生产、生活等实际应用，不能用勒夏特列原理解释的是（ ）
A. 溴水中有下列平衡Br2+H2O 
HBr + HBrO，当加入AgNO3溶液后溶液颜色变浅
B. 合成氨工业中使用铁触媒做催化剂
C. 合成NH3反应，为提高NH3的产率，理论上应采取低温度的措施
D. 对2HI（g）H2(g)+I2(g)，保持容器体积不变，通入氢气可使平衡体系颜色变浅
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【题目】下列物质性质与应用对应关系正确的是
A.生石灰能与水反应，可用于干燥氯气B.晶体硅熔点高硬度大，可用于制作半导体材料
C.氢氟酸具有弱酸性，可用于雕刻玻璃D.稀硫酸具有酸性，可用于去除铁锈
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【题目】氨气和氧气在某催化剂和不同温度下生成的产物如图所示。已知在800 ℃下,容积固定的密闭容器中发生反应①、②:
4NH3（g）+3O2（g）
2N2（g）+6H2O（g） ①
4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g） ②
下列描述可说明两反应均达到平衡的是（ ）
A．v（N2）=v（NO） B．反应①的焓变ΔH保持恒定
C．体系的密度不再发生变化 D．混合气体的平均相对分子质量不再发生变化
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【题目】电解装置如图所示，电解槽内装有KI及淀粉溶液，中间用阴离子交换膜隔开。在一定的电压下通电，发现左侧溶液变蓝色，一段时间后，蓝色逐渐变浅。已知：3I2+6OH-=IO3-+5I-+3H2O，下列说法不正确的是（ ）
A. 右侧发生的电极方程式：2H++2e-=H2↑
B. 电解结束时，右侧溶液中含有IO3-
C. 电解槽内发生反应的总化学方程式KI+3H2O=KIO3+3H2↑
D. 如果用阳离子交换膜代替阴离子交换膜，电解槽内发生的总化学方程式不变
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【题目】将2.3g钠放入97.7g水中，下列说法正确的是（ ）
A.产生的气体含有0.1mol的电子
B.电子转移的数目为2NA
C.所得溶液的质量分数是等于4%
D.产生气体的体积为1.12L
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