Question

17．下列关于电解质溶液的叙述正确的是（　　）

• A． 常温下，pH=7的NH₄Cl与氨水的混合溶液中离子的物质的量浓度大小顺序为c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• B． 某氢氧化钠溶液跟醋酸溶液混合后溶液呈酸性，则混合溶液中离子的物质的量浓度之间的关系是c（H⁺）=c（CH₃COO^-）-c（Na⁺）+c（OH^-）
• C． 中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同
• D． 常温下，同浓度的Na₂S与NaHS溶液相比，Na₂S溶液的pH小

Answer 1

分析 A．pH=7溶液中c（H⁺）=c（OH^-），则c（Cl^-）=c（NH₄⁺）；
B．根据溶液中的电荷守恒判断；
C．pH相同时盐酸与醋酸的浓度不同；
D．Na₂S的水解程度比NaHS大．

解答 解：A．常温下，pH=7的NH₄Cl与氨水的混合溶液存在电荷守恒：c（Cl^-）+c（OH^-）=c（NH₄⁺）+c（H⁺），pH=7溶液中c（H⁺）=c（OH^-），则c（Cl^-）=c（NH₄⁺），所以离子浓度大小顺序为：c（Cl^-）=c（NH₄⁺）＞c（H⁺）=c（OH^-），故A错误；
B．某氢氧化钠溶液跟醋酸溶液混合后溶液呈酸性，根据电荷守恒可知：c（H⁺）=c（CH₃COO^-）-c（Na⁺）+c（OH^-），故B正确；
C．pH相同时盐酸与醋酸的浓度不同，由于醋酸部分电离，醋酸的浓度大于氢离子浓度，盐酸的浓度等于氢离子浓度，所以醋酸的浓度大于盐酸的浓度，则等体积时消耗的氢氧化钠醋酸多，故C错误；
D．Na₂S的水解程度比NaHS大，水解程度越大，则碱性越强，所以Na₂S溶液的pH大，故D错误；
故选B．

点评 本题考查离子浓度大小比较，题目难度中等，侧重于基础知识的综合应用的考查，明确电荷守恒、物料守恒的含义为解答关键，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．