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    12．下列离子方程式正确的是（　　）
    A．苯酚钠溶液中通入少量CO2：2C6H5O-+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32-
    B．甲醛溶液中加入足量的银氨溶液并加热：HCHO+2[Ag（NH3）2]++2OH-$\stackrel{△}{→}$HCOO-+NH4++2Ag↓+3NH3+H2O
    C．向小苏打溶液中加入醋酸：HCO3-+H+═CO2↑+H2O
    D．乙醛与碱性氢氧化铜悬浊液混合后加热至沸腾：CH3CHO+2Cu（OH）2+OH-$\stackrel{△}{→}$Cu2O↓+CH3COO-+3H2O

    分析 A．不符合反应客观事实；
    B．甲醛和银氨溶液发生银镜反应，1mol的甲醛中含有2mol的醛基；
    C．醋酸为弱酸，应保留化学式；
    D．乙醛与碱性氢氧化铜悬浊液混合后加热至沸发生氧化还原反应．

    解答 解：A．苯酚钠溶液中通入少量CO2反应生成苯酚和碳酸氢钠，离子方程式为：C6H5O-+CO2+H2O→C6H5OH+HCO3-，故A错误；
    B．甲醛和银氨溶液发生银镜反应，原理为：HCHO+4[Ag（NH3）2]++4OH-4Ag↓+（NH4）2CO3+6NH3+2H2O，故B错误；
    C．向小苏打溶液中加入醋酸，离子方程式：HCO3-+CH3COOH═CO2↑+H2O+CH3COO-，故C错误；
    D．乙醛与碱性氢氧化铜悬浊液混合后加热至沸腾：CH3CHO+2Cu（OH）2+OH-$\stackrel{△}{→}$Cu2O↓+CH3COO-+3H2O，故D正确；
    故选：D．

    点评 本题考查了离子方程式的书写，明确强酸制备弱酸规律、离子方程式书写方法是解题关键，题目难度中等．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．围绕下列七种物质：①铝、②Al2O3、③稀硝酸、④H2SO4、⑤Ba（OH）2固体、⑥稀氨水、⑦Al2（SO4）3、⑧NaOH溶液，按要求回答下列问题：
    （1）既能与强酸反应，又能与强碱反应的是①②（填序号）；
    （2）属于电解质的是②④⑤⑦（填序号）；
    （3）写出最适宜制取Al（OH）3的离子方程式Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+；
    （4）两物质间发生反应的离子方程式为H++OH-═H2O，请写出该反应的化学方程式2HNO3+Ba（OH）2=Ba（NO3）2+2H2O、HNO3+NaOH=NaNO3+H2O；
    （5）写出①和⑧反应的离子方程式2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；
    （6）34.2g⑦溶于水配成500mL溶液，则溶液中SO42-的物质的量浓度为0.6mol•L-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．化学能转化成热能是化学反应中一种重要的能量转化，根据条件填写下列内容．
    （1）石油液化气中主要成分之一是丁烷（C4H10），在101kPa时，5.8g丁烷完全燃烧生成CO2和H2O（l）放出热量288kJ，丁烷燃烧的热化学方程式为2C4H10（g）+13O2（g）=8CO2（g）+10H2O（l）△H=-5760kJ/mol．（相对原子质量H-1，C-12）
    （2）对碳及其化合物的研究，一直倍受科学工作者的关注．甲烷燃烧放出大量的热，可作为生产和生活的能源．
    已知 ①2CH4（g）+3O2（g）═2CO（g）+4H2O（l）△H1=-1214.6KJ/mol
    ②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H2=-566kJ/mol
    则CH4完全燃烧生成液态水的热化学方程式为：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3kJ/mol．
    （3）用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl．利用反应A，可实现氯的循环利用．反应A：4HCl+O2$\stackrel{400℃}{?}$2Cl2+2H20，已知反应A中，4mol HCI被氧化，放出115.6kJ的热量．

    ①H2O的电子式是．
    ②反应A的热化学方程式是4HCl（g）+O2（g）?2Cl2（g）+2H2O（g）△H=-115.6 KJ/mol．
    ③断开1mol H-O 键与断开 1mol H-Cl 键所需能量相差约为31.9KJ，H2O中H-O 键比HCl中H-Cl键（填“强”或“弱”）强．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是（　　）
    A．NH4+、NO3-、Al3+、Cl-B．Na+、OH-、K+、NO3-
    C．MnO4-、K+、SO42-、Na+D．K+、SO42-、HCO3-、Na+

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列物质属于纯净物的是（　　）
    A．福尔马林B．酚醛树脂C．纤维素D．硬脂酸甘油酯

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．请以乙醇为原料设计合成的方案．依次写出合成方案中所涉及反应的化学方程式．

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    4．下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）
    A．常温下0.1 mol•L-1的下列溶液中：①NH4Al（SO4）2、②NH4Cl、③CH3COONH4，c（NH4+）由大到小的顺序为②＞①＞③
    B．常温下0.4 mol•L-1CH3COOH溶液和0.2 mol•L-1 NaOH溶液等体积混合后溶液显酸性，则溶液中粒子浓度由大到小的顺序为
    c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（CH3COOH）＞c（H+）＞c（OH-）
    C．0.1 mol•L-1 Na2CO3溶液与0.2 mol•L-1 NaHCO3溶液等体积混合所得溶液中：c（CO32-）+2c（OH-）=c（HCO3-）+3c（H2CO3）+2c（H+）
    D．0.1 mol•L-1的氨水与0.05 mol•L-1 H2C2O4溶液等体积混合所得溶液中：c（NH4+）+c（NH3•H2O）=2c（C2O42-）+2c（HC2O4-）+2c（H2C2O4）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．t℃时将6mol　A、3mol　B充入容积为2L的密闭容器中，进行如下反应：2A（g）+B（g）?2C（g）．经60s后反应达到平衡，此时容器内压强为起始时压强的0.8倍，试计算：
    （1）用A表示的反应速率0.03mol/（L•min）；
    （2）写出该反应的平衡常数表达式$\frac{c{\;}^{2}（C）}{{c}^{2}（A）•c（B）}$，并求出t℃时该反应的平衡常数3.75．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列各组离子在给定条件下能大量共存的是（　　）
    A．在pH=1溶液中：NH4+、K+、ClO-、Cl-
    B．在含有大量[Al（OH）4]-溶液中：NH4+、Na+、Cl-、H+
    C．有NO3-存在的强酸性溶液中：NH4+、Ba2+、Fe2+、Br-
    D．在强碱溶液中：Na+、K+、CO32-、SiO32-

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