Question

2．围绕下列七种物质：①铝、②Al₂O₃、③稀硝酸、④H₂SO₄、⑤Ba（OH）₂固体、⑥稀氨水、⑦Al₂（SO₄）₃、⑧NaOH溶液，按要求回答下列问题：
（1）既能与强酸反应，又能与强碱反应的是①②（填序号）；
（2）属于电解质的是②④⑤⑦（填序号）；
（3）写出最适宜制取Al（OH）₃的离子方程式Al³⁺+3NH₃•H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺；
（4）两物质间发生反应的离子方程式为H⁺+OH^-═H₂O，请写出该反应的化学方程式2HNO₃+Ba（OH）₂=Ba（NO₃）₂+2H₂O、HNO₃+NaOH=NaNO₃+H₂O；
（5）写出①和⑧反应的离子方程式2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑；
（6）34.2g⑦溶于水配成500mL溶液，则溶液中SO₄^2-的物质的量浓度为0.6mol•L^-1．

Answer 1

分析 （1）根据物质间的反应进行判断，中学常见的既能与酸反应又能与碱反应的物质主要有：
①两性物质：Al₂O₃、ZnO、Al（OH）₃、Zn（OH）₂、氨基酸、蛋白质等；
②多元弱酸的酸式盐：NaHCO₃、KHS、KHSO₃、NaH₂PO₄等；
③弱酸的铵盐及其酸式盐：（NH₄）₂S、NH₄HS、（NH₄）₂CO₃、NH₄HCO₃、CH₃COONH₄等；
④某些金属：Zn、Al等；
⑤某些非金属：Si、S等，以此解答本题；
（2）电解质：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物；非电解质：在熔融状态和水溶液中都不能导电的化合物；
（3）氢氧化铝是两性氢氧化物，只能和强酸强碱反应，不与弱酸弱碱反应，故实验室制备氢氧化铝时一般用弱碱而不用强碱，故实验室制取Al（OH）₃的化学方程式为：AlCl₃+3NH₃•H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄Cl，依此书写离子方程式；
（4）稀的强酸与稀的强碱反应生成可溶性盐和水的反应，可用离子反应OH^-+H⁺=H₂O表示，如硝酸和氢氧化钡反应；
（5）铝和氢氧化钠的反应生成偏铝酸钠和氢气；
（6）根据n=$\frac{m}{M}$、c=$\frac{n}{V}$进行计算．

解答 解：（1）①金属铝与酸反应生成Al³⁺和氢气，与碱反应生成AlO₂^-和氢气，故①可选；
②A1₂O₃属于两性氧化物，既能与酸反应，生成Al³⁺离子，又能与碱反应生成AlO₂^-离子，故②可选；
③稀硝酸与强酸不反应，与强碱能反应，故③不选；
④H₂SO₄与强酸不反应，与强碱能反应，故④不选；
⑤Ba（OH）₂固体与强碱不反应，与强酸能反应，故⑤不选；
⑥稀氨水与强碱不反应，与强酸能反应，故⑥不选；
⑦A1₂（SO₄）₃与强酸不反应，与强碱能反应，故⑦不选；
⑧NaOH溶液与强碱不反应，与强酸能反应，故⑧不选；
故答案为：①②；
（2）①铝为金属单质，既不是电解质也不是非电解质；
②A1₂O₃在熔化状态下能导电，是电解质；
③稀硝酸是混合物，既不是电解质也不是非电解质；
④H₂SO₄在水中能导电，是电解质；
⑤Ba（OH）₂固体在水中或熔化状态下能导电，是电解质；
⑥稀氨水是混合物，既不是电解质也不是非电解质；
⑦A1₂（SO₄）₃在水中或熔化状态下能导电，是电解质；
⑧NaOH溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质；
故答案为：②④⑤⑦；
（3）氢氧化铝是两性氢氧化物，只能和强酸强碱反应，不与弱酸弱碱反应，故实验室制备氢氧化铝时一般用弱碱而不用强碱，故实验室制取Al（OH）₃的化学方程式为：AlCl₃+3NH₃•H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄Cl，离子方程式为：Al³⁺+3NH₃•H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺；
故答案为：Al³⁺+3NH₃•H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺；
（4）稀的强酸与稀的强碱反应生成可溶性盐和水的反应，可用离子反应OH^-+H⁺=H₂O表示，如硝酸和氢氧化钡反应，方程式为：2HNO₃+Ba（OH）₂=Ba（NO₃）₂+2H₂O如氢氧化钠和硝酸反应：HNO₃+NaOH=NaNO₃+H₂O，
故答案为：2HNO₃+Ba（OH）₂=Ba（NO₃）₂+2H₂O、HNO₃+NaOH=NaNO₃+H₂O；
（5）铝和氢氧化钠的反应生成偏铝酸钠和氢气，离子方程式为2Al+2H₂O+2OH^-═2AlO₂^-+3H₂↑，
故答案为：2Al+2H₂O+2OH^-═2AlO₂^-+3H₂↑；
（6）34.2gA1₂（SO₄）₃的物质的量为$\frac{34.2}{342}$=0.1mol，则SO₄^2-的物质的量为0.1×3=0.3mol，故溶液中SO₄^2-的物质的量浓度为$\frac{0.3}{0.5}$=0.6mol•L^-1；
故答案为：0.6mol•L^-1．

点评 本题考查的知识点较多，涉及物质的性质、平衡状态的判断、电解质概念的辨析、离子方程式的书写以及物质的量浓度的相关计算等，难度中等．