练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    8．现有H+浓度相同的醋酸溶液和盐酸，分别用蒸馏水稀释至原体积的m倍和n倍，稀释后两溶液的H+浓度仍相等，则m和n的关系是（　　）
    A．m＞nB．m=nC．m＜nD．无法确定

    分析 醋酸是弱电解质，加水稀释有利于电离平衡正向移动，而盐酸是强电解质，不存在电离平衡，以此解答该题．

    解答 解：因为醋酸是弱酸，加水后反应正向进行，醋酸电离度增加，加水后，氢离子浓度在减小的过程中氢离子的物质的量增大，而盐酸是强酸在水中完全电离，加水后，氢离子浓度只是在减小，氢离子的物质的量不变，所以要使稀释后两溶液pH值相同，则醋酸的体积比盐酸的体积要大，就必须使m＜n，
    故选C．

    点评 本题考查了稀释对强弱电解质的不同影响，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意加水稀释，弱电解质的电离平衡会向右移动，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列反应中的氨与反应4NH3+5O2→4NO+6H2O中的氨作用不相同的是（　　）
    A．4NH3+6NO→5N2+6H2OB．2NH3+3CuO→3Cu+N2+3H2O
    C．2Na+2NH3→2NaNH2+H2↑D．4NH3+3O2→4N2+6H2O

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．在化学研究领域，经常需要对一些物质进行性质的确定．如利用下列装置（夹持仪器已略去）测出一定质量镁与盐酸反应放出的气体体积，对金属镁的相对原子质量进行测定，实验步骤如下：
    ①准确称量m g金属镁（已除去表面氧化膜），用铜网包住放入干净的试管中；
    ②按图示组装好装置，然后在关闭活塞的分液漏斗中装入一定体积2mol/L的盐酸；
    ③调整右边玻璃管（带均匀刻度值），让U型管两端液面在同一水平面，读出右边玻璃管的液面刻度值为V1mL；
    ④打开分液漏斗活塞，让一定量的盐酸进入试管中后立即关闭活塞；
    ⑤当镁条反应完后，等装置冷却至室温后，再上下调节右边玻璃管的高度，使两端管内液面在同一水平面，读出右边玻璃管的液面刻度为V2mL．
    请回答下列问题：
    （1）写出你认为步骤⑤中空格应进行的操作等装置冷却至室温后，再上下调节右边玻璃管的高度，使两端管内液面在同一水平面．
    （2）若V1，V2均是折算为标况下的值，则镁的相对原子质量Ar（Mg）的实验测定表达式为Ar（Mg）=$\frac{22400m}{{V}_{2}-{V}_{1}}$，你认为此表达式求出的值是否准确？不（填‘是’或‘不’），主要问题为进入试管中的盐酸的体积也计入了产生的气体体积中（若回答‘是’则此空不填）
    （3）步骤①中，为什么要用铜网包住镁条？让镁条浸没在盐酸中，防止镁与氧气反应，使镁全部用来产生氢气．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．金属铈（58Ce）常用于制作稀土磁性材料，可应用于制造玻璃、打火石、陶瓷和合金等．已知：Ce4++Fe2+═Ce3++Fe3+．下列说法正确的是（　　）
    A．可用电解熔融CeO2制取金属铈，铈在阳极生成
    B．58138Ce、58142Ce是同素异形体
    C．铈能溶于HI溶液，发生反应的离子方程式为：Ce+4H+═Ce4++2H2
    D．铈的原子核外有58个电子

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．将浓度为0.1mol•L-1HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是（　　）
    A．[H+]B．Ka（HF）C．$\frac{[{F}^{-}]}{[{H}^{+}]}$D．$\frac{[{H}^{+}]}{[HF]}$

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．如图是元素周期表的一部分，根据表中的①～⑩中元素，用相关的化学用语填空：

    （1）从元素原子得失电子的角度看，元素④单质具有氧化性 （填“氧化性”、“还原性”）；
    （2）⑥④⑦的氢化物稳定性由弱到强的顺序依次：H2O＞H2S＞PH3（用化学式）；
    （3）元素④的氢化物与⑤的单质反应的化学方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；
    （4）元素⑩的最高价氧化物与⑤的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．
    （5）在⑦与⑨中，化学性质较活泼的是Cl（填元素符号），怎样用实验事实证明：HClO4酸性强于H2SO4或能发生反应：Cl2+H2S=2 HCl+S↓．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列措施或事实能用勒夏特列原理解释的是（　　）
    A．在合成氨的反应中，高温、高压有利于氨的合成
    B．H2、I2、HI平衡混合气加压后颜色变深
    C．保存FeSO4溶液时需要往里加入光亮的铁钉
    D．Fe（SCN）3溶液中加入固体KSCN后颜色变深

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列关于电解质溶液的叙述正确的是（　　）
    A．常温下，pH=7的NH4Cl与氨水的混合溶液中离子的物质的量浓度大小顺序为c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
    B．某氢氧化钠溶液跟醋酸溶液混合后溶液呈酸性，则混合溶液中离子的物质的量浓度之间的关系是c（H+）=c（CH3COO-）-c（Na+）+c（OH-）
    C．中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同
    D．常温下，同浓度的Na2S与NaHS溶液相比，Na2S溶液的pH小

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列各组离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（　　）
    A．H+、Fe2+、MnO4-、SO42-B．Ca2+、H+、SO42-、HCO3-
    C．Na+、Cu2+、Cl-、S2-D．Fe3+、K+、SCN-、Cl-

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案